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2019届高三化学8月开学检测试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 A1:27 Ca:40S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Mo:96 Ba:137一、选择题（共25小题，每小题2分，且每小题只有一个最佳选项）1.下列有关化学用语使用正确的是 2.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2C03溶液、饱和NH4C1溶液处理焊点D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染3.下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是 A. BeOB.Si02C.FeCl3D.Nal4.下列有关化学实验的设计合理的是 A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性D. H2S气体通入CuS04溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性5.下列各项叙述正确的是 氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物C02、N02、P205均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60 、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体 强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A.全部正确 B. C. D.6.下列物质性质和用途都正确且相关的是7.200ml含有0.10mol碳酸钠的溶液和100ml的稀硫酸，不管将前者后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是：A.0.2mol-1 B.0.18 mol-1 C.1.5 mol-1D.2mol-18.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入C02:KOH、Ba(OH)2、K2C03、BaC03D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液.下列说法不正确的是 A.元素X的的气态氢化物与q的单质可发生置换反应B.元素X与Y可形成5种以上的化合物C.原子半径的大小顺序为w>Q>Z>XYD.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.将lOOmLO. ImolL-1的FcCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAB.常温常压下，4.6 g C；H0所含碳氢共价键数n为0.6 NAC. 2gD216O中含有的质子数、中子数，电子数均为NA D.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有lmolFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA11.下列实验装置设计完全正确、且能达到目的是12.已知：SO32+I2+H20=SO42-+2H+ 2I- ,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液屮加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A.不能肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NH4+C.可能含有SO32- D.可能含有I-13.根据表中信息判断，下列选项正确的是A. 第组反应中的其余产物只有O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C.第组反应中生成1 m0lCl2,转移电子10molD.氧化性由强到弱顺序为Mn04>Cl2>Fe3+>Br214.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 15.定温度下，将2molSO2和lmol02充入10L恒容密闭容器中，发生反应 2S02(g)错误的是 A. 05 min内，用02表示的平均反应速率V(02)=0.017 molL-1 min-1 B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C.若增大02的浓度，SO2的转化率增大D.条件不变，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol 02,平衡时放热小于333.2 kJ16.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为pgcm-3,溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 A. B. C.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5D.上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+)17.下列有关关实验的说法正确的是 A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间 B.用掠色的默滴定符准确最取10.00 mL可以避免出HIO光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHS04溶液和Na2C03溶液，可以不用任何其他试剂 18.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.用遂益酸与过量二氧化锰共热制取氣气 B.常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中 C.向100 mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6 g铁D.向100 mL 3 molL-1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100 mL 3 molL-1的碳酸钠溶液 19.己知Li2Ti5O15和Na202中都含有过氧键，Ti的化合价为+4，Na202中含一个过氧键，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为A.2个B.4个C.6个D.8个20.现有Na2SO3、Na2S04混合物样品g,为了测定其中Na2S03的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液V2 mLB.向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD.将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测得干燥管I增重dg21.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X205 (g) =4X02 (g) +02 (g) H>0,T温度下的部分实验数据为：A.T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3, 100s吋转化率为50%B. 50s 内 X205分解速率为 0.03 mol/ (Ls)C. T1温度下的平衡常数为K1, T2温度下的平衡常数为k2,若T1>T2，则Kl>K2 D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变22.如图所示，在一个容积温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是 A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C.气体的体积：V(X) V(H2)V(Y)D. 物质的质量：n(X)< n(H2) <n(Y)23.下列说法正确的是常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 A该温度下KspFe（OH）3=110-14.6 BW主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3 C溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- D取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+24. Fe(CN)63-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为Fe(CN)64-，工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是 A.电解时阳极反应式为Fe(CN)64- - e-= Fe(CN)63-B.电解时阴极反应式为2HCO3-+2e- = H2 +2CO32-C.当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出(溶解忽略不计）D.整个过程中需要不断补充K4Fe(CN)6与KHCO325. 现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是沉淀中氢氧根的质量为（nm)克恰好溶解后洛液屮的NO3-离子的物质的量为c.生成标准状况下no气休的体积为 D.与合金反应反应的硝酸的物质的量为第II卷（共计50分）二、综合题26.(11分） A、B、C分别代表中学化学中常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系，则该反应的化学方程式为： ，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： 。（2） B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： 。（4） C是常见温室气体，将一定量的气体C通入lOOmL 某浓度的KOH得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 molL-1的盐酸，产生C02的体枳与所加盐酸体积之间关系如图所示。则F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为 g。（5）PH = 3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制缶碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液。若溶液的PH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气C产生，用化学方程式表示其原因：27.(12 分） 电化学原理具有极为广泛的应用，请回答下列问题:（1）电镀是防止金城腐蚀的斌要方法，铁制品表面上镀铜的装置示意图如图所示：A电极对应的金属是 (写元素名称)。电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为a g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。（2）工业上常用电解熔融氯化镁获得金属镁，若电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表而产生MgO钝化膜，降低电解效率，写出生成MgO 的化学方程式。（3） “镁次氯酸盐”燃料电池的装置如图所示：该电池的正极反应式为。若用该电池为电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，电解-段时间后，向电解液中加入0.1mol Cu2(0H)2C03，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和ph。电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为 。28.NH2OH(羟胺)是-种无色针状结晶，轻胺及其盐类常用作饤机合成的还原剂。回答下列问题：（1）NH2OH的电子式为 。（2）拉西法制备羟胺的总反应为2N02-+4S02+6H20+6NH3=4S042-+6NH4+2NH20H。该反应中NH3 (填“作氧化剂”“作还原剂”或“视不作氧化剂又不作还原剂”）。（3）室温时，NH2OH会发生分解反应，分解产生的无色气体遇浓盐酸产生白烟，与空气接触变为红棕色；且其分解产物会使无水CuS04变蓝色，则NH2OH分解反应的化学方程式为 。（4）催化还原NO是制备盐酸羟胺的一种方法，其反应原现如下:2NO+3H2+2HCl 2NH20HHC1，某校合作学习小组的同学设计了如图所示装置制备盐酸羟胺：该实验适宜的加热方式为 。 装置中导管X的作用是 。 29.甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或C02来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：（1）在恒容密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是 。a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO2的转化率增大（2） K1、K2、K3 的关系是:K3= 。（3） 500时测得反应在某时刻，H2(g)、C02(g)、CH30H(g)H20(g)的浓度(mol/L)分别为 0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正 V逆(填“”“=”“”）。（4）某温度下反应中H 2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加 入2mol/LH2和lmol./LCO，则B点时化学平衡常数为 。 (5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和C02，发生反应，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H20)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为 ，乙中C02的转化率甲。(填“大于”、“等于”或“小于”）