2019-2020年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.1金属材料金属资源的保护利用含解析.doc

2019-2020年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题8.1金属材料金属资源的保护利用含解析一、选择题1【xx年广州市】下列有关金属材料说法正确的是A铁片在海水中不易生锈 B钢是纯铁C铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）【答案】C 2【xx年湖南省长沙市】下列关于金属材料的说法不正确的是( )A常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B铁在干燥的空气中容易生锈 C硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源【答案】B【解析】A铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B3【xx年浙江省丽水市】如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）A延展性好 B导电性好C导热性好 D金属活动性比锌强【答案】D【解析】你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸 镁，发生置换反应，原因是镁的金属活动性比锌强。故选D。 4【xx年天津市】钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钦（Ti）的过程是： 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判断不正确的是A反应中生成的气体对环境有污染 B反应中氯化物的总质量保持不变C反应、中钛元素的化合价都改变 D反应中氩气作为保护气不参加反应【答案】C5【xx年天津市】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是选项ABCD转化关系 物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3【答案】D【解析】A过氧化分解生成水和氧气，氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳；C碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳；D氯化亚铁和锌反应生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，铁生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁。选D 6【xx年山东省泰安市】设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应【答案】C二、非选择题7【xx年浙江省杭州市】(8分）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液有红色物质生产无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_g ，这可成为支持上述猜想的新证据。（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_（填写化学性质）。【答案】（1）在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(合理即可)（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.64（3）还原性和可燃性(写出还原性即可) 8【xx年天津市】（10分）金属材料广泛应用于生产生活中。（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（填“导电”或“延展”）。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_（填字母）。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）AG是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 写出化学式：A_；B_。 反应II的化学方程式为_。 反应III的化学方程式为_。（4）用1600t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为_t （结果保留至0.1）。【答案】（1）延展；（2）B；（3）C；Fe2O3；CO2+C2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）933.3 9 【xx年四川省自贡市】（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有_(至少答两点); （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_；（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是_； A、陶瓷碗 B、不锈钢炊具 C、橡胶手套D、 铜质水龙头（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_。【答案】（1）导电性、导热性、延展性；（2）含碳量不同；（3）BD；（4）钙、锌、铁、铜。【解析】（1）能做电缆，说明具有导电性；能做热水壶，说明具有导热性；能拉成金属丝，说明具有延展性；（2）生铁和钢均属铁合金，其区别是含碳量不同；（3）金属材料包括纯金属和合金。A、属无机非金属材料；B、属金属材料；C、属合成材料；D、属金属材料，故选BD；（4）根据金属活动性顺序可知钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是：钙、锌、铁、铜。10【xx年四川省自贡市】AG是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学式为_。（2）反应的实验现象是_。（3）写出相应的化学方程式：_。【答案】（1）Fe3O4；（2）剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体；（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；2H2O 通电 2H2+ O2。 11【xx年四川省泸州市】早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请回答：（1）西汉淮南万毕术中记载有“曾青得铁则化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反应产物的名称是铜和 ；（2）晋代葛洪所著抱朴子一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示为（已知原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o）请写出该反应的化学方程式 ，反应中是否发生了“氧化反应”？ （选填“是”或“否”）。【答案】（1）硫酸亚铁；（2）HgS+O2Hg+SO2; 是 【解析】（1）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可知生成的名称为硫酸亚铁；（2）“丹砂烧之成水银"，的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2;因为有氧气参加反应，故属于氧化反应。 12【xx年四川省德阳市】（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质，已知X 是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物。它们之间有如下转化关系：请你回答下列问题：（1）X的名称 是 。（2）B与Y反应的条件是 。（3）E+氧化铁D的化学方程式是 。（4）C+D+饱和食盐水F的化学方程式是 。【答案】（1）空气 （2） O2+C点燃CO2。（3）3CO+Fe2O3 高温3CO2+2Fe 。（4）NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 13【xx年四川省成都市】（9 分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图已知生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。（1）反应：Fe2O3+CO 2Fe+3CO，Fe2O3+C2Fe+3CO。属于置换反应的是 ，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了 金属的 性。（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。【答案】（1）；（2）增大反应接触面积，加快反应速率（3）N2;+4（4）使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；延展性（5）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O14【xx年四川省泸州市】已知：铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。测得CuCl2溶液的pH<7；将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题：（1）步骤观察到CuCl2溶液呈 色，该溶液显 性（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）步骤中还可能观察到的现象是 ，产生此现象的化学方程式是 。（3）步骤中没有现象的原因是 。（4）小组对步骤产生的气体提出以下猜想：a可能是Cl2； b可能是O2； c可能是 ；小组讨论得出c成立，理由是 。【答案】（1）蓝色；酸；（2）铝片表面附着红色的铜，溶液有蓝色变为无色；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；（3）铝在常温下能与O2反应，在铝表面形成一层氧化物薄膜（4）氢气；氯化铜溶液显酸性，与金属铝反应产生氢气。15【xx年山东省泰安市】（5分)AJ是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥,不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是种红棕色固体。请回答下列问题：（1）反应的基本反应类型为_；（2） B的化学式为_，D的化学式为_；（3） 反应的化学方程式为_，其实际应用为_；【答案】（1）分解反应；（2）NH3；CO2；（3）3CO+Fe2O33Fe+3CO2；冶炼金属（或炼铁）【解析】A是一种常见的化肥，在加热时发生分解反应生成三种物质，则A是碳酸氢铵，C是水，H和D的组成元素相同，且H能发生反应生成D，故H是CO，D是CO2，那么B是NH3，E和D在点燃条件下生成CO，故E是O2，G是C；I是种红棕色固体，则I是Fe2O3（1）由一种物质生成三种物质的反应是分解反应。（2） B的化学式为NH3，D的化学式为CO2；（3） 反应的化学方程式为3CO+Fe2O33Fe+3CO2，其实际应用为炼铁。16【xx年山东省威海市】（6分）我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋抱扑子中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。战国周礼中记载；“#饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。元代庚道集中记载：“点铜戍银”（即单质锏与砷熔合形成银白色的物质）。请运用你学过的化学知识回答下列问题；（1）在中，发生了化学变化的是_（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为_。（2）中发生变化的化学方程式为_，该反应中发生有效的相互作用而促使变化发生的微粒是（写出微粒符号）_。（3）中“灰”溶于水的变化中，其能量的转化形式是_。（4）中的“银”是否属于合金？_。【答案】（1） CaCO3高温 CaO+ CO2 （2） Fc+CuSO4=FeSO4+Cu （3）化学能转化为热能（4）是（或属于） 17【xx年山东省泰安市】（6分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。（1）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。髙温反应器中反应的化学方程式为_。反应前需向反应器中通入氮气，目的是_；（2）金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为_。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是_，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有_(填化学式）；（3）某同学在定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像（横坐标表示加入铁的质量），其中错误的是_(填字母序号)。【答案】（1）FeCl2+H22HCl+Fe；防止发生爆炸（或防止纳米铁被氧气氧化）；（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；未反应的铁继续与硫酸铜反应；FeSO4、Al2(SO4)3；（3）D待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu A、开始加入的铁与硝酸银溶液反应，待硝酸银溶液反应完以后，铁才与硝酸铜溶液反应，故铜的质量在加入铁一段时间后才产生，正确；B、反应开始硝酸铜的质量不变，但是溶液质量减少故硝酸铜的溶质质量分数增大，当铁与硝酸铜溶液反应时，硝酸铜的溶质质量分数逐渐减小到零，正确；C、第一个反应中，反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第二个反应中，反应掉188份质量的硝酸铜生成180份质量的硝酸亚铁，溶液质量减少，第一个反应中溶液减少的多，正确；D、反应前有两种溶质，反应中有3中，如果铁足量，反应后只有一种，错误。故选D。18【xx年山东省德州市】（3分）人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。 （1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_。 （2）金属资源在地球上分布广泛。人们在白然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和_有关。 （3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是_（用化学方程式表示）。【答案】（1）A （2）金属活动性强弱（或金属失电子能力） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19【xx年甘肃省庆阳市】（6分）近年我省多地纷纷展开文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某地街头垃桶如右图所示，回答下列问题。（1）图中标识的物质，属于金属材料是 _ （写出一种即可下同），属于有机合成材料的是_。（2）塑料矿泉水瓶应收入_（填“可回收”或“不可回收”）筒中。（3）使用铝合金做内筒的优点是 （写出1点即可）。（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度。你认为该方案_（填“合理”或“不合理”），理由是 。【答案】（1）铝合金内筒或铁制外筒；塑料顶盖；（2）可回收；（3）不易生锈；（4）不合理，只有在相同的条件下才有可比性。20【xx年安徽省】（7 分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是_（填化学式）。（2）实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_（填实验序号）。（3）根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。（4）影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方案 。【答案】（1）Fe2O3（2）温度；或（3）相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度，相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25时，观察铁钉生锈时间。【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；（2）实验和温度不同，其他条件完全相同，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱性不同，其他条件要完全相同，故可选择实验或；（3）由表格信息可知，相同条件下，酸性越强，金属生锈越快；（4）酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在相同条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25时，比较铁钉生锈时间。21【xx年江苏省扬州市】(11分)为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置，钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2。（1）钢样处理成粉末的主要目的是 。钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2 +CO2（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为 ，MnO2中Mn的化合价为 。（3）装置 B的作用是 ，装置 B中的现象是 。 （4）装置C的作用是 。若无装置C，则测定结果 (填“偏大”“无影响”或“偏小”)。（5）装置D的作用为 ；装置E的作用为 （6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是 。【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分， Fe3O4（2）2KClO32KCl+3O2 +4（3）除去CO2中的SO2，高锰酸钾溶液褪色（4）吸收CO2中的水蒸气，偏大（5）吸收CO2，测定产生的CO2质量; 防止空气的CO2和H2O进入D装置（6）不能含有碳元素