2019年高中化学 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理随堂基础巩固 新人教版选修3 .doc

2019年高中化学 第一章 第一节 第一课时 能层、能级与构造原理随堂基础巩固 新人教版选修31下列叙述正确的是()A能级就是电子层B每个能层最多可容纳的电子数是2n2C同一能层中的不同能级的能量高低相同D不同能层中的s能级的能量高低相同解析：同一能层中的不同能级的能量高低的顺序是Ens<Enp<End<Enf不同能层，能级符号相同，n越大，能量越高，如1s<2s<3s<4s答案：B2某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为 ()A14B15C16 D17解析：原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子;第二层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子;最外层有4个电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A.答案：A3某原子的3d能级中有一个电子，其第四层中的电子数为()A0 B2C3 D8解析：因为3d能级能量高于4s能级，所以电子先排满4s，再排3d，电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。答案：B4下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6BF1s22s22p5CCl1s22s22p63s23p5DAs1s22s22p63s23p63d104s24p3解析：s能级最多容纳2个电子，p能级开始最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的能层、能级开始排列。C项中Cl应是Cl原子得到一个电子的稳定结构，所以Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p6。答案：C5(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是_；有_个电子层，_个能级；它的电子排布式为_。(2)写出S、Ca2、Cl的电子排布式：S：_；Ca2：_；Cl：_。解析：核电荷数原子序数核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序为4s<3d<4p，则此元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。答案：(1)33481s22s22p63s23p63d104s24p3(2)1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6