2019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题 含答案.doc

湛江市xxxx学年度第一学期期末调研考试高二化学（化学反应原理）试卷（满分100分，考试时间90分钟） 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-552019-2020年高二上学期期末调研考试化学试题 含答案一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1下列说法正确的是 A需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件 C反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D当H0时表明反应为吸热反应2.下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是AK+、Fe3+、CO32、NO3 B H+、K+、MnO4、Cl CBa2+、Na+、HCO3、OH DK+、Na+、SO42、S23.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是 试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25)12%有B水浴加热(50)4%无C水浴加热(50)12%有D室温(25)4%无4下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6 molL1的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5. 室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH)1012molL1，则该溶液的溶质不可能是AHCl BNaOH CNH4NO3 DH2SO46已知在1.01105Pa、298K条件下，2mol 氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是AH2O(g)= H2(g) + O2(g) H + 242kJmol-1B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 484kJmol-1CH2(g) + O2(g) = H2O(g) H + 242kJmol-1D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H + 484kJmol-17. 下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H+2e=H2 C用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8. 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为： Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是A在放电过程中，Ag2O为负极B在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应9. 反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL1，当 在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL1， 则下列叙述正确的是 AC的质量分数降低 B平衡向右移动 CB的转化率升高 D x+y<z10. 已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)1.91012 mol3L3， 下列叙述正确的是 A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr) C.将0.001 molL1 的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl 和0.001 molL1的 K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 有关右图的说法不正确的是A构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+B无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或将a与直流电源的负极相连Da和b分别连接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生12. 在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强不变 B混合气体的密度不变C每消耗2molB，同时消耗1molC DC和D的浓度比不变13. 25时，10mL 0.1 molL1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是 Ac(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH) B加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大 C加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H)减小Dc(NH4+) c(Cl) c(H+) c(OH) 14. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g) H0。某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：C的浓度0时间I乙甲混合气体总压0时间IV乙甲0B的转化率时间乙甲0B的转化率时间III乙甲下列判断正确的是A图I研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图III研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低D图IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第II卷（非选择题，共54分）三、填空题15（11分）（1）FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时， 常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_； 把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）物质的量浓度均为0.10 molL1的三种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaHCO3pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。（4）NaHCO3溶液显 性，原因是 _（用离子方程式表示）。16.(9分) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （1）在图中，发生反应的化学方程式为： 。（2）在图中，待镀铁制品应与电源 极相连，电极反应式为： 。（3）在图中, 外电路电子由 极流向 极，若电解液为KOH溶液，则b极的反应式为： 。 ACEHB能量反应过程2mol SO3(g)2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)17.(7分)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99 kJmol1。请回答下列问题：（1） 已知图中C 点表示2mol SO3(g)的总能量，则A点表示： ；E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 影响。（填“有”或“无”）。（2）图中H= kJmol1。18.(13分) (1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如: 6Ag(s) + O3(g) = 3Ag2O(s) H1 已知2Ag2O(s) = 4Ag(s) + O2(g) H2则常温下反应: 2O3(g) = 3O2(g)的H= （用H1和H2表示）.（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应： CH4(g) 2NO2(g) N2(g) CO2(g) 2H2O(g) 在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：投料比n(NO2) / n(CH4)400 K500 K600 K160%43%28%245%33%20% 写出该反应平衡常数的表达式K = 。 若温度不变，提高n(NO2) / n(CH4)投料比，则NO2的平衡转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”。） 由上表可知该可逆反应的正反应是 反应。 400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数 。（3）右图为连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图。则NiO电极上NO发生的电极反应式为： 。19.(10分)已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应： 现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化用浓度为0.1000 molL1的KMnO4标准溶液进行滴定，三次结果如下：第一次滴定第二次滴定第三次滴定待测溶液体积(mL)25.0025.0025.00标准溶液体积(mL)9.9910.0110.00 已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：（1）滴定时，KMnO4标准溶液应该装在 (填酸式或碱式)滴定管中。（2）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 (填序号)。100mL容量瓶 烧杯 滴定管夹 漏斗 玻璃棒 托盘天平（3）到达滴定终点的标志是 。（4）根据上述数据计算X= 。（5）误差分析(填：偏高、偏低、无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值 ；若KMnO4标准溶液浓度偏低，则X值 。四、计算题（本小题共4分）20在一定温度下，向10 L密闭容器中充入5.2 mol NO2，达到平衡时， c（N2O4）=0.16 molL-1。请计算该温度下此反应的平衡常数K（请用三段式的方法写出计算过程）。高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1.C 2. D 3. C 4. B 5. C 6. A 7.B 8. B 9.A 10. D二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分）11. A D 12. B C 13. A C 14. C D 三、填空题（共50分）15.(11分) （1）酸， 抑制（各1分） 。 （2）Al33H2OAl(OH)33H（2分）， Al2O3（2分）；（3）acb(2分)（4）碱(1分) HCO3- +H2OH2CO3 + OH(2分)16.(9分)（1）CuCl2Cu + Cl2(2分) （2）负(1分) Cu2+2e = Cu (2分) （3）a(1分) b (1分) O2 + 4e + 2H2O = 4OH (2分) 17.(7分) （1）2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)的总能量(2分) 活化能(2分) 无(1分)（2）-198 (2分) 18.(13分) （1）2H1+3H2（2分）（2） （3分） 减小 （2分） 放热（2分） 17.4% （2分）（3）NO + O22e= NO2 （2分）19.(10分) （1）酸式(1分) （2） (2分)（3）最后一滴标准液滴入锥形瓶中，溶液恰好由无色变成紫红色，且30秒内不褪色(3分)（4）2(2分) （5）偏高(1分) 偏低(1分)四、计算题（共4分）20（4分, 写三段式正确2分，计算结果2分） 2NO2 N2O4 c始（ molL1 ） 0.52 0 K = c(N2O4)/ c2(NO2) c（ molL1 ） 0.32 0.16 = 0.16 molL1(0.2 molL1)2c平（ molL1 ） 0.2 0.16 = 4 molL1