高考化学一轮复习 主题20 弱电解质的电离4含解析

主题20:弱电解质的电离李仕才考点三强酸(碱)与弱酸(碱)的比较一、一元强酸与一元弱酸的比较1.一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为0.01 molL-1pH均为2pH或物质的量浓度2=pHHA<pHHB0.01 molL-1=c(HA)<c(HB)开始与金属反应的速率HAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAHBc(A-)与 c(B-)大小c(A-)c(B-)c(A-)c(B-)分别加入固体NaA、NaB后pH的变化HA:不变HB:变大HA:不变HB:变大加水稀释10倍后3=pHHA<pHHB3=pHHA>pHHB>2溶液的导电性HA>HBHAHB水的电离程度HAHBHAHB2.判断弱酸的三种方法方法一:根据弱酸的定义来判断,弱酸在水溶液中不能完全电离,如0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH>1。方法二:根据弱酸在水溶液中存在电离平衡来判断,条件改变,平衡发生移动,如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后,1<pH<2。方法三:根据弱酸的正盐能发生水解来判断,如可通过以下两种方法判断CH3COOH为弱酸:(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上,测得其pH>7。二、强、弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸a.加水稀释相同的倍数,的pH大。b.加水稀释到相同的pH,加入的水多。(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸a.加水稀释相同的倍数,的pH大。b.加水稀释到相同的pH,加入的水多。(3)不论怎样稀释,酸溶液的pH不能大于或等于7,碱溶液的pH不能小于或等于7,都只能趋近于7。【答案】>=<=<>=<=醋酸盐酸盐酸醋酸1.下列能证明乙酸是弱酸的实验事实是()。A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 molL-1 CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红【解析】A项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;B项,该盐水溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,正确;C项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其为弱酸,错误;D项,可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,错误。【答案】B2.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。【解析】这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度CH3COOH<CH2ClCOOH,A、C两项均不符合题意;当浓度增大时,弱酸的电离程度减小,D项不符合题意。【答案】B3.分别在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65 g 锌粒,则下列图像符合客观事实的是()。【解析】因盐酸为强酸、醋酸为弱酸,故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,c(HCl)=0.01 molL-1,而c(CH3COOH)>0.01 molL-1,1 L溶液中n(HCl)=0.01 mol,n(CH3COOH)>0.01 mol。A项,相同时间内pH变化较大的应为HCl,错误;B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。【答案】C4.25 时,相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()。A.同浓度的NaA与NaB溶液中,c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB【解析】由于稀释过程中HA溶液的pH变化较大,故HA的酸性强于HB,D项正确;酸的酸性越强,对应盐的水解程度越弱,NaB的水解程度较大,同浓度的NaA与NaB溶液中,c(B-)小于c(A-),A项错误;b点溶液的pH小于a点溶液的pH,说明b点溶液中c(H+)较大、c(B-)较大,溶液的导电性较强,B项错误;HA的酸性强于HB,则相同pH的溶液,c(HA)<c(HB),稀释相同倍数时,a点的c(HA)小于b点的c(HB),C项错误。【答案】D6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375