2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案.doc

2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是ABaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”B轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D硫酸铁和明矾都可用于净水8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是AX元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B原子半径：R<T<ZCZ的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质DR、T、Q最高正价相同9下列反应中，反应后固体物质增重的是A高温灼烧CuO固体 B二氧化碳通过Na2O2粉末C硫粉与铁粉混合加热D将金属Cu投入FeCl3溶液中10下列关于实验的描述中，正确的是A用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体11下列关于有机化合物的说法中，正确的是A乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气B油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物C甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色D蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析12对以下描述的解释或结论中，正确的是13常温下，向10mL 6 molL-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO），下列说法不正确的是Ab>0.01B混合后溶液呈中性 CCH3COOH的电离常数D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 29（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。 （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫。已知：请写出CO还原SO2的热化学方程式_ 。（2）工业土用一氧化碳制取氢气的反应为：已知420时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_，H2的平均生成速率为 molL-1min-1，其他条件不变时，升温至520，CO的转化率增大，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）； （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图电池总反应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则c电极是 （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为 。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的_极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为 L。30（18分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：已知： 部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是 。（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 （填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择 （填以下试剂的序号字母）； aCao bMgO cAl2O3 d氨水 （4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。（已知：）：（5）采用“趁热过滤”操作的原因是 。 （6）取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。31（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹） （1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。（2）用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置_作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2选用的装置连接顺序为：（ ）（ ）（ ）（填所选装置的序号字母）：从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）：a浓硫酸 b浓盐酸 c二氧化锰 d氯化钠 e，溴化钠溶液实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ； （4）另-同学将B、D、E装置连接后，茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：B装置发生反应的离子方程式为_；反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙。E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。【选做部分】34【化学有机化学基础】（12分） 醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是二种醇酸树脂的合成线路：（l）B中含有的官能团的名称是 。（2）反应j的有机反应类型分别是 。（3）若鉴别物质E，可选用的试剂为_（填以下试剂的序号字母）ANaHCO3B银氨溶液C新 Cu（OH）2悬浊液DFeCl3溶液 （4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，试写出其中一种的结构简式 。a能发生消去反应b能与过量浓溴水反应生成白色沉淀c苯环上有两个互为对位的取代基 （5）写出反应的化学方程式 。山东省实验中学xx级高三第一次模拟考试化学参考答案与评分标准 (xx4)7-13 A C B B A C D29（16分） （1）2CO(g)+SO2(g) = S(s)+2CO2(g) H= 270 kJ mol 1 （3分）（2） 75% （2分） 0.045molL1min1（2分） 吸热（2分）（3）负极 （2分）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ （3分） 11.2L（2分）30. (18分) （1）MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+（2分） （2）将Fe2+氧化为Fe3+（2分），（3）Al(OH)3 、Fe(OH)3（2分）；a、b（2分）（4）MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2 （2分）； 7.2107 或 53108/74（2分）（5）减少MnSO4H2O在水中的溶解，得到更所得产品（2分）（6）Mn2+ + H2O Mn(OH)2 + 2H+ （2分）；SO42->Mn2+> H+> OH-（2分）31.（19分）（1）打开分液漏斗开关，水不能顺利流下，则气密性良好或打开分液漏斗开关水不能持续滴下或分液漏斗中液面长期保持不变，则气密性良好。（2分，合理描述均可）（2）B（2分），Zn置换出铜与电解质溶液形成原电池（2分）（3）A-C-E（2分）b 、c、 e （2分） C中溶液的颜色变为（橙）黄色（2分）（4）Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O（3分） 烧杯中的水进入试管中，试管中气体颜色变浅（2分） 关闭止水夹a、b，打开止水夹c （2分）34. （12分，每空2分）（1）碳碳双键（1分）溴原子（1分）（2）消去反应 （2分） 取代反应（或水解反应）（2分）（3）b、 c （2分） （4）略 （2分）（5）（2分）