2019-2020年高考猜题卷（二）理综化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高考猜题卷（二）理综化学试题 Word版含答案6下列有关的说法正确的是A用活性炭除去冰箱中的异味是发生了化学反应B航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘化钾的食物D可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈7下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=Al(OH)4-+4NH4+BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4CNaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-8短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、 丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和。下列说法正确的是A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C简单离子半径：乙>丁>丙D甲与乙的氧化物均有强氧化性9下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度 C丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D丁装置：可在瓶中先装满水，气体由口入，收集NO气体10有机物M是合成二氢荆芥内酯的重要原料，结构简式为 ，下列说法正确的是AM的分子式为C10H14OBM能发生氧化反应，不能发生还原反应CM与FeCl3溶液反应生成紫色有机化合物D检验M中官能团是先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加溴水11常温下，某酸HA的电离常数：K=110-5，下列说法正确的是AHA溶液中加入NaA固体后，减小B常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/LC常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9DNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)12LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，错误的是ALiAl在电池中作为负极材料，电极反应式：Lie-=Li+B该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e-=2Li+FeSD放电时，Li+向正极迁移25.（16分）有机物G是合成某种耐热聚合物的单体，其合成方法如下：（1）B中含氧官能团的名称是 ，F的名称是 。（2）上述流程中的取代反应除、外还有 （填序号），化合物E的核磁共振氢谱图中共有 个吸收峰，峰面积比为 。（3）按下列合成路线可得到F的同分异构体H，则可鉴别H与F的试剂是 。（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（5）B的同分异构体K具有如下性质：能与NaOH溶液反应，且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应，且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种则K的结构简式为 。27(13分) MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：稀H2SO4高温酸溶加入适量NaF含锰矿石滤渣操作S(硫)溶液加入X调节pH为6操作溶液加入足量NaHCO3沉锰MnCO3滤渣溶液物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212-Al(OH)33.84.7回答下列问题： (1) 操作为： 。 (2) 取溶液加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式： (3) 调节溶液pH所用物质X最好为( ) A. NaOH溶液 B. 氨水 C. MnCO3固体 D. 盐酸 (4) 滤渣为 ，滤渣为 。 (5) 沉锰的化学方程式为： 。 (6) MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式： 。28（15分）实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：按上图连接好装置，检查装置气密性。点燃处酒精灯，缓慢滴入甲酸。在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。请回答下列问题：(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有。A.氧化性 B.脱水性 C.吸水性(2)NaOH溶液的作用是。实验步骤某项操作是指；(3)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置中出现的现象为：；(4)该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为： ;(5)实验步骤中酒精灯I、III和的熄灭顺序为 。 学习小组查阅资料知：灼烧Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。4CuO 2 Cu2O + O2 Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O 因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。(6)请你评价该方案的合理性，并简述理由：方案： ，理由： 。化学试题答案6-12BCADDCC25.（16分）（1）羧基（2分） 苯甲醇 （2分）（2）、（2分） 4（1分） 2:2:2:1（2分） （3） FeCl3溶液（2分，合理答案均可得分）(3分)26.(14分)（1）c2(NH3)/c(N2)c3(H2) (1分) 增大 (1分)（2）正 (2分) 不变(2分) K只与温度有关(2分)（3）减小 (2分)（4）b (2分)（5）N2+6e-+6H+=2NH3 (2分)27. (13分)(除注明外,每空2分)(1)过滤(1分) (2)FeS + 12H+ +3MnO2=高温=2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O(漏掉条件不扣分) (3)C (4) Al(OH)3、Fe(OH)3 (一个1分) CaF2 (5) MnSO4 + 2NaHCO3 =MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2 (6)LiMn2O4 -xe- = Li1-xMn2O4 + xLi+28.(15分)(1)B(2分) (2)洗气，除去酸性气体(2分) 验纯(检验CO的纯度) (2分) (3)长颈漏斗中液面上升(2分) (4)装置IV中黑色固体变红；装置III中的澄清石灰水变浑浊(2分，漏一个扣1分) (5)IV I III (2分) (6)合理(1分) 因为Cu2O可与稀硫酸溶液反应生成Cu2+，会使溶液变蓝。(2分)