2019-2020年高二化学暑假作业（5）.doc

2019-2020年高二化学暑假作业（5）一、选择题1. 下列化学实验不符合“绿色化学”要求的是 ( )A在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道2. 以下贮存物质的方法正确的是()A少量白磷贮存在二硫化碳中 B水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C少量钠贮存在酒精中 D少量钠贮存在煤油中3. 分离下列各组物质的方法不正确的是 （ ）A磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物B用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物D通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO4. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是_(填序号)。A用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离B从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取C用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管D在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高E用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL F实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置G只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( )6. 列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（ ）AFe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl BKCl、AgNO3、HCl、HNO3CCuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 DBaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl 7 钠应用于电光源上是由于（ ）A高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B钠很软C钠是一种强还原剂 D钠燃烧发出黄色火焰8. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ）A. 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B. 钠在空气中燃烧黄色C. 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧绿色9 金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ） A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 18g D2O含有的电子数为10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；28g 硅晶体（结构如图）中含有2NA个SiSi键200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NAS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA B C D11. X元素的气态单质X2 10mL与Y元素的气态单质Y2 20mL均完全反应后生成气态物Z 20mL（气体体积均在相同条件下测得）。气态物Z的分子式为（ ）AXY BX2Y CXY2 DXY312 新制氯水中存在的微粒是（ ）ACl2、HClOBCl、Cl、Cl2CCl2 Cl H+ ClO H2O和极少量OHDCl2 Cl H+ HClO ClO H2O和极少量OH13关于假说有如下表述其中正确的是（ ）A假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C假说是对一个问题的所有幻想和假定D假说最终都可以变成科学理论14. 下列实验设计得成功的是：（ C ） 实验目的实验步骤及现象A除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和NaOH溶液，充分振荡，静置。分层后，分液B证明醋酸的酸性比次氯酸强用PH试纸分别测定常温下等浓度的醋酸和次氯酸的PH值，PH大的是次氯酸C检验Na2SO3固体中含Na2SO4试样加水溶解后，加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀D检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷与氢氧化钠溶液混合振荡后，再向混合液中滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀二、非选择题15.小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_；(2)连接好装置后应首先_，其方法是 _。(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_。在这两步之间还应进行的操作是_。(4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。(5)从实验中测得了下列数据空E管的质量a；E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)；反应前F管及内盛物的总质量d；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：计算式1：Ar(W)=_；计算式2：Ar(W)=_。16现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体 （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。 （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。（7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。 （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ ，X2Y ，BZ2 。Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）A的单质与Z的单质反应的化学方程式： 。C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。Z单质能否与NaOH溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。xx高二暑假作业化学五一、选择题1.D 2.D 3.D 4.ABE 5.D 6.AD 7.A 8. D 9.B 10.A 11.C 12.D 13.B 14.C二、非选择题15. （1）锌粒 水 浓硫酸 （2）检查气密性 将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （3）先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度 （4）氢气 在G管出口处点燃 （5） 、16（1）HCl 、 H2O 、 CuCl2 （2）HClO（3）2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 （4）2Na + O2 Na2O2（5）能； 2NaOH + Cl2 NaCl+ NaClO + H2O