2019-2020年高三化学冲刺模拟试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学冲刺模拟试题（含解析）新人教版本试题卷共12页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。 祝考试顺利 【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、热化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3填空题和解答题的作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。5考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题 共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】D 解析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-I2，故C正确；D、实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。8分子式为C7H16的烷烃中含有3个甲基的同分异构体的数目是A2 B3 C4 D5【知识点】有机化学基础、同分异构体【答案解析】B 解析：该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种故答案选B【思路点拨】本考查烷烃的结构、同分异构体书写，难度中等，掌握烷烃同分异构体的书写方法。9下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A该过程是电能转化为化学能的过程 B一段时间后，池中n（KHCO3）不变 C一段时间后，池中溶液的pH 一定下降 D铜电极的电极反应式为CO28H8e CH42H2O【知识点】电解原理、新型电池【答案解析】B 解析：A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确； B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H+8e-CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误； C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H+8e-CH4+2H2O，故D正确故答案选B【思路点拨】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意两极反应式的书写以及氧化还原反应之间的关系，注意规律的总结是关键，难度不大。10下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSODFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2【知识点】离子方程式的书写【答案解析】D 解析：A、电荷不守恒，故A错误；B、铵根也要和氢氧化钠反应，故B错误；C、由于HSO3- 酸性比C6H5OH 强，少量的SO2是形成SO32- 而不是HSO3-，故C错误；D、向FeBr2通入等物质的量的Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子反应方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应，气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，注意D中离子反应先后顺序，题目难度中等。11在一定条件下，将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3(g) Cl2(g) PCl5(g)；5min末达到平衡，有关数据如下表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（molL1）2.01.00平衡浓度（molL1）C1C20.4下列判断不正确的是A若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热B反应5min内，v(PCl3)=0.08 molL-1min-1C当容器中Cl2为1.2mol时，可逆反应达到平衡状态D平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 molL-1【知识点】化学平衡的移动、反应速率【答案解析】 A 解析：A、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B、由表中数据可知，平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（PCl3）=0.4mol/L，v（PCl3）=0.4mol/L5min=0.08 molL-1min-1，故B正确；C、平衡时c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知c（Cl2）=0.4mol/L，n（Cl2）=0.4mol/L2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，c（PCl5）0.2 molL-1，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算等，难度中等，注意D选项中构建平衡建立的途径。12霉酚酸酯(结构如下图)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A. 霉酚酸酯能溶于水B. 霉酚酸酯能与浓溴水发生取代反应C. 1 mol霉酚酸酯能与含4 mol NaOH的水溶液完全反应D. 霉酚酸酯既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色【知识点】有机物分子中的官能团及其结构【答案解析】D 解析：A、霉酚酸酯是大分子有机物，含有的亲水基（-OH）较少，难溶于水，故A错误；B、霉酚酸酯结构中含有酚羟基的结构，但是邻位和对位已不能取代，故B错误；C、1mol 霉酚酸酯中含有酯基2mol，能与含2molNaOH的水溶液反应，含有酚羟基1mol，能与含1molNaOH的水溶液反应，所以1mol 霉酚酸酯能与含3molNaOH的水溶液完全反应，故C错误；D、霉酚酸酯中含有碳碳双键，既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有关官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质，并熟练运用。13下列说法正确的是A室温时某溶液的pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B已知室温时，0.1molL-1某一元酸HA的电离平衡常数为110-7，则该酸的电离度约为0.01%C0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液等体积混合，则溶液中： 2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)D在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变【知识点】溶液中的离子平衡、电离与水解、离子浓度大小比较【答案解析】C 解析：A、室温时某溶液的pH7，该溶液也可能是酸式盐，如NaHSO4，故A错误；B、HA电离平衡常数K=C(H+)C(A-)/C(HA)=110-7,C(HA)=0.1molL-1,则C(H+)=10-4mol/L,则该酸的电离度约为10-4mol/L0.1molL-1100%=0.1%，故B错误；C、物料守恒有：2c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)，电荷守恒有：c(H+) + c(Na+) = c(OH-) + c(CH3COO-)，-2得：2c(H+) + c(CH3COOH) = 2 c(OH-) + c(CH3COO-)，故正确；D、在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4不一定析出，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离，注意溶液中存在的三种守恒，依此比较离子浓度大小，题目难度中等。 第卷 (非选择题， 共174分）三非选择题：包括必考题和选考题两部分第22题32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题40题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题（共11题，共129分）26（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（4）写出用SO2还原AuCl4的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。【知识点】电解原理、离子方程式的书写、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】Pb+SO42-2e= PbSO4 （2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等；CuO（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ （5）滤液2可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中； （6）PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) 解析：（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，粗铜做阳极，电极材料放电，根据金属活动性顺序表，电极反应式为：Pb+SO42-2e= PbSO4和Cu-2e= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有铜的产物CuO。（3）操作I是由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体，主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥；操作的名称是过滤；（4）SO2做还原剂，化合价升高，对应产物为SO42-，AuCl4化合价由+3价降为0价，根据得失电子守恒配平方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+(5) 为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，滤液2中含有大量硝酸，可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；（6）沉淀的转化，由数据知，碳酸铅更难溶，离子方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)【思路点拨】本题考查了电解原理，涉及了电解精炼铜、化学实验基本操作、氧化还原反应的书写、沉淀的转化的综合知识，考查角度广，中等。27(14分)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2，其流程如下：(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：_。(3) 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_。(填序号) A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水(4) 测定ClO2(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I22S2O 2IS4O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_。滴定终点的现象是_。测得通入ClO2的质量m(ClO2)_。(用含c、V的代数式表示)(5) 用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO。xx年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mgL1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2，该反应的氧化产物是_ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_ _。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；制备实验方案的设计【答案解析】（1） 1：2 （1分） （2） NH4Cl2HCl 3H2NCl3 （2分）（3）C （1分）（4）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外的压强相等。（2分）2ClO210I8H5I24H2O2Cl （2分）溶液恰好由兰色变为无色且半分钟内溶液颜色不再改变 （1分）1.35CV102 （2分）（5）Fe(OH)3 （1分） ClO24Fe22H2O8OH4 Fe(OH)3Cl（2分） 解析：（1）在酸性条件下，亚硫酸钠和氯酸钾发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸钠、二氧化氯和水，该反应中硫元素化合价由+4价变为+6价，氯元素化合价由+5价变为+4价，根据转移电子守恒知该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：2；电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl3，其电解反应方程式为：NH4Cl+2HCl 3H2NCl3（3）A、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B、碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误。故选：C；（4）装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V10-3 Lcmol/L=cV10-3 mol则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2）cV10-3 mol所以n（ClO2）=1/5 cV10-3 mol，所以m（ClO2）=1/5 cV10-3 mol67.5g/mol=1.35cv10-2g(5) ClO2-具有氧化性，能把还原性的物质氧化生成高价态的物质，且在PH为5.56.5生成沉淀而除去，在PH为5.56.5生成沉淀的物质有Fe（OH）3，其发生反应的离子方程式为: ClO24Fe22H2O8OH4 Fe(OH)3Cl【思路点拨】本题考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力注意基础知识的全面掌握。28（14分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。 。实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。 ACO (NH2) 2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是 。实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。【知识点】有化学实验方案设计与评价【答案解析】 （1） B、D （2） Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O （3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，用 0.100molL-1盐酸滴定，重复上述操作23次 （4） B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （5） NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 （6） 9% 解析：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择BD；（2）Cl2与NaOH溶液发生反应时，生成氯化钠、次氯酸钠和水。所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后（加双氧水的目的是除去溶液中的次氯酸跟离子），滴加23滴酚酞试液，用 0.100molL-1盐酸滴定，重复上述操作23次 。（4）分液漏斗中的溶液是NaOH和NaClO混合溶液，因为如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化。（5）NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应，所以可以控制溶液的pH值。（6）根据方程式I2 的物质的量是0.1x18x10-3=1.8x10-3mol，水合肼的物质的量是0.9x10-3mol，其质量为0.045g因为只取用了原溶液的十分之一，所以质量分数为=9%【思路点拨】本题考查实验方案的设计与评价，比如实验仪器的选择，滴定实验中的除杂，还有题，考查学生综合分析问题的能力、提取信息的能力等方面，难度中等。（二）选考题（请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题如果多做，则按所做的第一题计分） 36（15分）化学化学与技术37（15分）化学物质结构与性质铬及其化合物应用广泛。例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾（1）基态铬原子的电子排布式为 。（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛 的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5）却比乙醛的沸点（20.8）高出许多，其原因是 。（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5，沸点为117，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）。（5）将CrCl36H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在。 上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）。A离子键 B共价键 C金属键D配位键 E范德华力 Cr(H2O)5Cl2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 。（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- 2CrO5 + 5H2O根据下图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。【知识点】核外电子排布、配合物的成键情况、晶体的类型与物质熔点、晶胞的计算【答案解析】（15分，除标注的外每空2分）（1） Ar3d54s1 （2） O Si （3） 乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键 （4） 分子晶体 （1分）（5） A、C 如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键 （6） 不是 解析：（1）铬是24号元素，根据核外电子排布规律和d轨道半充满的稳定性，原子电子排布式为Ar3d54s1（2）第二周期的第一电离能应该是N>O>C因为N的2P轨道半充满比较稳定，第一电离能大。第三周期的中间是硅元素。b、c两点对应的元素分别为O 和Si （3）乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键。氢键作用力远大于范德华力。（4）根据他的熔沸点相对低及溶解性的特点判断为分子晶体。（5）Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+ 形式存在，是配位键，不是离子键也不是金属键；如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键（6）根据图所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，铬元素都是形成6个化学键，为+6价，反应前后化合价没变化，所以不是氧化还原反应。【思路点拨】本题本题目综合性较大，涉及晶体、化学键、杂化轨道、晶胞计算等，注意第一电离能的规律及异常现象，为易错点。38（15分）化学有机化学基础化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)A中含有的官能团名称为_。(2)C转化为D的反应类型是_。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：_。(4)1 mol E最多可与_mol H2加成。(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。A能发生银镜反应 B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【知识点】有机物的推断、有机物分子中的官能团及其结构、有机合成【答案解析】(1)醛基（2分） (2)取代反应 （1分） 解析：（1）由A催化氧化产物是乙酸知A是乙醛CH3CHO，官能团名称是醛基；（2）B与甲醇发生酯化反应，生成C，结构简式为：，C与在催化剂存在下生成，反应类型是取代反应；（3）D中含有两个酯基，其中一个酯基水解后产生的酚羟基又会和氢氧化钠反应，总反应方程式为：E是，苯环和一个碳碳双键和氢气加成，所以，1 mol E最多可与4mol H2加成；（5）同时满足条件的B的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基；能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH，说明含有酚羟基、酯基，酯的水解产物也含有酚羟基，综上，应该是一个酚羟基、一个甲酸酯基；核磁共振氢谱只有4个峰，说明这两种官能团处于苯环的对位，结构简式为：；酚羟基一般不易直接与羧酸酯化，运用“C与在催化剂存在下生成”原理来得到苯甲酸苯酚酯，以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图如下：【思路点拨】本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意把握题给信息，以正逆推相结合的方法推断，明确各物质的种类为解答该题的关键，注意官能团的性质。