2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课时作业.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课时作业一、单项选择题1下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液【答案】B2关于0.2 molL1的NaOH溶液，下列说法不正确的是()A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液与100 mL 0.2 molL1的硫酸溶液反应形成中性溶液C100 mL该溶液中约含0.026.021023个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g【答案】D3甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是()A50 时，乙物质的溶解度为40 B30 时三种物质的溶解度：乙>甲>丙C升温可使丙的不饱和溶液变饱和D50 时，将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液同时降温至10 时，所得溶液的质量分数：甲>丙【答案】A4配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况对实验结果产生偏低影响的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解后所用的烧杯未洗涤C定容时观察液面俯视 D摇匀后液面低于刻度线未再加水【答案】B【解析】A项容量瓶中原有少量蒸馏水不影响结果；C项定容时观察液面俯视会使结果偏高；D项摇匀后液面低于刻度线未再加水对实验结果无影响。5某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度比为c(Na)c(Mg2)c(Cl)355，若c(Na)1.5 mol/L，则SO的浓度为()A3 mol/L B4 mol/LC2 mol/LD6 mol/L【答案】C【解析】利用电解质溶液中溶液呈电中性即可计算出答案。1.512.522.5(1)x(2)0，解得x2 mol/L。6实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液【答案】D【解析】配制480 mL溶液，没有480 mL容量瓶，可用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，再量取480 mL溶液使用。计算溶质质量时，要按配制500 mL溶液所需溶质的质量进行计算。7(xx郑州模拟)需要配制500 mL 0.5 mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol/L 。可能原因是()A定容时溶液没有冷却至室温B容量瓶没有烘干C称量氢氧化钠固体时砝码放反了D定容时仰视读数【答案】D【解析】A项，没有冷却至室温，实际体积小于500 mL，浓度偏高，错误；B项，容量瓶没有烘干对结果无影响；C项，由于氢氧化钠的质量是10 g，不用游码，砝码放反了对结果无影响；D项，仰视读数，实际体积大于 500 mL，浓度偏小，正确。8(xx成都摸底)下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断( )A该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B该盐酸含HCl的质量为600 gC配制100 mL 0.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol/L【答案】D【解析】A项错误；B项 600 g是浓盐酸的总质量，错误；C项还需要用到100mL容量瓶，错误；D项，该浓盐酸的物质的量浓度5001.236.5%36.50.5mol/L12 mol/L。9某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对该溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切ABCD【答案】D【解析】量筒用蒸馏水洗净后立即量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低；未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。10(xx长沙模拟)在20 、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水浸入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A111B332C123 D112【答案】A【解析】设烧瓶的容积为V L,20、1个大气压下的气体摩尔体积为Vm L/mol。氨气、氯化氢极易溶于水，水全部充满烧瓶，所得溶液的物质的量浓度为1/Vm mol/L，而NO2与水反应3NO2H2O=2HNO3NO，水充满烧瓶的2/3，所得溶液中HNO3的物质的量为2V/3Vm mol ，物质的量浓度也为1/Vm mol/L，故三种溶液物质的量浓度之比为111。二、非选择题11标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能完全中和。(3)若不考虑加入NaOH对溶液体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 gcm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。【答案】(1)1 molL1(2)20(3)1 molL1(4)200【解析】(1)标准状况下，11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为1 molL1。(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量应为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c2.5 molL1，则需AgNO3溶液的体积为V0.2 L。12用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用规格为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_(填字母)。A5 mLB10 mLC25 mLD50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：将稀释的盐酸冷却至室温后，沿玻璃棒注入选取的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线 23 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是_(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_。【答案】(1)250(2)21.6C(3)(4)偏低偏低【解析】(1)由于实验室里没有220 mL容量瓶，所以必须选用250 mL容量瓶，先配制250 mL溶液，再从其中取出 220 mL 即可。(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(3)配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤：计算称量或量取溶解冷却后转移洗涤振荡后定容倒转摇匀，所以正确的顺序是。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。13某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制 0.100 mol/L 稀盐酸和0.100 mol/L NaOH溶液取一粒药片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 mol/L NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL加入25.00 mL 0.100 mol/L 稀盐酸请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式：_。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。(4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序1234V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。【答案】(1)(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H2O(3)250在量取盐酸的体积时要求准确量取，需要润洗酸式滴定管或者移液管，需要消耗一定量的盐酸，每次25.00 mL，配制100 mL不够用，所以选250 mL。(4)60%【解析】(1)本题是先利用盐酸与药片中的碳酸钙反应，然后用氢氧化钠去滴定剩余的盐酸，从而求得药片中碳酸钙的质量分数。(3)在选取配制盐酸的体积时，由于需要测定四次，所以至少选择100 mL，但由于需要润洗量取盐酸的滴定管，所以需要多配制一些，但也不可太多造成药品浪费。(4)首先观察四组测定数据，发现第一次测量误差太大，应予以舍去，然后计算后面三组数据取其平均值，从而求得药片中碳酸钙的质量分数。14Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。【答案】(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 mol/L【解析】(1)根据配制实验步骤，选取还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。(2)设废水中Ba2的物质的量为x，由反应方程式可得下列关系：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x36.001030.100 molx1.2103 mol，所以c(Ba2)0.024 mol/L。