江苏省赣榆县高考化学 小题练四苏教版

小题练（四） 单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 B新制氯水中的所有物质都是电解质C氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 D制造光导纤维的原料是晶体硅2下列有关化学用语使用正确的是A原子核内有10个中子的氧离子： B硫离子的结构示意图：CNH4Cl的电子式 D二氧化碳的结构式：OCO3滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO4下列反应的离子方程式书写正确的是 A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2H2BNa与水反应：Na2H2O=NaH22OHC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH45 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是A简单离子半径大小顺序：rx>ry>rzBW的单质和水反应生成两种强电解质CY、Z的单质均可通过电解制得DX的气态氢化物的热稳定性比W的强6某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：生成蓝色的烟 D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成7 X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是ASiO2 BCO2 CNa DHNO38下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓H2SO4使蔗糖炭化变黑，体现了浓H2SO4的氧化性B浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性C浓H2SO4滴在润湿的蓝色石蕊试纸，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性D100 mL 18 mol/L的浓H2SO4中加入足量的Cu并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.9 mol9一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A电极A上发生的是还原反应B电池工作时，向电极B移动C电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2D电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O10下列图示与对应叙述相符的是A甲反应达到平衡后，升高温度，平衡向生成氨气的方向移动B乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量变化D丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如下：下列说法正确的是A物质I的分子式为C9H6O3B物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7个C1mol 华法林最多消耗3mol NaOHD向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解产生氨气，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种微粒之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为3.01102414下列说法正确的是A体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42)>c(Na+)>c(NH4+)C物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c(CH3COOH)+c(CH3COO)=3c(Na+)D向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入23滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)15在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s ) H=a kJmol1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是A实验中，10 min内平均速率v(B)0.06 molL1min1B上述方程式中a160C600 时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大第II卷（非选择题）16工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的流程如图所示回答下列问题：（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为_ _；（2）净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀写出酸性条件下H2O2与Fe 2+反应的离子方程式：_ _；25时，pH=3的溶液中，c（Fe3+）= _molL-1（已知25，KspFe（ OH）3=4010-38）净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_ _；（3）若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是_ _；（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有_。小题练（四）参考答案1-10： C、 B、 A 、D、 B 、D 、A 、D、 C、 B1115： A、 BD 、CD、 C 、 BD16（1）ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；（2）H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O；4010-5；Fe（OH）3胶体（沉淀）具有吸附性；（3）制取的锌含铜等杂质；（4）H2SO4、ZnSO46EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375