2019年高考化学二轮复习 非选择题审题指导及得分技巧 无机推断题.doc

2019年高考化学二轮复习 非选择题审题指导及得分技巧 无机推断题标准答案(1)极性(1分)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(2分)(3)NH4HCO32NaOHNa2CO3NH32H2O(2分)COH2OHCOOH(2分)(4)2NH36OH6e=N26H2O(2分)减小(1分)(5)1.5 molL1min1(2分)0.15(2分)(6)ace(2分)评分细则(1)按标准答案评分。(2)不标“”扣1分。(3)少写条件或少写“”均扣1分，把“”写成“=”不得分。(4)写成最简形式不扣分。(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保留错不得分。(6)对一个或两个得1分，有错不得分。题型特点无机推断题，集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识于一体，考查面广，综合性强，思维容量大。无机推断题层次分明，区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色，考查知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子结构、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为基础的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。得分技巧审题时要做到：迅速浏览全题找准突破口看准物质联系大胆假设认定全面进行分析最后验证确认。答题时要细心：看准要求，规范书写。类型一以阴、阳离子判断为中心的物质推断1(12分)饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B：_、D：_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。(3)写出实验发生反应的离子方程式：_、_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： _。类型二以原子结构、元素周期律为中心的元素推断2(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ >_>_。(2)一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式为_。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比11反应生成单质H的离子方程式为_。(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物与B的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式_。(4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HD2气体和1 mol D2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01 molL1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时HD2的转化率为_；该反应的热化学方程式为_。类型三以元素化合物知识为基础的无机框图推断3(14分)(xx潮州质检)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如右图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)0.1 molL1的X溶液和0.1 molL1的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。(5)常温下0.1 molL1的Y溶液中c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是()A该溶液的pH11B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 molL1C该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为11022DpH3的盐酸溶液V1 L与该0.1 molL1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则V1>V2E将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9类型四实验探究无机成分类4(15分)硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气与铁反应生成FeCl3、氯气与过量铁粉反应生成FeCl2”的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设，请把下列假设补充完整：假设1：该固体物质是FeCl2；假设2：该固体物质是_；假设3：该固体物质是_。(2)设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请填写下列表中内容。实验方法实验现象结论固体物质中有FeCl3溶液颜色无明显变化固体物质中不含(3)已知Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：_；该变化过程的离子方程式为_。向Fe(NO3)3溶液中加入Na2CO3溶液，实验现象为_，有关反应的离子方程式为_。类型一标准答案(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H(每空2分)评分细则(1)按标准答案评分。(2)写成碳酸钠不扣分。(3)写成Al34OH=AlO2H2O得2分，沉淀符号不占分。(4)漏写胶体不得分，把“=”写成“”不扣分。类型二标准答案(1)SiH4(2分)S2NaAl3(2分)(2) (1分)HH(1分)Na2O22H2OS2=S2Na4OH(2分)(3)SiO22CSi2CO(2分)(4)90%(2分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.7 kJmol1(2分)评分细则(1)按照标准答案评分。写成硫离子>钠离子>铝离子或Na>S>Al均不得分。(2)结构式、电子式按标准答案评分，离子方程式中沉淀符号不占分。(3)漏写气体符号或漏写条件扣1分。(4)写成0.90得1分，热化学方程式中“”写成“=”扣1分，漏写状态或写错、H符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。类型三标准答案(1)H2(2分)(2)3NO2H2O=2H2NONO(2分)(3)4NH36NO5N26H2O(2分)(4)酸(2分)NHH2ONH3H2OH(3分)(5)ACD(3分)评分细则(1)评分时，注意化学式的规范书写。(2)NO标有“”不得分。(3)不标“一定条件”不扣分。(4)“”写成“=”不给分。(5)对一个给1分，有错不得分。类型四标准答案(1)FeCl3(1分)FeCl3和FeCl2(1分)(2)往溶液中加入几滴KSCN溶液(1分)溶液变血红色(以上两空答案不唯一，只要能检验Fe3即可)(1分)往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液(2分)FeCl2(1分)(3)由浅绿色变为棕黄色(2分)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(2分)溶液中出现红褐色沉淀并产生大量气体(2分)2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2(2分)评分细则(1)写名称同样得分。(2)若现象答成血红色沉淀，该空不得分，漏写“酸性”扣1分。(3)只答变为“黄色”扣1分，漏写“”扣1分。红褐色沉淀、气体各占1分，漏写“”或“”扣1分。