2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试卷.doc

2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是( )A.用托盘天平秤取11.72g食盐 B.用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C.用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D.用0.xxmolL-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液2.下列化学用语正确的是( ） A.H2SO的电离方程式：H2SO32H+SO32- B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42-C.Na2CO3的水解CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl的水解NH4+H2O = NH3.H2O+H+3.下表中物质的分类组合,完全正确的是( ）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3.H2OCaCO3HC1OC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH4下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）A HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的标准燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol5反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 6根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S (g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ3>Q2>Q1 BQ1>Q3>Q2 C Q1>Q2>Q3 DQ2>Q1>Q37、已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是（ ）A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低 C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化8、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是（ ）A0.6 mol B1.2 mol C2.4 mol D1.8 mol 9、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是（ ）A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强D改变各组分浓度10足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体 加CH3COONa固体 加Na2CO3固体 加入NaNO3固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 将块状铁改为铁粉 将稀硫酸改用98%的浓硫酸 A B C D11可逆反应：2NO2(g）2NO(g）O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C. D全部12、已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小B增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 升高温度同时充入N2 C. 加催化剂同时增大压强 D. 降低温度同时增大压强14在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da > cd15.在密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效 B增大容器的体积C降低体系温度 D减小生成物的浓度16.下列说法正确的是( )A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 B.pH=14的溶液是碱性最强的溶液C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L D.酸或碱溶液稀释时,溶液的pH均减小17已知0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量烧碱溶液 B降低温度 C加少量冰醋酸 D加水18相同体积的pH =3的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ） A醋酸溶液产生较多的氢气B盐酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量19. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 ( )A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-20.为了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( ) A、NH3.H2O B、MgCO3 C、Na2CO3 D、NaOH21. 下列水溶液一定呈中性的是A. c(H)c(OH)106 molL1的溶液 B.c(H+)=110-7molL-1的溶液C.pH=7的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液22、醋酸的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是()A. 1 molL1醋酸溶液的pH约为3B. 同浓度的盐酸比醋酸溶液导电性强C. 同浓度同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D. 10 mL 1 molL1CH3COOH恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应23.下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )A.C(Fe3+)=0.1 molL1 的溶液中：K+ 、 ClO- 、 SO42- 、 SCN- B.室温下由水电离出的C(H+)=1O-13 molL1的溶液中：Na+ CO32- Cl- k+C.pH=1的溶液中: NH4+ 、 SO42- 、Cl- 、 Mg2+D.水溶液中: Al3+ 、 HCO3- 、I- 、 Ca2+ 24图在一固定容积的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是 A该反应的H>0 B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB D在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 25、室温下向10mL 0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所示溶液中c（Na）c（A）c（H）c（HA）B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. b点所示溶液中c（A）c（HA）D. pH7时，c（Na）c（A）c（HA）二、填空题26（共12分）（1）常温时Cu(NO3)2的水溶液的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ； （2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。27、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K_。（2）该反应为_ 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_ 。28（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 (填 “”、“”或“”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。A 升高温度 B 将CH3OH(g)从体系中分离C 使用合适的催化剂 D 充入He，使体系总压强增大（2）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示下列说法正确的是_(填序号)；温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)molL1min1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_。29.（12分）在0.5molL1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HCO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO的水解程度。溶液中Na、HCO、CO、H、OH离子的浓度由大到小的顺序为_ 。（2）某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= 若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。（3）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、HCl 、CH3COOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl pH 由大到小的顺序为 三、实验题（每空2分，共10分）30.(10分)用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 18.60mL第二次 0.30mL 18.00mL （1）准确配制0.20molL-1的氢氧化钠溶液250ml，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 (2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. （3）用0.20molL-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。(4)达到滴定终点的标志是 （5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液xx第一学期高二化学第二次月考试卷参考答案选择题15 DBADD 610 CBDAB 1115 ABCAC 1620 ADADB 2125 ADCDC 一、选择题（每题2分，共50分）12345678910DBADDCBDAB11121314151617181920ABCACADADB2122232425ADCDC26（12分 ，每空2分）（1） ，Cu2+ H2O Cu(OH)2 2H ， （2）酸，Al33H2O Al(OH)33H， Al2O3 （3）HCl。27、（6分）（1）【c（CO）c（H2O）】/【c（CO2）c（H2）】；（2分）（2）吸热；（1分） （3）b、c；（2分） （4）830 （1分）28、（10分，每空2分） B 29、（12分，每空2分）(1) (1)小于 ； C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-) (2)210-7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L（3）30、（10分）（1）250ml容量瓶、胶头滴管（2）0.1448 mol/L (3) 锥形瓶内溶液颜色的变化（4）无色变粉红色且30s不变色 （5）AD