九年级化学下册第十一单元盐化肥生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠及碳酸钙等物质的性质和用途课后微练习2 新人教版.doc

碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙等物质的性质和用途班级_ 姓名_ 学号_1 下列转化不能一步实现的是（）ACaCO3Ca（OH）2 BCO2O2 CFe2O3Fe DCuOCuSO42 某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是（）A肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡B肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡C不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠D肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾3 低碳生活，从我做起全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙下面有关说法不正确的是（）A碳酸钙属于氧化物B我们要节约用电，体现低碳生活C碳酸钙属于钙盐D石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰4 在贝壳上滴稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体，这说明贝壳中含有的离子是（）ACa2+BCO32-CSO42-DOH-5 欲检验高温煅烧后的石灰石是否完全分解，可选用的试剂是（）A紫色石蕊试液B无色酚酞试液C澄清石灰水D盐酸6 下列说法正确的是（）A碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞变红的一定是碱溶液B向某固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则该固体一定是碳酸盐C溶液一定是均一、稳定的混合物D有盐和水生成的反应，一定是中和反应7 蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（）AH2SO4BNa2CO3CNaOHDCO28 一瓶露置于空气中的氢氧化钠溶液，瓶口有一些白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：实验步骤实验现象将固体放入烧杯中，加水搅拌固体全部溶解另取少量溶液，滴加稀盐酸有少量气泡产生由此得出的结论正确的是（）A一定有NaOH和Na2CO3B一定有NaOH，可能有Na2CO3C一定没有NaOH和Na2CO3D一定有Na2CO3，可能有NaOH9 某混合气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种，将混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变化； 再通过澄清石灰水后，没有发现浑浊现象，但气体体积缩小一半； 点燃导出的尾气，将燃烧后产生的气体通过无水硫酸铜不变色，却使澄清石灰水变浑浊。由此推断该混合气体中肯定存在_，肯定不存在_，可能含有_。10 研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考 NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入酚酞溶液溶液变红现象溶液变红加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象产生气泡和蓝色沉淀加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化表中的现象为 ；现象为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 【查阅资料】（1）氯化钙溶液显中性（2）滤液中所含的溶质有下列几种可能：NaOH；Na2CO3；NaOH和Ca（OH）2；Na2CO3和NaHCO3；Na2CO3和NaOH【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是（ ）NaOH和Ca（OH）2丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3【反思与评价】（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足丁同学通过下列实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分实验操作实验现象实验结论 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（3）结合此次探究活动，你认为以下说法正确的是 （填字母序号）a盐溶液可能显碱性b化学反应的产物与反应物的量有关c碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐d判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量参考答案：1 答案： A解析： 解：A、碳酸钙不能与碱反应，因为碱与盐的反应，反应物需可溶，而碳酸钙是难溶性物质，故A不能一步实现B植物进行光合作用时，二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下可转化为氧气，故B能一步实现C氧化铁与还原剂碳或一氧化碳反应能直接生成铁，故C能一步实现D氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，故D能一步实现故选A2 答案： D解析： 解：将样品加入足量的水得到无色溶液，故样品中一定没有硫酸铜，因硫酸铜溶于水显蓝色，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，故样品中一定含有碳酸钠，因只有碳酸钠和氯化钙反应产生白色沉淀，因硝酸钡和碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀，因此一定不含硝酸钡，硝酸钾可能含有故选D3 答案： A解析： 解：碳酸钙中含有钙、碳、氧三种元素；氧化物中含有两种元素，因此碳酸钙不属于氧化物，所以选项A错误使用环保易降解的“石头纸”，能减少消耗电能、降低二氧化碳的排放量，因此使用“石头纸”能节约用电，体现低碳生活所以选项B正确碳酸钙是含钙元素的一种盐，因此属于钙盐所以选项C正确石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙，生石灰的学名是氧化钙因此选项D正确故选A4 答案： B解析： 解：滴加盐酸得使澄清石灰水变浑浊的气体，说明得到的是二氧化碳气体这是碳酸根离子的检验方法故选B5 答案： D解析： 解：石灰石中含有碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，现象明显加入紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能证明溶液呈碱性，不能证明含有石灰石加入澄清石灰水不反应，没有明显的现象故选D6 答案： C解析： 解：A、酚酞与碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，所以错误B与盐酸反应生成气体的固体很多，如活泼金属、碳酸盐、碳酸氢盐等，所以错误C溶液是均一、稳定的混合物，正确D中和反应的反应物必须是酸和碱，生成盐和水的反应的反应物不一定是酸和碱，如二氧化碳和氢氧化钠，氧化铜和盐酸等所以错误故选C7 答案： B解析： 解：向食用碱中加入盐酸，产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明食用碱中含有碳酸根离子，分析选项只有碳酸钠含有碳酸根离子，硫酸和盐酸不反应，氢氧化钠和盐酸反应不生成气体，二氧化碳和盐酸不反应故选B8 答案： D解析： 解：根据题目中所做实验，固体全部溶于水中，然后与稀盐酸混合后产生了气泡，说明在白色固体中存在着碳酸钠，也就是说氢氧化钠溶液已变质，但是由于只做了这一个反应，氢氧化钠是否全部变质还有待验证，故我们可以得出的结论就是：白色固体中一定有Na2CO3 可能有NaOH 也可能没有NaOH故选D9 答案： 肯定含有HCl和CO，肯定没有H2O和H2，可能含有CO2。解析： 混合气体通过浓硫酸后，气体体积没有变，说明混合气体中一定不含水蒸气； 的现象能证明混合气体中一定含有HCl，可能含有CO2，（因为HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不产生浑浊现象，当混合气体中含有HCl和CO2时，通入石灰水中也不会出现浑浊，原因是HCl能跟CaCO3反应生成可溶性的CaCl2） 的现象说明混合气体中一定不含有H2，一定含有CO（因为H2点燃后生成的水能使无水硫酸铜变蓝色，CO点燃后生成的CO2能使澄清石灰水变浑浊）综上所述，该混合气体中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。10 答案： 【实验准备】溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【反思与评价】（1）检验Na2CO3NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3+H2O（2）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液有白色沉淀生成只产生蓝色沉淀，无气泡 （3）abd解析： 试题分析：【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4【反思与评价】丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质，能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，是检验是否存在碳酸钠；碳酸氢钠的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊根据乙同学的实验及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3+H2O（2）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3若滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质也会出现此种现象，加入的盐酸先和氢氧化钠反应，然后再和碳酸钠反应产生气泡，因此要确定是否含氢氧化钠，需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠，除去碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在，因此可取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只产生蓝色沉淀，无气泡，则说明滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH（3）a盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，正确；b化学反应的产物与反应物的量有关，正确，如二氧化碳与氢氧化钠反应，少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，正确c碱和盐反应不一定生成另外一种碱和另外一种盐，如NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3+H2Od判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量，正确；故选abd考点：实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质