浙江省宁波市高三一轮复习阶段性考试化学试题及答案

2015届浙江省宁波市高三一轮复习阶段性考试化学试题7下列说法不正确的是A霾的形成与PM2.5有直接关系B自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致C用加热的方法杀死H7N9禽流感病毒是采用了蛋白质变性原理D人类在研究物质微观结构的过程中，扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜先后得到了使用8下列说法正确的是A准确量取24.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管B配制0.1000molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流C通常采用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率9下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BR元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强CX和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液DY和W形成的化合物中，阴阳离子的个数比可能为1：110下列说法正确的是A纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C右图所示的有机物分子式为C14H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A装置A中碳棒为阴极B装置B中通入空气的电极反应是O22H2O4e-=4OHC污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D标准状况下，若A装置中产生44.8 L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L1225时，取浓度均为0.1000 molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 molL-1NaOH溶液、0.1000 molL-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A根据滴定曲线可得，25时 Ka(CH3COOH)Kb (NH3H2O) 10-5B当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C曲线：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH) + c(H)D在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小13固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A气体1可能为SO2和CO2的混合物 B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO226（15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-27（14分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：反应I： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1反应II： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2反应III： 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H 3相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示温度/K反应I反应II已知：K1K2K1K2298K1K2328K1K2回答下列问题：（1）反应I的S 0（填“”或“”）；反应II的平衡常数表达式为 ，反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO)n(H2)=12）中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：试判断t2时改变的条件是 或 。若t4扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在上图中画出t4- t6的变化曲线。28（14分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为： 制备过程中还可能有的副反应有主要实验步骤如下：I合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。II分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL-10.8101.0490.8820.7689沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入。（2）如何判断该合成反应达到了终点： 。（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）。A水 B甘油（沸点290）C砂子 D石蜡油（沸点200300）如果蒸馏装置如右图所示，则收集到的产品中可能混有 杂质。（5）反应结束后，若放出的水为6.98mL( 水的密度为1 gmL-1 )，则正丁醇的转化率约为 。29（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ； （2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的化学反应方程式 ；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式： ；含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成 的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下： 7D 8B 9C 10A 11C12B 13D26(15分)（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)27(14分)（1） (1分) (2分) 放热 (2分)（2）此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动；同时此反应生成了H2 ，有利于反应I、III正向移动(每点1分，共2分)（3） 25% (3分)（4）升高温度(1分) 增大生成物浓度 (1分) 如图所示 (2分)28(14分)（1）球形冷凝管或冷凝管 (1分) b (1分) （2）分水器中水面不再升高（无水珠下沉）(2分)（3）旋塞 (1分) 过滤（抽滤） (2分)（4）BD (2分) 正丁醚(2分) （5）88% (3分)29(15分)（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)， (2分)；（2） (写出2个得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)