中考化学专题复习 第19课时 物质的检验与鉴别、分离与提纯练习 新人教版.doc

第19课时物质的检验与鉴别、分离与提纯考点1物质的检验和鉴别1下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是()A插入燃着的木条 B观察气体颜色C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水2实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是()AAgNO3溶液 B无色酚酞溶液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液3下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是()ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CNa2CO3和CaCO3 DNaCl和KCl4下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是()A镁粉、氧化铜粉、木炭粉BNaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液CNa2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液D铝片、铁片、银片考点2物质的分离5把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离开所需要的试剂依次是()AH2ONaOHHCl BH2OKOHHClCH2ONaOHH2SO4 DH2OKOHH2SO4考点3物质的提纯6除去下列物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作方法不合理的是()选项物质杂质试剂、方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉空气中灼烧7.2为了适应各种不同的需要，常常要把混合物进行提纯。(1)含有泥沙的粗盐可通过溶解、_、蒸发等处理，得到初步提纯。其中在蒸发操作中玻璃棒的作用是_，当蒸发皿中_时，停止加热。(2)除去铜粉中混有的少量铁粉，可采用的物理方法是_；除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可以加入适量的_溶液，然后过滤。1将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：浓硫酸；饱和氢氧化钠溶液；灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是()AN2、CO2、H2O BN2CN2、HCl DN2、CO22下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()AH2SO4NaClNa2CO3CaCl2 BHClNaOHCuSO4MgSO4CNa2CO3K2SO4BaCl2HCl DNaNO3HClCaCl2KOH3下列实验方案正确的是()选项实验目的所用试剂或方法A除去氢气中的氯化氢通入饱和的NaHCO3溶液B检验某气体是否为二氧化碳用燃着的木条伸入该气体中C除去CaCO3中的CaO高温煅烧D不用其他试剂，鉴别稀硫酸；NaOH溶液；FeCl3溶液鉴别出的先后顺序可以是4.下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是()选项实验目的试剂或方法A鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体水C除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤D除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网5.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是()选项物质杂质试剂操作ACu(NO3)2溶液AgNO3Cu过滤BNa2CO3NaHCO3盐酸结晶CFeCu稀硫酸过滤DCO2HClNaOH溶液洗气6.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂错误的是()选项物质杂质试剂A碳粉铁粉稀盐酸B一氧化碳二氧化碳灼热的氧化铜C氯化钾固体二氧化锰水D氧化铜铜氧气7.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是()ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl28除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加入过量的NaOH溶液，加入过量的BaCl2溶液，过滤，加适量的盐酸，加过量的Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的先后顺序为_(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：_。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因：_。9现有一包K2CO3样品，可能含有FeCl3、CaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH中的一种或几种。现做如下实验：图K191(1)根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含_、_、_。(2)为进一步确定可能含有的物质：取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则此粉末中一定有NaCl，你认为此结论_(填“正确”或“不正确”)。重新称取13.8 g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO2气体质量4.6 g，则说明一定还含有_。10实验室里，试剂瓶的标签常因脱落或被腐蚀而丢失，现有失去标签的6瓶溶液，可能是NaCl、Na2CO3、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2、HCl、CuSO4七种物质中的六种，老师将它们编号为A、B、C、D、E、F，让同学们鉴别这六种物质，请你参与小明的下列鉴别过程。查阅资料 CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。(1)观察各种溶液的颜色，其中C瓶为_色，是硫酸铜溶液。(2)做两两混合实验，E与其他四种物质混合的实验现象记录如下：ABDFE无现象白色沉淀无色气泡白色沉淀由此实验确定E是_(写化学式)，还能确定_。(3)若只用酚酞溶液，进一步确定另外三种物质的成分，你的实验设计是(填下表)：实验操作_实验现象及实验结论_(4)六种物质都鉴别出来以后，小明将NaOH溶液和Na2CO3溶液混合，再滴加稀盐酸，从开始滴加稀盐酸到过量的现象是_；此时溶液中的溶质为_。参考答案夯实基础1A2.C3D解析 NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同；CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同；CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别加入水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠；氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能区分。4B5A解析 CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3固体；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，得到NaCl固体；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，对氯化镁溶液蒸发结晶，得到MgCl2固体。6C7(1)过滤搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅出现较多固体(2)用磁铁吸引氢氧化钙解析 (1)在粗盐提纯时，要先将粗盐固体溶解配成溶液，然后利用过滤的方法除去不溶性杂质，再将滤液中的水分蒸发使晶体析出；根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，如果蒸发时将水蒸干，就会导致氯化钠固体飞溅，所以当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，少量的水应该用余热蒸干。(2)用磁铁将铁粉吸出，具体方法是：把磁铁靠近铁粉和铜粉的混合物，并且充分吸引；碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙除去，最后只剩下氢氧化钠。能力提升1A解析 将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；最后通过灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。2D3.D4.C5.A6.B7.C8(1)或或(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质解析 (1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以合理的先后顺序为或或。(2)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。(3)碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，引入新的杂质氯化钾，所以Na2CO3不能用K2CO3代替。9(1)FeCl3CaCl2Na2SO4(2)不正确碳酸钠(或Na2CO3)解析 (1)白色固体溶于水得到无色溶液，氯化铁溶液有色，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有氯化铁和氯化钙；在溶液中加过量的氯化钡，反应生成沉淀全部溶解，说明溶液一定不会含有硫酸钠。(2)取过滤后所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，因此说明有氯化银生成，因为过滤前加入了氯化钡，不能说明一定含有氯化钠；假设13.8 g为纯净的碳酸钾，生成气体的质量为x。K2CO32HCl=2KClCO2H2O138 44138 g xx4.4 g4.6 g说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸钠。10(1)蓝(2)Na2CO3D是HCl(3)取B、F溶液各少量于试管中，分别滴加无色酚酞溶液；另取A溶液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液一支试管中无色酚酞溶液变红，另一支不变色，变红的原溶液为氢氧化钙溶液，不变色的原溶液为氯化钙溶液；若溶液变为红色，则原溶液为氢氧化钠，否则为氯化钠(4)开始无明显现象，过一段时间出现气泡NaCl、HCl