高中化学 课时作业12 氧化剂和还原剂 新人教版必修1

课时作业12氧化剂和还原剂时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgABC D答案：C2下列叙述正确的是()A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性答案：D3实验室制Cl2反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O，下列说法不正确的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L答案：C4已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO2解析：根据得失电子总数相等的原则，1 mol H2O2、IO、MnO、HNO2分别得到2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别氧化KI得到I2的物质的量为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol，而IO本身被还原生成0.5 mol I2，所以IO氧化KI所得I2最多。答案：B5常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有C和 D和解析：根据三个反应判断单质或离子的氧化性：X2>W3，Z2>X2，W3>Y2，所以，氧化性强弱为Z2>X2>W3>Y2，还原性强弱为：Y>W2>X>Z。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。答案：B6在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol解析：根据PbO2与Cr3之间发生的氧化还原反应，利用电子得失守恒来进行计算，可得PbO2的物质的量是1.5 mol。易失误情况：(1)想写出PbO2与Cr3反应生成Cr2O和Pb2的化学方程式，费时且易出现错误；(2)误认为Cr2O中铬原子的物质的量为21 mol，从而得出错误结论。答案：B7常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br，2BrCl2=Br22Cl，2Fe32I=2Fe2I2；由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为：IFe2BrCl解析：中Fe2作还原剂，在反应中被氧化，中Fe3作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应中Cl2作氧化剂，当1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化，B正确；由反应可知：氧化性：Br2Fe3，还原性：Fe2Br；由反应可知：氧化性：Cl2Br2，还原性：BrCl；由可知：氧化性，Fe3I2，还原性：IFe2，故C、D正确。答案：A8已知：2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O；K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O；MnO24HClMnCl2Cl22H2O。其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需要和较浓的盐酸c(HCl)>6 molL1反应，MnO2需要和浓盐酸c(HCl)>8 molL1反应。根据以上信息判断，下列结论中错误的是()A上述反应中的还原剂均为HClB反应中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为34C盐酸的浓度与反应中电子转移的数目无关D氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：在已知的各反应中，HCl中氯元素的化合价有一部分从1升到了Cl2中的0，又有一部分仍为1，因此HCl既是还原剂，又显酸性。KMnO4、K2Cr2O7和MnO2中都有元素化合价降低，都是氧化剂。A项正确，已知反应中都是H2，氯元素化合价升高，故还原剂均是HCl。B项正确，反应中被氧化的HCl即作还原剂的HCl，可根据氯元素守恒得出(3Cl26HCl)，未被氧化的HCl即作酸性剂生成盐的HCl，二者物质的量之比为6(146)34。C项正确，由于反应中存在2HClCl22e，故转移电子数只与参与反应被氧化的HCl的物质的量有关，而与盐酸的浓度无关。D项错误，当不同氧化剂作用于同一种还原剂且氧化产物所含元素价态相同时，可根据反应条件的难易判断氧化剂氧化性的强弱。由于上述反应所需盐酸浓度依次增大，且反应需加热，故氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>MnO2。而反应中氧化剂为MnO2、氧化产物为Cl2，由氧化还原反应中的强弱规律知氧化性：MnO2>Cl2。答案：D9已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是()A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移D当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移解析：用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2，Cl作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12；有3 mol H2O生成时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确。因没有说明状况，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。答案：D10在Cu2S2Cu2O6CuSO2反应中，说法正确的是()ACu2O在反应中被氧化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu解析：在题目所示氧化还原反应中，元素化合价变化情况为 u22 u2 6u2。A.Cu2O中铜元素化合价降低，氧元素化合价未变，则Cu2O在反应中被还原。B.Cu2S中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂。C.Cu是Cu2S和Cu2O中1价铜元素化合价降低的产物，则Cu是还原产物。D.该反应的电子转移数是6，若反应中转移6 mol电子，则生成6 mol Cu。答案：B11在常温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，下列结论判断错误的是()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3DX2是XO的还原产物解析：关于氧化性，由得：XO>Z2，由得，B2>A3，由得Z2>B2，即XO>Z2>B2>A3，同理还原性强弱顺序为：A2>B>Z>X2，因此Z22A2=2A32Z可以发生，Z2在反应中为氧化产物，而在中为氧化剂。答案：B12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O22H2OO2)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A111 B221C231 D432解析：根据，可知生成1 mol O2时，KMnO4、KClO3均转移4 mol e，而H2O2转移2 mol e。答案：B二、非选择题(共52分)13(12分)阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。AFeBFe2CFe3(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2CFeCl3 DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，则1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol。解析：(1)最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不能反应，故FeCl3不能实现上述转化。(3)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(4)Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。答案：(1)B(2)氧化C(3)还原(4)酸氧化1314(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。解析：由H2O2O2中氧元素化合价升高，则必有元素化合价降低，从所给物质可看出化合价降低的只有Cr，故该反应中还原剂是H2O2，而发生还原反应的应该是氧化剂，其发生还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3,1 mol H2O2在反应过程中失去2 mol电子生成1 mol O2，反应转移了0.3 mol电子，则生成0.15 mol O2，在标准状况下体积为22.4 L/mol0.15 mol3.36 L。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 L15(10分)“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化学式为_。(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为_。(3)反应中被氧化的元素为_。(4)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。解析：(1)由所给化学反应方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化学式为KHCO3。(2)在所给反应中，每生成1 mol NH3，氧化剂H2O2共得到21(2)2 mol电子，故在标准状况下有0.448 L NH3生成时有0.02 mol26.021023mol12.41022个电子发生转移。(3)在所给反应中，碳元素的化合价由KCN中的2价，升高到KHCO3中的4价而被氧化。(4)由于H2O2作氧化剂时还原产物一般为H2O，没有毒性和污染性，故被称为绿色氧化剂。答案：(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，H2O没有毒性及污染性16(8分)已知在RxOMnOHRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应时，共转移0.4 mol电子。(1)x值为_。(2)参加反应的H的物质的量为_mol。解析：答案：(1)2(2)0.6417(12分)实验室中所用的氯气是用下列方法制取的：4HCl(浓)MnO2Cl2MnCl22H2O一次实验中，用过量的浓盐酸(其密度为1.19 gmL1、HCl的质量分数为36.5%)跟一定量的MnO2反应，MnO2完全溶解，产生了5.6 L(标准状况下)的氯气。试计算：(1)浓盐酸的物质的量浓度。(2)被氧化的HCl的物质的量。(3)MnO2的质量。解析：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl)11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化，而不是4 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：20.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，所以MnO2的质量为：87 gmol121.75 g。答案：(1)11.9 molL1(2)0.5 mol(3)21.75 g6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375