2019-2020年高中化学 3.1.2 常见的弱电解质同步精练 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 3.1.2 常见的弱电解质同步精练 苏教版选修41水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，Kw(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(H)随着温度的升高而降低B在35 时，c(H)c(OH)C溶液：pH(35 )pH(25 )D水的电离是吸热的过程解析：升高温度，可使水的电离平衡右移，c(H)c(OH)增大，Kw增大，故水的电离是吸热过程。答案：D2下列各物质的分类组合完全正确的一组是()强电解质弱电解质非电解质AH3PO4Al(OH)3C2H5OHBBa(OH)2HClOCl2CNaHCO3H2OCH4DH2SO4BaSO4NH3解析：H3PO4是弱酸；BaSO4是难溶强电解质；Cl2既不是电解质也不是非电解质。答案：C3向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()ApH升高B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)减小解析：NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，抑制水的电离，c(OH)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H)c(OH)不变，答案为B、D。答案：BD4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：改变温度或改变c(H)或c(OH)的措施均可影响水的电离平衡，但若是c(H)>c(OH)则需增大c(H)或减小c(OH)，而A是使c(H)下降，B中c(H)、c(OH)都增大，但仍相等，D不影响水的电离平衡，C通入CO2，生成H2CO3抑制水的电离，但c(H)增大。答案：C5将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变大，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水的电离是一个吸热过程，加热能促进水的电离，Kw值将增大，c(H)增大，pH将减小，但溶液中c(H)c(OH)，呈中性。故正确答案为D。答案：D6在不同温度下的水溶液中c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)曲线代表的温度下，水的离子积为_，曲线所代表的温度_(填“高于”“低于”或“等于”)曲线所代表的温度。你判断的依据是_。(2)曲线所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为_。解析：(1)根据曲线中的数据，可以知道曲线代表的温度下水的离子积为11012，水的电离过程是吸热过程，温度越高，水的离子积就越大，曲线所代表的离子积比曲线的大，所以，曲线代表的温度高。(2)曲线所代表水的离子积为11012,0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，则c(H)1010 mol/L，pH10。答案：(1)11012高于曲线所代表的离子积比曲线的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线代表的温度低(2)101如图所示，烧杯中的溶液为2 mol/L CH3COOH溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持反应温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体NaOHB加水稀释C加入金属NaD通入HCl气体解析：A项，加入固体NaOH，会发生反应CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，故A项不合题意；B项加水稀释，醋酸电离出的c(H)、c(CH3COO)均减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；C项，加入金属Na，Na与CH3COOH发生反应生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，灯泡变亮，C项不合题意；D项通入HCl气体，HCl是强电解质，导电能力增强，灯泡变亮。答案：B2pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是()反应所需要的时间B>A开始反应时的速率A>B参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率B>A盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D解析：pH相同，即溶液c(H)相等，因为A为盐酸是强电解质，B为醋酸是弱电解质，所以二者浓度为c(盐酸)<c(醋酸)，因此等体积时，n(盐酸)<n(醋酸)。根据题意二者产生的H2的量相同且其中一份的Zn过量，可以得出盐酸将完全反应，醋酸有剩余，即盐酸中Zn是过量的。因为反应开始的瞬间c(H)相等，因此二者的反应速率相等，但随着反应的进行，c(H)在减小，由于醋酸是弱酸将继续电离，使c(H)浓度的减小相对缓慢，即在反应过程中醋酸溶液中的c(H)始终大于盐酸溶液中的c(H)，因此反应过程中的平均速率为B>A，所以反应所需的时间为A>B。答案：A3NH3H2O的电离常数为Kb，氨水中各离子和分子的浓度大小关系为()Ac(NH)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH)>c(OH)>c(NH3H2O)Cc(NH)c(OH)<c(NH3H2O)Dc(NH)<c(OH)<c(NH3H2O)解析：在氨水中存在如下平衡：NH3H2ONHOH，H2OHOH，故c(OH)>c(NH)。又因氨水是弱电解质，只有部分电离，故c(NH3H2O)最大。答案：D4对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B使温度升高20 ，两溶液的氢离子浓度不变C加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：醋酸和盐酸的c(H)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入少量CH3COONa晶体平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H)减小；而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H)减小。升温，促进CH3COOH电离，c(H)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H)减小。加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H)不相同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)，但c(H)均减小。由于醋酸和盐酸的c(H)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，醋酸继续电离产生H，因此产生的氢气多。答案：A5下列说法中正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以，中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比盐酸消耗NaOH用量少C足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同解析：强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误。弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH的量是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确。D选项中Na3PO4是强电解质，完全电离，而磷酸是弱酸，是分步且不完全电离，产生的PO肯定比相同条件下的磷酸钠少，所以D错误。答案：C6在电解质溶液的导电性装置中(如图所示)，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)解析：A项，盐酸与NaCl不发生反应，若加入NaCl(强电解质)的物质的量浓度大于原盐酸的物质的量浓度，则溶液的导电性增强，错误；B项，H2SO4为强电解质，与NaOH反应生成的Na2SO4也为强电解质，但溶液体积增大，导电性减弱，错误；C项，H2SO4Ba(OH2)=BaSO42H2O，H2SO4、Ba(OH)2为强电解质，当H2SO4恰好反应时，溶液几乎不导电，但当Ba(OH)2过量时，溶液导电性又增强，C正确；CH3COOH与NH3H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质，所以开始反应时，溶液导电性增强，错误。答案：C7在厨房里对水进行下列操作，能促进水的电离的是()A加入少量酒精B加入少量食醋C把水放入冰箱中使其降温至1 D把水加热至沸腾解析：A项加入少量酒精，因为酒精是非电解质，不能电离出离子，因此水的电离不受影响，故A项不合题意；B项加入食醋，其中含CH3COOH，CH3COOH电离出H，抑制H2O的电离，故B项不合题意；C项把水放入冰箱中使其降温，因电离是吸热的，故降温抑制水的电离，故C项不合题意；D项对水加热，升温促进水的电离，故D项正确。答案：D8某温度下，纯水中的氢离子浓度约为1.0106 molL1，则c(OH)是()A1.0108 molL1 B1.0107 molL1C1.0106 molL1 D1.0105 molL1解析：因为H2OHOH，所以c(H)c(OH)。答案：C9下列关于电离常数的说法正确的是()A电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大BCH3COOH的电离常数表达式为KaCCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D电离常数只与温度有关，与浓度无关解析：A项，电离常数只与温度有关，与浓度变化无关，故A错误；B项，CH3COOH的电离常数表达式为Ka，故B项错误，C项，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，虽然平衡向左移动，但温度不变，平衡常数不变，故C项错误。答案：D1025 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()A醋酸的电离程度：a<b<cB溶液中c(H)：b>a>cCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小解析：醋酸溶于水发生电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH，且加水越多，稀释程度越大，电离程度越大，故A正确；据图可知导电性：b>a>c，所以c(H)：b>a>c，B正确；据溶液呈电中性，知c(H)c(CH3COO)c(OH)，C正确；因为稀释时，促进了CH3COOH的电离，增大，D错误。答案：D11有下列物质：盐酸Cu液态HCl液氨氨水液态CH3COOH蔗糖溶液硫酸铜晶体石墨无水乙醇(1)其中能导电的有_；(2)其中属于电解质的是_；(3)其中属于非电解质的是_；(4)其中属于强电解质的是_；(5)其中属于弱电解质的是_。解析：答案：(1)(2)(3)(4)(5)12室温下，0.1 molL1的氢氧化钠溶液中，c(OH)_，c(H)_，由水电离出的c(OH)_。这说明NaOH溶液中水的电离程度与纯水相比程度_。解析：在碱溶液中OH主要来源于碱的电离，极少量的OH来源于水的电离，而溶液中的H则全部来源于水的电离，而且由水电离出的c(H)和c(OH)相等。所以，在0.1 molL1的NaOH溶液中c(OH)0.1 molL1，c(H)1013(molL1)，则c(OH)水c(H)1013 molL1，与纯水的c(H)c(OH)107 molL1相比明显减小，这说明在NaOH溶液中水的电离受抑制，电离程度减小。答案：0.1 molL11013 molL11013 molL1减小13下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ，单位：molL1)酸电离方程式电离常数K/molL1CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.26105H2CO3H2CO3HHCOHCOCOHK14.31107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)因为电离是吸热过程，因此温度升高，电离平衡右移，电离平衡常数增大。(2)电离平衡常数实际上为化学平衡常数中的一种，同样能用电离平衡常数的大小表征反应进行(即电离)的程度大小。(3)比较表格中各级电离的电离平衡常数后得出：K值最大的是H3PO4，K值最小的是HPO。根据电离平衡常数的意义，得酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO。(4)比较表格中的数据会发现K1K2K3，且存在K1K2K3大致为11051010。这一方面是物质的本性所决定的，电离越来越困难，另一方面是上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。答案：(1)增大(2)K值越大，电离程度越大，酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010物质本性，上一级电离产生的H对下一级电离产生抑制作用14用实验确定某酸HA是弱电解质，小明和小亮两同学开展了题为“HA是弱电解质的实验研究”的探究活动。他们的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制0.1 molL1的溶液100 mL；用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中用到的玻璃仪器是_。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_(填“<”、“>”或“”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_。A装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B装HA溶液的试管中放出H2的速率快C两支试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_。(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。(5)写出HA的电离方程式_。解析：100 mL 0.1 molL1 HA溶液，若HA为弱酸，c(H)<0.1 molL1，pH>1。100 mL pH1的HA和盐酸比较，c(HCl)0.1 molL1。分别取10 mL pH1的盐酸和HA溶液，同时加水稀释到100 mL，稀释后，盐酸溶液中c(H)0.01 molL1，HA溶液中c(H)>0.01 molL1，因为加水稀释时，HA的电离度增大，即有一部分HA分子会电离出H，因此在稀释后100 mL盐酸和100 mL HA溶液中分别加入纯度相同的锌粒时，HA溶液产生氢气速率快。(4)中学化学中常用的方法还有一些，比如测定物质的量浓度相同的HA和一元强酸溶液的导电能力；取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液分别稀释100倍后测其导电能力；取相同条件下pH相同的HA与一元强酸溶液，分别稀释到相同的pH，测加水量的多少；取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化值的大小。(5)HA为弱电解质，写其电离方程式用“”，为HAHA。答案：(1)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)>B(3)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)测定NaA溶液的pH，若其pH>7，则说明HA为弱电解质，或取相同条件下，pH相同的HA与一元强酸溶液分别加相应的钠盐固体，测pH变化大小，HA溶液中，pH有较明显变化，证明为弱电解质。(5)HAHA