初三化学一模质检卷

初三化学中考冲刺第二次模拟考 满分100 时间60分钟 （尖子卷）友情提醒 相对原子质量：C-12 O-16 H-l K-39 I-127一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题目要求，15题每题2分，6-10题每露3分，共25分）1我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是 A雨后的彩虹 B夜晚的霓虹灯 C节日的礼花 D彩色的图画2生活中有许多宝贵的经验蕴含着化学知识，但也有一些作法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断，下面的作法不科学的是 A冰箱内放置活性炭能赊异味 B无色透明的塑料袋都可以盛装食品 C可用汽油洗衣服上的油污 D用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率3右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列关于绿色植物光合作用的说法不正确的是 AX是O2 BC6H12O6是有机物 C绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 DC6H12O6与X反应生成CO2和H2O属于置换反应4近来，日本核电站泄漏的I-131引起了人们的关注。与普通的碘原子相比，两种原子的质子数都是53，中子数分别为78和74下列有关叙述正确的是 A两种原子属于同种元素 B中子数为74的原子，核外有74个电子 C中子数为78的原子，相对原子质量为78 D因为两种原子的质子数相同，所以两种原子的质量也相同5随着各种探测器靠近或登陆火星，人们对火星有了更深的了解。火星大气中95%的是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，还找到了有液态水存在过的证据。根据以上信息，下列推断正确的是A火星上钢铁容易生锈 B火星上一定存在生命C火星上温室效应显著 D火星与地球大气成分相似6亮菌甲素(C12H10O5)是“哈二”制药厂生产的假药中的一种成分，下列关于亮菌甲素的说法错误的是 A亮菌甲素的相对分子质量为234 B亮菌甲素由碳氢氧三种元素组成 C一个亮菌甲素分子由27个原子构成 D亮菌甲素中各元素的质量比为I2：10：5720时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 A中所得溶液是饱和溶液实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）102121031310413.610513.6 B20时10g水最多能溶解4g NaCl C溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为20%8二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶掖叫亚硫酸(H2SO3)。硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+ H2S03= 3S（）+ 3H20。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是 9一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示下列叙述正确的是物质ABCD第一次测得的质量g5044.61第二次测得的质量g待测20234.2A上述反应属于化台反应 B该反应C与D的质量变化之比为23：3C第二次测得A的质量为12.4g D该反应中共生成D的质量为4.2g10.右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是选项烧瓶中气体烧杯和滴管中溶液烧瓶中现象ACO2碳酸氢钠的溶液产生无色喷泉BNH3石蕊试液产生蓝色喷泉CSO2氢氧化钠溶液产生无色喷泉DHCl硝酸银溶液产生白色喷泉二、填空与简答（本题5小题，共40分）11.(5分）请用化学用语填空： (1)最理想的燃料 ； (2)亚铁离子 ： (3)生理盐水中的溶质 ： (4)侯氏制碱法中的“碱”_；(5)保持水的化学性质的最小粒子 ；(6)2个甲烷分子_ _；(7)通常所说的煤气主要成分是_；(8)地壳中含量最多的金属元素是：_：(9)铬(Cr)的化台价为+3价，其硫酸盐的化学式：_ (10)你所熟悉的一种化肥 _ 12（19分）(1) 铁丝在氧气中燃烧的化学方程式： (2) 酒精灯中燃料燃烧的化学方程式： (3) 证明铁比铜活泼的化学方程式；_ _(4) 过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物般可用作漂白剂、供氧剂等。 实验室可用过氧化氢溶液稍取氧气，反应的化学方程式是 ； 过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+x+H20 =BaCO3+H2O2， 其中物质x的化学式 ；BaO2中氧的化台价为 ：(5) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式： A. CaCl2+NaHCO3=CaC03+NaCl+HClB.CaCI2 +2 NaHC03=CaCO3 +2 NaCl +CO2 +H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，井简述理由。_ _ (6)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。写出反应的化学方程式并简述能反应的理由。化学方程式： ，理由 13.(7分)【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图2的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。 【实验探究与结论】小斌用图2装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是（2分）（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） ； 。14（9分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe304.粉的部分工艺流程简图。(1)试剂I的俗称和操作Y的名称分别为 、 (2)硫酸与氧化铁的反应方程式 (3)往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 (4)某铁矿石主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为 三、实验与探究（本题2小题，共22分）15、（12分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律。请结合下图提供的一些实验装置回答问题：（碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙）(1) 可用AF装置来制取氧气，收集氧气时，若用B代替F所做的必要操作是： (2) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ； 装置C能否用于实验室制二氧化碳？_，原因是： _ ；装置D能否用于干燥二氧化碳？_，原因是： ；(3)查阅资料得知：氧气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，所用装置是 ；反应的化学方程式为 。（另两种产物为氯化钙和水）若选择D装置来完成氨气的干燥收集实验，需进行的改动是 ；D装置最右侧部分除能吸收氨气防止污染空气外，还能起到的作用是 。16、（10分）针对前一阵的“抢盐风波”，小林对生活中的加碘自然盐进行了探究。 问题一：食盐加碘可以有效地预防 。问题二：食盐是比较稳定的，而标签中强调“防热”是否为因为受热会造成碘的损失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘损失率（）00.30.6715.56分析上表可得出的结论是 。实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影啊？【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响(1)实验方案是： 。 (2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_（填序号）A、氢氧化钠 B、纯碱粉末 C、食盐晶体 D、食醋(3)在配置一定浓度的碘酸钾溶液时，小林准备配置50g 4%的碘酸钾溶液，他的配置步骤是： 。他需要的碘酸钾质量是： 。若量水时，他俯视了刻度，则所配溶液的溶质质量分数比4% 。五、计算（本题1小题，共13分）氯化钠（NaCl）98.0（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）（3515）mgKg（以I计）17右图是某加碘食盐包装袋上的部分文字 某质检部门对该盐进行了测定。取20g食盐样品，加入足量的碘化钾和硫酸，发生如下反应：KIO3+ 5KI+ 3H2S04=3K2S04 +3I2+3H2O他们进行了三次实验，测定结果如下：测定序号第1次第2次第3次平均值反应前样品的质量(g)20202020反应后生成碘单质的质量（mg）5.075.085.095.08请协助他们计算出相关结果并进行判断：(1) 20g样品中碘酸钾的质量；(2) 样品中碘元素的质量，并判断样品中碘元素的含量是否符合标签要求。3