2019-2020年高考化学一轮复习 第十章 化学与自然资源的开发利用单元过关检测 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第十章 化学与自然资源的开发利用单元过关检测 新人教版一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确)1.(xx四川卷)下列关于“化学与健康”的说法不正确的是( )A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病解析：某些脂溶性维生素难溶于水，所以食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收；“血液透析”利用了胶体的渗析。答案：D2.下列说法正确的是( )A.实验室从海带提取单质碘的方法：取样灼烧溶解过滤萃取B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝D.从海水中提取物质不一定通过化学反应才能实现解析：海带中碘元素以I-的形式存在，从海带中提取单质碘时，过滤后还要加入氧化剂(如氯气等)将I-氧化为I2，再加入萃取剂(如CCl4等)进行萃取、分液，最后经蒸馏获得单质碘，A错误；电解氯化钠溶液得不到金属钠，B错误；氯化铝是共价化合物，其熔融态不导电，C错误；从海水中提取的物质有多种，有些物质必须通过化学反应获得，如海水中提取镁、溴等，有些物质不用通过化学反应获得，用物理方法即可，如从海水中获得食盐、淡水等，D正确。答案：D3.(xx九江调考)下列有关各装置图及对应实验的描述正确的是( )A.用甲装置可电解精炼铝B.用乙装置可制备Fe(OH)2C.用丙装置可制得金属铁D.丁装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析：AlCl3溶液电解时阴极上不是铝离子放电，而是氢离子放电，所以A选项错误；四氯化碳比水重，所以B选项错误；D选项中应该将装置中NaHCO3和Na2CO3的位置互换才能验证，所以D选项错误。4.下列关于海水淡化的叙述中不正确的是()A.蒸馏法淡化海水(如图甲)原理简单，但消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水B.利用太阳能蒸发海水(如图乙)是一种环境友好、节约能源的好方法，也是一种古老的方法C.利用海水淡化产生的高浓度的卤水来提取有用物质，是海水利用的基本思路D.研制高性能的渗透膜来提高海水淡化效率，最终实现海水自动转化为淡水解析：反渗透法淡化海水，必须给海水加压才能实现，不论半透膜效率有多高，都不可能让海水自动转化为淡水，因为这一过程是不自发的，而淡水转化为盐水则是自发的，D项错。答案：D5.(xx江苏卷)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是()A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气解析：H2燃烧的产物只有H2O，所以H2作燃料最环保。答案：D6.(xx全国课标卷)下列说法中正确的是()A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料解析：医用酒精的浓度通常为75%，油脂不属于高分子化合物，合成纤维属于有机高分子材料，故只有B项正确。答案：B7.下列说法中正确的是( )A.海带提取碘的第一步，是将海带灼烧，该操作在蒸发皿中进行B.海水中提取食盐，是将海水在坩埚中蒸发结晶，直到只剩下少量的水，才停止加热C.工业上制备银和汞可用加热分解的方法D.臭氧层可以减少太阳对地球的辐射，所以地表上的臭氧浓度较大会使环境更好解析：灼烧固体，应在坩埚中进行，所以A选项错误；蒸发溶液应该在蒸发皿中进行，所以B选项错误；地表上少量的臭氧对环境有利，但过量会对人体产生伤害，所以D选项错误。答案：C8.在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是()A.CCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：A、B两项中不仅浪费了C和Ag，而且NaOH、AgNO3的价格比最终产物高得多，经济上不合理；C项理论上不合理，Fe燃烧生成的是Fe3O4；D项CaO(生石灰)的价格比较便宜，且理论上正确，操作上可行。答案：D9.生活中处处有化学，下列表述不正确的是()A.燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放B.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D.控制工业废水和生活污水的排放可以有效地防止水体污染，改善水质解析：生石灰可以与SO2反应生成CaSO3或继续氧化为稳定的CaSO4，从而减少了SO2的排放，A项正确；控制塑料购物袋的使用主要是为了减少废弃塑料造成的白色污染，B项错误；硅酸钠水解生成硅酸，不燃烧，故可用作木材的防火剂，C项正确；工业污水含有有害的酸、碱、盐和有机物等，生活污水含有N、P、K等能使水质富营养化的物质，D项正确。答案：B10.科学曾评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是( )A.用膜分离的方法可以使海水淡化B.高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量C.密度小于1 g/cm3的水溶液，浓度越大，密度越小D.金属的吸氧腐蚀中，水参与了正极反应解析：膜分离法是海水淡化的方法之一，A项正确；催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应的方向和热效应，B项错误；C项正确，如常见的氨水；金属的吸氧腐蚀的电极反应式为2H2O+O2+4e-4OH-，D项正确。答案：B11.下列叙述正确的是()生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解的原理乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇汽油SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原过程A.B.C.D.解析：电解食盐水制取消毒液的思路是：电解NaCl溶液，产生Cl2和NaOH，这两者相遇产生能杀菌消毒的NaClO，错误；汽油属不可再生资源，错误；CO2不会导致酸雨，错误；正确。答案：D12.(双选)(xx上海卷)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是( )A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol硫被氧化解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应中各个概念的理解及计算能力。反应过程中化合价升高的元素是S，化合价降低的元素是Cu、O，故SO2既是氧化产物，也是还原产物，A正确；CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2+被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，B错误；每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此只有1 mol硫被氧化，C错误；S的化合价由CuFeS2中的-2价升高至SO2中的+4价，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，转移电子为6 mol，D正确。若忽视了反应中共有3种元素化合价发生了变化，则容易误选B。答案：AD二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13.(18分)某氯碱厂用海水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：(1)从海水中提取粗盐的方法是，粗盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程的离子方程式为 。(2)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是(填序号)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为(填序号)。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(4)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH(填“不变”“升高”或“下降”)。(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、(填写操作名称)除去NaCl。(6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。解析：从海水中提取粗盐的做法一般用晒盐法；Ca2+一般用含试剂除去，Mg2+一般用含OH-试剂除去，最后用HCl除去过量的和OH-；Ba(NO3)2由于会引入无法除去的杂质离子，不能用作钡试剂；钡试剂与NaOH的先后顺序无关紧要，但Na2CO3一定要在钡试剂之后，以除去过量的Ba2+；与电源正极相连的电极是阳极，应该是Cl-失去电子生成Cl2，阴极H+放电，使阴极周围OH-浓度变大，pH升高；脱盐时应该先蒸发、冷却、使晶体析出后过滤；根据提示利用原子守恒可写出反应方程式。答案：(1)晒盐法Ca2+CaCO3、Mg2+2OH-Mg(OH)2+2H+H2O+CO2H+OH-H2O(2)ac(3)bc(4)2Cl-2e-Cl2升高(5)蒸发过滤(6)NaCl+H2ONaClO+H214.(10分)(xx临川调考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_、_或H2、_。(3)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为_。(4)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。解析：(2)电解NaCl溶液：2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH，由以上反应生成的Cl2与NaOH进一步反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，也可得到H2和NaClO。(3)步骤中获得低浓度Br2溶液，再经过步骤、可富集溴元素。(4)SO2与Br2发生氧化还原反应：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，产物是两种强酸，故在工业生产中要注意强酸对设备的严重腐蚀。答案：(1)蒸馏法电渗析法离子交换法(及其他合理答案中的任意两种)(2)Cl2 NaOH NaClO(3)富集溴元素(4)Br2+SO2+2H2O4H+SO2-4+2Br-强酸对设备的严重腐蚀15.(12分)(xx江苏卷)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I-的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知5SO2-3+2IO3-+2H+I2+5SO2-4+H2O,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I-、IO-3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO-3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析：(1)碘易溶于有机溶剂，碘离子易溶于水，所以把碘单质转化为碘离子使有机溶剂中的碘转化为水中。(2)不溶于水的有机物与水溶液分离，用分液。(3)气体的溶解度随温度升高而降低，低温有利于增大氯气的浓度；氯气有毒会污染空气，应用碱溶液吸收。(5)需要检验碘离子和碘酸根离子，两种离子均应转化为碘单质用淀粉检验，前者需氧化剂，后者需还原剂。答案：(1)SO2-3+I2+H2O2I-+SO2-4+2H+ 使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO-3，否则不含有