2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题.doc

2019年高考化学总复习 化学反应与能量检测试题一、选择题1(xx福建理综)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2eCO2H2O【解析】 由题给方程式加和可得总反应方程式：H2OCO2H2COO2，则该过程是在CeO2作催化剂、太阳提供能量的情况下完成的，故A、B正确。C项，根据盖斯定律，应为H1H2H3，错误。【答案】 C2(xx浙江衢州一中高三期中)单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下图所示，下列说法正确的是()AS(s，单斜) S(s，正交)H0.33 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ【解析】 根据盖斯定律，得：S(s，单斜) S(s，正交)H0.33 kJmol1，可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量，正交硫的能量要低，较稳定，故A项错误、B项正确；相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量低，C项错误；表示断裂1 mol S(s，单斜)和1 mol O2(g)中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16 kJ，D项错误。【答案】 B3(xx北京大兴期末)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g) CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g) 2CO2(g)H2566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g) TiCl4(s)O2(g)H3141 kJmol1则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s) TiCl4(s)2CO(g)的H是()A80 kJmol1 B160 kJmol1C160 kJmol1 D80 kJmol1【解析】 H2H1H2H380 kJmol1。【答案】 A4(xx课标)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g) SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g) S(g)H2O(g)H32S(g) S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】 将前三个热化学方程式依次编号为、，作如下变化：2得2S(g) S2(g)H4H1H22H3，即A项正确。【答案】 A5(2011北京理综)25 、101 kPa下：2Na(s)O2(g) Na2O(s)H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g) Na2O2(s)H2511 kJ/mol下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s)H317 kJ/mol【解析】 A项，Na2O2的电子式为，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比也为12，与Na2O相同。B项，生成1 mol Na2O、1 mol Na2O2都转移2 mol电子。C项，在较高的温度下产物是Na2O2而非Na2O。D项，由2可得Na2O2(s)2Na(s) 2Na2O(s)H317 kJ/mol。【答案】 D6已知：N2(g)O2(g) 2NO(g)H1180 kJmol1N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H292.4 kJmol12H2(g)O2(g) 2H2O(g)H3483.6 kJmol1下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示，则H2E1E3BH2的燃烧热为241.8 kJmol1C由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184.8Q22Q1D氨的催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1【答案】 C7氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g) 2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g) 2Al2O3(s)H23O2(g) 2O3(g)H3则()AH1H2H3BH1H2H3CH2H1H3 DH1H2H30【解析】 根据盖斯定律可知，所以H1H2H3。【答案】 A8已知：常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H57.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【解析】 依题意，MOH是弱碱：MOH(aq)H(aq) M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq) H2O(l)H257.3 kJmol1，根据盖斯定律，由得：MOH(aq) M(aq)OH(aq)H(12.157.3) kJmol145.2 kJmol1。【答案】 D9已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A1 528.6 kJmol1 B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol1【解析】 H(aq)OH(aq) H2O(l)H155.6 kJmol1Ba2(aq)SO(aq) BaSO4(s)H22H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)SO(aq) BaSO4(s)2H2O(l)H31 584.2 kJmol1根据盖斯定律知，H32H1H2，H21 473 kJmol1。【答案】 B二、非选择题10碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)O2(g) CO2(g)2H2(g)Ha kJmol1，则a_238.6(填“”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s) 2Al2O3(s)3TiC(s)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。【解析】 (1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(4)所给反应中转移12 mol电子，故每转移1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。【答案】 (1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s) 4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ11过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。(1)试写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kJmol1。(3)图2是某学生模仿图1画出的NO(g)CO2(g) NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1，E4_kJmol1。【解析】 (1)图中E1是活化能，即该反应的活化能为134 kJmol1。生成物和反应物之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应的逆反应的反应热应该与正反应的数值相等，但符号相反。(3)E3即为逆反应的活化能，E4是反应物与生成物的能量之差。【答案】 (1)NO2(g)CO(g) NO(g)CO2(g)H234 kJmol1134(2)NO(g)CO2(g) NO2(g)CO(g)H234 kJmol1368(3)36823412(xx天津理综)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_，试样的pH_。(2)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)O2(g) H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g) CO(g)H110.5 kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g) 2NO(g)H0若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8104 mol。计算该温度下的平衡常数K_。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g) 2C(s)O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：_。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。【解析】 (1)由表中数据可知试样为酸性，根据电荷守恒规律，可以得到等式：c(K)c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(NO)c(Cl)c(OH)。由于试样为酸性，故c(OH)可以忽略不计，则c(H)1104 molL1，故pH4。(3)根据题设信息得下式： N2O22NOn起(mol)0.8 0.2 0n转(mol)4104 4104 8104n平(mol)(0.84104) (0.24104) 8104K4106。【答案】 (1)酸性4(2)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1a、b(3)4106温度升高，反应速率加快，平衡右移该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行2CO2NO 2CO2N2