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2019-2020年高二上学期期末测试(化学)word版.doc

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2019-2020年高二上学期期末测试(化学)word版.doc

2019-2020年高二上学期期末测试(化学)word版可能使用的相对原子质量:H1C12N14O16Na23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1. 下列物质中,属于强电解质的是A. B. 溶液C. D. 2. 废电池造成污染的问题日益受到关注,集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度,下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数 4. 下列过程表达式中,属于电离方程式的是A. B. C. D. 5. 已知;,下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 6. 下列说法中,正确的是A. 某物质的溶解性为难溶,则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动 D. 一般来说,溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 7. 一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1和进行反应:,经达到平衡,生成。下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为B. 12后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D. 若该反应的H<0,升高温度,平衡常数K减小 8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 9. 恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示,下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时,正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 10. 下列说法正确的是A. 某温度时,的纯水,含离子B. 含溶液中,所含阴离子总数等于C. 溶液中,若离子数目为,则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时,每转移电子,阳极上溶解的原子数必为 11. 某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中,正确的是A. 作正极,发生氧化反应B. 负极反应:C. 工作一段时间后,两烧杯中溶解均不变D. 工作一段时间后,溶液中增大 12. 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中:、B. 室温下,的盐酸中:、C. 含有的溶液中:、D. 由水电离产生的的溶液中:、 13. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A. 若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒,开关K置于M处,铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒,开关K置于N处,X极发生氧化反应 14. 25时,水中存在电离平衡:。下列叙述正确的是A. 将水加热,增大,不变B. 向水中加入少量固体,增大,不变C. 向水中加入少量固体,平衡逆向移动,降低D. 向水中加入少量固体,平衡正向移动,增大 15. 下列事实不能说明是弱电解质的是A. 常温下溶液的大于7B. 常温下的溶液的为2.1C. 的溶液加水稀释到100倍,大于9D. 用溶液作导电实验,灯泡很暗 16. 在室温下,下列叙述正确的是A. 将的一元酸溶液稀释到,若溶液的,则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到,得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水,消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较, 17. 下列叙述中,正确的是A. 在饱和溶液中加入溶液,达到平衡时,溶液中浓度降低B. 常温下,某溶液中由水电离出的,该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和 18. 常温下,浓度均为的三种溶液:溶液、溶液、溶液。下列说法不正确的是A. 溶液的:>>B. 水电离出的:>>C. 和等体积混合后的溶液:D. 和等体积混合后的溶液: 19. 某酸性溶液中只含、四种离子,下列说法正确的是A. 溶液中离子浓度可能满足:B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C. 可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D. 再通入适量氨气,溶液中离子浓度可能为: 20. 常温下,某一元酸(HA)溶液中。下列说法正确的是A. 该溶液中水电离出的B. 该溶液中C. 该溶液与溶液等体积混合后D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释,溶液中均增大 21. 高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压,高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A. 放电时每转移电子,正极有被氧化B. 充电时阳极反应为:C. 放电时负极反应为:D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 22. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法 23. 下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集:B. 热的纯碱溶液碱性增强:C. 向悬浊液中加入溶液:D. 用制备:(过量) 24. 常温下,用溶液滴定溶液,滴定曲线如下图所示,下列说法正确的是A. B. 滴定过程中,不可能存在:C. 若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸,则滴定到时, 25. 某同学在三个容积相同的密闭容器中,研究三种不同条件下化学反应的进行情况,其中实验I、II控温在,实验III控温在,它们的起始浓度均是,测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示,下列说法不正确的是A. 与实验I相比,实验II可能使用了催化剂B. 与实验I相比,实验III若只改变温度,则温度,该反应是吸热反应C. 在实验I、II、III中,达到平衡状态时X的体积百分含量相同D. 若起始浓度,其余条件与实验I相同,则平衡浓度二、填空题(共3道大题,50分) 26. (22分)以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1)除去粗盐中的、和离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_。a. b. c. (2)将滤液的调至酸性除去的离子是_。(3)下图表示电解饱和溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是_,在X极附近观察到的现象是_;Y电极上的电极反应式是_,检验该电极反应产物的方法是_。电解溶液的离子方程式是_。(4)若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是_。(5)常温下,向某的溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液,则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的的比值是_。 27. (18分)现有室温下浓度均为的几种溶液:盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、溶液,回答下列问题:(1)将、混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为_(填“>”、“<”或“=”)。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。(2)将等体积的、混合,则溶液的pH_7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因_.(3)向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为_,最终产生总量的关系为_(4)向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液,充分混合后,混合液的大小关系为_(填“>”、“<”或“=”)(5)若将等体积的、溶液加热至相同温度后,溶液的_(填“>”、“<”或“=”) 28. (10分)已知,在一个容积固定的容器中加入和,在500时充分反应达平衡后Z的浓度为,放出热量。(1)此反应平衡常数表达式为_;若将温度降低到300,则反应平衡常数将_(填增大、减少或不变)。(2)若原来容器中只加入,500充分反应达平衡后,吸收热量,则Z浓度_(填“>”、“<”或“=”),、之间满足关系_(用代数式表示)。(3)若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入和达到平衡后,的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。II卷(满分为50分)三、填空题(共3道大题,50分) 29. (16分) I. 如图1为向溶液中逐滴滴加溶液过程中溶液的变化曲线。请回答:(1)B点溶液呈中性,有人据此认为,在B点时与恰好完全反应,这种看法是否正确?_(选填“是”或“否”)。若不正确,则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内?_区间(若正确,此问不答)。(2)关于该滴定实验,从下列选项中选出最恰当的一项_(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(甲)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸石蕊(乙)D酸碱石蕊(乙)(3)AB区间,则与大小关系是_。A. 大于B. 小于C. 等于D. 上述三种情况都可以(4)在D点时,溶液中_(填“>”“<”或“=”)。II. 时,某稀硫酸溶液中,已知:(5)该温度下水的离子积常数的数值为_。(6)该温度下(),将的稀与的溶液混合(溶液体积变化忽略不计),溶液的=_。 30. (20分)溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制溶液时,需加入一定量的硫酸溶液,用离子方程式说明其原因是_。(2)该同学利用制得的溶液,进行以下实验探究。图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是_(填“”或“”)溶液;极的电极反应式是_。图二中,I是甲烷燃料电池(电解质溶液为溶液)的结构示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则处通入的是_(填“”或“”),a处电极上发生的电极反应式是_。若把II中电极均换为惰性电极,电解时的化学反应方程式为_。若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有的混合溶液,当阳极产生的气体为(标准状况下)时,溶液的_(假设电解后溶液体积不变)。(3)将蓝矾()、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示,则该碱式硫酸铜的化学式中_。 31. (14分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)_。A. 生成的速率与消耗的速率相等B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. 、的浓度都不再发生变化(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0(填“>”、“=”或“<”);某温度下,将和充入的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得,则CO的转化率为_,此时的温度为_。(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_。a. 升温b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度d. 加入加压e. 加入惰性气体加压f. 分离出甲醇(4)一定条件下,CO与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量、平衡时数据的浓度()反应的能量变化体系压强()反应物转化率下列说法正确的是_。A. B. C. D. 【试题答案】I卷 模块(满分为100分)一、选择题(每小题有1个选项符合题意,每小题2分,共50分) 1. D2. D3. C4. B5. A6. C7. D8. A9. C10. C 11. D12. B13. B14. B15. D16. A17. A18. D19. A20. D 21. A22. A23. B24. A25. C二、填空题(共3道大题,50分) 26. (22分)(1)(2分)或者或者(2)(2分)和(3)(3分)有无色气泡产生,溶液变红(2分)(3分)将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口,若观察到试纸变蓝,证明有产生(2分)(3分)(4)(2分)(5)(3分) 27. (共18分)(1)(2分)(2分)(2)(2分)(3分)(3)(2分)>=(2分)(4)<(3分)(5)<(2分) 28. (10分)(1)(2分);增大(2分)(2)=(2分);(2分)(3)变大(2分)II卷(满分为50分)三、填空题(共3道大题,50分) 29. (16分)(1)否。(2分)AB(4分)(2)A(2分)(3)D(2分)(4)=(2分)(5)(2分)(6)12(2分) 30. (20分)(1)(3分)(2)(2分)(3分)(2分)(3分)(3分)1(2分)(3)1:3(2分) 31. (14分)(1)CD(2分)(2)<(2分)80%(2分)250(2分)(3)df(2分)(4)D(4分)

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