2019-2020年中考化学总复习盐化学肥料提高知识讲解含解析.doc

2019-2020年中考化学总复习盐化学肥料提高知识讲解含解析【考纲要求】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。【知识网络】食盐NaCl：化工原料、生理盐水等常见的盐 纯碱Na2CO3：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙CaCO3：建筑材料、补钙剂等小苏打NaHCO3：用于发酵粉，治疗胃酸过多症等 与金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag与碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 反应 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 化学性质 与酸 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 与盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl反应 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl CO32-的检验方法：加入稀盐酸，若产生使石灰水变浑浊的气体，则含 CO32- 复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀，气体或水 NH4Cl、NH4HCO3 、 NH4NO3 、尿素CO（NH2）2氮肥 NH4的检验：往待测物质中加入碱液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3），则此物质含NH4 促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 Ca3(PO4)2、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物化 肥 磷肥 促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力 K2SO4 、KCl钾肥 促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 含有两种或两种以上营养元素的化肥 复合肥 KNO3【考点梳理】考点一、盐1.常见盐的主要性质和用途：物质物理性质化学性质用途氯化钠食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大金属盐新金属新盐（必须符合金属活动性顺序规律）酸盐新酸新盐盐碱新盐新碱（参加反应的盐和碱都必须可溶于水）盐盐新盐新盐(参加反应的盐都必须可溶于水，且符合复分解反应发生的条件)对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上配制生理盐水、农业上用于选种碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸钙石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体重要的建筑材料，还可作人体补钙剂碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体用作发酵粉，可治疗胃酸过多症等硫酸铜硫酸铜晶体CuSO45H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性配制波尔多液农药（含硫酸铜和氢氧化钙）等2.盐发生化学反应的条件：（1）盐与金属的反应：反应物中盐必须能溶于水，金属的活动性比盐中金属的活动性要强。（2）盐与酸的反应：反应物中的酸一般是指盐酸、硫酸、硝酸。盐若是碳酸盐，则可以不溶；若不是碳酸盐，则要可溶于水。（3）盐与碱的反应：盐与碱都要可溶于水，生成物中要有沉淀或气体。（4）盐与盐的反应：反应物都要可溶于水，生成物中要有沉淀。 3.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。提纯含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠以及不溶性杂质的粗盐的主要流程如图所示： 4.部分盐的鉴别：（1）碳酸盐（CO32-）的鉴别：用盐酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O（2）铵盐（NH4+）的鉴别：用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH32NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH3【要点诠释】1.注意食盐与氯化钠、盐的区别。食盐是特指主要成分是氯化钠的调味品，目前我国的食盐主要是加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），盐则是一类物质的总称，氯化钠是盐类物质中的一种。2.碳酸钙不能溶于水而能溶于含有二氧化碳的水，溶解过程的变化为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2能溶于水，其水溶液受热时会分解生成CaCO3和CO2，Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2，石灰石岩洞中的钟乳石、石笋、石柱就是这样形成的。3.要判断几种物质在同一种溶液中能不能大量共存，关键是看这几种物质能否发生反应，若能反应，则不能共存，反之，则能共存。要判断几种离子在同一种溶液中能不能大量共存，关键是这些离子相互结合能不能生成沉淀或气体或水。如：与H+不能共存的有OH，CO32，HCO3；与OH不能共存的有H+，NH3+，Cu2+，Fe3+，Mg2+，Al2+，Zn2+，Ag+等；与Cl不能共存的有Ag+；与SO42不能共存的有Ba2+；与CO32不能共存的有H+、Ca2+，Ba2+，Cu2+等。如果离子相互结合能生成微溶性物质也不能大量共存，如：SO42和Ca2+、Ag+；CO32和Mg2+。4.共存问题有时还把溶液的酸碱性和溶液的颜色结合起来考查。如果是在酸性溶液（pH7的溶液）中共存，则提供的物质或离子不能与H+反应；如果是在碱性溶液（pH7的溶液）中共存则提供的物质或离子不能与OH反应。如果是无色溶液，则溶液中不能有Cu2+（蓝色），Fe2+（浅绿色），Fe3+（黄色）。考点二、复分解反应发生的条件 复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CDAD+CB。2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。 考点三、化学肥料1.常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类举例用途氮肥常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3，硝酸盐如NH4NO3和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3H2O等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿磷肥磷肥有Ca3(PO4)2磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。（2）铵态氮肥能与碱反应，放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。常见氮肥的简易鉴别方法如图所示： 【要点诠释】1.铵盐能与碱反应，生成氨气。所以铵盐不能与熟石灰、草木灰等碱性物质混合使用，否则会降低肥效。2.硫酸铵、氯化铵、硝酸铵同时鉴别时，不能先加硝酸银溶液鉴别氯化铵，因为硝酸银与硫酸铵反应，可能生成微溶物硫酸银，出现沉淀。所以要同时区分含SO42，Cl和NO3三种物质时，一般是先加硝酸钡来鉴别出含有SO42的物质，再加入硝酸银，鉴别出含有Cl的物质，无现象的则是含有NO3的物质。 3.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别方法：一看、二闻、三溶。一看：白色固体是氮肥、钾肥，灰白色固体是磷肥；二闻：有刺激性气味气体放出的是氮肥，无刺激性气味气体放出的是钾肥、磷肥；三溶：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水。 【典型例题】类型一、考查盐的性质和用途1.（贵州）分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。（1）小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结，其中错误的是 D（填字母序号）。A常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气B水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染C一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点D酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条”：生成物有水、气体和沉淀（2）小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。 请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：A： ；B： 。（3）在H2+CuOCu+H2O与CO+CuOCu+CO2两个反应中，H2和CO都是能将CuO还原为Cu的物质，在反应中作还原剂。A分析并归纳上述两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律 ；B根据你得出的规律，判断反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中的还原剂是 。Zn（或锌）【思路点拨】根据复分解反应发生的条件（生成物中有水或气体或沉淀生成）进行解答；根据酸碱盐的性质（盐+盐新盐+新盐，盐+碱新盐+新碱）写出符合条件的化学方程式；还原剂在化学反应中元素的化合价升高。【答案】（1）D （2）AgN03+NaCl=AgCl+NaN03 Ca（OH）2+Na2C03=CaC03+2NaOH （3）还原剂在化学反应中元素化合价升高 Zn（或锌）【解析】（1）A常见的化石燃料有“三种”：煤、石油、天然气，故A正确；B水污染主要来自“三个方面”：工业污染、农业污染、生活污染，故B正确；C一般燃烧的条件必须同时满足“三点”：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，故C正确；D、酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物中有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，故D错误；（2）盐和盐反应生成另外两种新盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，根据复分解反应发生的条件，写出符合要求的化学方程式。（3）在H2+CuOCu+H2O与CO+CuOCu+CO2两个反应中，H2和CO做还原剂，其中氢元素和碳元素的化合价升高了，所以这两个反应还原剂中元素的化合价的变化规律是升高。在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，锌的化合价由0价升高到+2价，所以锌是还原剂。【总结升华】复分解反应发生的三个条件（生成物中有水或气体或沉淀生成），只要具备其中一个，该化学反应就可以进行，不必三个条件都具备。要熟练判断复分解反应是否发生，必须熟练掌握物质的溶解性。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐在水中都是可溶的；氯化物中除氯化银难溶于水（也不溶于硝酸）外，多数是可溶的；硫酸盐中除硫酸钡难溶于水（也不溶于硝酸），硫酸钙、硫酸银微溶外，其余多数是可溶的；碳酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐可溶，碳酸镁微溶外，其余都难溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氨水易溶，氢氧化钙微溶，其余都难溶。 2.（xx云南）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为 。 （填化学式）NaNO3【思路点拨】根据题意：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A是硫酸钡和溶液B硝酸铜；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C是氢氧化铜，同时生成硝酸钠。溶液D中除硝酸钠外，还有剩余的氢氧化钠。【答案】NaNO3和NaOH 【解析】由题意，根据方程式CuSO4+Ba（NO3）2=CuNO3）2+BaSO4可知：CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A（是硫酸钡）和溶液B（溶质是硝酸铜）；硝酸铜与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C（是氢氧化铜），同时生成硝酸钠，溶液中还有剩余的氢氧化钠。所以，溶液D中溶质的组成为NaNO3和NaOH。【总结升华】要想判断出溶液D中的溶质，关键是分清反应中那种物质过量以及恰好反应的情况。3.（内蒙）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 、 、 ； 加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。 （2）在滤液中加盐酸的作用是 。（3）第步发生反应的基本反应类型是 。【思路点拨】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；（2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；（3）根据反应物、生成物判断反应类型。【答案】（1）过量的NaOH溶液 过量的BaCl2溶液 过量碳酸钠溶液 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl（2）除去溶液中的NaOH、Na2CO3 （3）分解【解析】（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙和多余的氯化钡；从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液。氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl。（2）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的NaOH、Na2CO3。（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，该反应属于分解反应。【总结升华】掌握粗盐提纯的方法及其注意事项是解题的关键。含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。举一反三：【变式1】为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程如下图所示： 对该过程的认识，正确的是 。 A操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B两步操作顺序可以颠倒 C操作得到的沉淀中共有三种物质 D操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氧氧化钠和碳酸钠【答案】BD 【变式2】下列各物质能在pH=1的溶液中大量共存，且能得到无色溶液的是（ ） ABaCl2，NaOH，NaCl，CaCl2 BMg(NO3)2，KNO3，NaCl，ZnSO4 CCuSO4，KCl，Na2SO4，NaNO3 DBaCl2，CaCl2，Al(NO3)3，Na2SO4【答案】B 【解析】在pH=1的溶液中大量共存，即能在酸性溶液中共存；得到无色溶液即溶液中不能有带颜色的离子。A选项中NaOH不能与酸溶液共存，C选项中CuSO4溶液是蓝色的，D选项中BaCl2和Na2SO4不能共存。类型二、考查化学肥料 4.（黑龙江）为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室，请你参与他们的实验：（1）首先观察外观，灰白色固体的是 ；（2）将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。【思路点拨】根据化肥的物理、化学性质进行分析解答本题。如磷矿粉是灰白色的粉末，铵盐和显碱性的物质混合能生成有刺激性气味的气体氨气。【答案】磷矿粉硝酸铵和氯化铵硝酸银【解析】（1）首先观察外观。灰白色固体的是磷矿粉，其余三种为白色晶体。（2）加熟石灰研磨，硝酸铵和氯化铵（都含有铵根）与熟石灰研磨会产生氨气，所以会有氨味。（3）为进一步鉴别这两种化肥，加硝酸银溶液，因为只有氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，这样就很容易区分硝酸铵与氯化铵这两种化肥。【总结升华】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合铵根离子及氯离子的检验进行解题。5.有一包化学肥料，可能是硫酸铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察到其外观为白色晶体，加入水后能全部溶解；另取少量样品与熟石灰混合、研磨，没有刺激性气味气体放出，这种化肥是 。【思路点拨】铵盐、钾盐易溶于水；铵态氮肥能和熟石灰等显碱性的物质发生化学反应，生成有刺激性气味的氨气。【答案】氯化钾（KCl）【解析】过磷酸钙（灰白色粉末）不是白色晶体；硫酸铵是一种白色晶体，易溶于水，和熟石灰混合、研磨，能生成有刺激性气味的气体（氨气）；只有氯化钾符合题目要求。【总结升华】解答本题要充分理解磷酸盐、钾盐、铵盐的物理性质和化学性质，例如水溶性、颜色、能否与熟石灰等显碱性的物质反应。6.能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量的化学肥料是 。A尿素B钙镁磷肥C硫酸钾D.碳酸氢铵（或硫酸铵）碳酸氢铵（或硫酸铵）【思路点拨】含有氮元素的化肥属于氮肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量。【答案】A、D【解析】尿素、碳酸氢铵、硫酸铵中含有氮元素，属于氮肥，尿素能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。故选A、D。【总结升华】常见化肥的种类、作用及缺乏时的表现归纳如下表：化肥种类物质在植物生长发育过程中的作用缺乏时的表现氮肥尿素：CO（NH2）2 氨水：NH3H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl等硝酸盐：NH4NO3、NaNO3等氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色磷肥磷矿粉：Ca3（PO4）2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙：Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满植株特别矮小，叶片呈暗绿色，并出现紫色钾肥硫酸钾：K2SO4氯化钾：KCl 钾肥能保证各种代谢过程的进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力茎杆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈现褐色，并逐渐焦枯复合肥料磷酸二氢铵：NH4H2PO4 磷酸氢二铵：（NH4）2HPO4 硝酸钾：KNO3同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高举一反三：【变式1】某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢、叶色泛黄且产量较低的现象。下列肥料最适合使用的是（ ） A尿素CO(NH2)2 B磷酸二氢铵（NH4H2PO4）C磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 D氯化钾（KCl）【答案】B 【变式2】这学期，小亮和班级的另两名同学主动承担了维护班级花坛的工作。前不久，他们发现有部分花的叶面出现了枯黄的现象，便及时向花坛里施用了足量的化肥，但效果并不明显。他们决定用所学的化学知识来解决这一问题。 收集资料： （1）花的叶色枯黄，他们选择施用_（填“氮”、“磷”或“钾”）肥是正确的。 （2）前一段时间他们曾用熟石灰（化学式为_）对花坛中的_性土壤进行过改良。 （3）近一个星期一直无雨，气温较高。 （4）通过查阅资料，小亮和同学们知道含NH4+的盐受热或与碱混合使用会放出有刺激性气味的氨气，氨气的水溶液呈碱性。 提出假设： （1）太阳的曝晒和气温的升高都可使肥效流失。 （2）熟石灰与化肥反应也可使肥效流失。 设计并进行实验： （1）小亮取少量这种化肥置于试管中加热，并在试管口放一条干燥的pH试纸，pH试纸无变化。 （2）另取少量这种化肥与熟石灰混合研磨，闻到_气味。 结论： 由以上第二个实验中的现象，得出肥效流失与_ 有关。 反思与应用： （1）小亮进行的第一个实验中，pH试纸无变化，这与查阅资料给出的信息不符，其原因是_。 （2）参与了小亮和同学们的探究活动，想必你也一定受到了启发，请你对小亮保存剩余化肥提出一条合理化建议 。【答案】收集资料：（1）氮 （2）Ca(OH)2 酸 设计并进行实验：（2）氨（或刺激性） 结论：土壤中残留的熟石灰 反思与应用：（1）pH试纸是干燥的（或干燥的氨气不能使于燥的pH试纸变色等） （2）防晒（或防潮等）