2019-2020年高二上学期期末测试（化学）word版.doc

2019-2020年高二上学期期末测试（化学）word版可能使用的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 下列物质中，属于强电解质的是A. B. 溶液C. D. 2. 废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A. 回收石墨电极B. 回收电池外壳的金属材料C. 防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 3. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数 4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是A. B. C. D. 5. 已知；，下列说法中正确的是A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 6. 下列说法中，正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀溶解平衡的移动 D. 一般来说，溶解度小的沉淀容易转化为溶解度大的沉淀 7. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1和进行反应：，经达到平衡，生成。下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为B. 12后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的H<0，升高温度，平衡常数K减小 8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如下图所示，下列说法不符合该图示的是A. 达到平衡时，正逆反应速率相等B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡IIC. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到IID. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 10. 下列说法正确的是A. 某温度时，的纯水，含离子B. 含溶液中，所含阴离子总数等于C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为 11. 某原电池装置如下图所示。下列有关叙述中，正确的是A. 作正极，发生氧化反应B. 负极反应：C. 工作一段时间后，两烧杯中溶解均不变D. 工作一段时间后，溶液中增大 12. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、B. 室温下，的盐酸中：、C. 含有的溶液中：、D. 由水电离产生的的溶液中：、 13. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 14. 25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大 15. 下列事实不能说明是弱电解质的是A. 常温下溶液的大于7B. 常温下的溶液的为2.1C. 的溶液加水稀释到100倍，大于9D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 16. 在室温下，下列叙述正确的是A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大D. 的盐酸与的硫酸比较， 17. 下列叙述中，正确的是A. 在饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低B. 常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液一定呈酸性C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质和 18. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法不正确的是A. 溶液的：>>B. 水电离出的：>>C. 和等体积混合后的溶液：D. 和等体积混合后的溶液： 19. 某酸性溶液中只含、四种离子，下列说法正确的是A. 溶液中离子浓度可能满足：B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成C. 可由的盐酸与的氨水等体积混合而成D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为： 20. 常温下，某一元酸（HA）溶液中。下列说法正确的是A. 该溶液中水电离出的B. 该溶液中C. 该溶液与溶液等体积混合后D. 向该溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液中均增大 21. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为下列叙述不正确的是A. 放电时每转移电子，正极有被氧化B. 充电时阳极反应为：C. 放电时负极反应为：D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 22. 关于图中各装置的叙述不正确的是A. 装置能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀B. 装置能测量锌与硫酸的反应速率C. 装置能验证铁的吸氧腐蚀D. 装置的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法 23. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 用制备：（过量） 24. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是A. B. 滴定过程中，不可能存在：C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定D. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到时， 25. 某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A. 与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B. 与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C. 在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D. 若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度二、填空题（共3道大题，50分） 26. （22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_。a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是_。（3）下图表示电解饱和溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是_。电解溶液的离子方程式是_。（4）若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是_。（5）常温下，向某的溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的的比值是_。 27. （18分）现有室温下浓度均为的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“>”、“<”或“=”）。溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（2）将等体积的、混合，则溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式说明其原因_.（3）向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_，最终产生总量的关系为_（4）向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的大小关系为_（填“>”、“<”或“=”）（5）若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的_（填“>”、“<”或“=”） 28. （10分）已知，在一个容积固定的容器中加入和，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为，放出热量。（1）此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变）。（2）若原来容器中只加入，500充分反应达平衡后，吸收热量，则Z浓度_（填“>”、“<”或“=”），、之间满足关系_（用代数式表示）。（3）若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入和达到平衡后，的转化率将_（填“变大”、“变小”或“不变”）。II卷（满分为50分）三、填空题（共3道大题，50分） 29. （16分） I. 如图1为向溶液中逐滴滴加溶液过程中溶液的变化曲线。请回答：（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时与恰好完全反应，这种看法是否正确？_（选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间（若正确，此问不答）。（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_（选填字母）。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞（甲）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸石蕊（乙）D酸碱石蕊（乙）（3）AB区间，则与大小关系是_。A. 大于B. 小于C. 等于D. 上述三种情况都可以（4）在D点时，溶液中_（填“>”“<”或“=”）。II. 时，某稀硫酸溶液中，已知：（5）该温度下水的离子积常数的数值为_。（6）该温度下（），将的稀与的溶液混合（溶液体积变化忽略不计），溶液的=_。 30. （20分）溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是_。（2）该同学利用制得的溶液，进行以下实验探究。图一是根据反应设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是_（填“”或“”）溶液；极的电极反应式是_。图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为溶液）的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则处通入的是_（填“”或“”），a处电极上发生的电极反应式是_。若把II中电极均换为惰性电极，电解时的化学反应方程式为_。若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有的混合溶液，当阳极产生的气体为（标准状况下）时，溶液的_（假设电解后溶液体积不变）。（3）将蓝矾（）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到固体。所得数据显示，则该碱式硫酸铜的化学式中_。 31. （14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）_。A. 生成的速率与消耗的速率相等B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. 、的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“>”、“=”或“<”）；某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为_，此时的温度为_。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a. 升温b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度d. 加入加压e. 加入惰性气体加压f. 分离出甲醇（4）一定条件下，CO与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量、平衡时数据的浓度（）反应的能量变化体系压强（）反应物转化率下列说法正确的是_。A. B. C. D. 【试题答案】I卷 模块（满分为100分）一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. D2. D3. C4. B5. A6. C7. D8. A9. C10. C 11. D12. B13. B14. B15. D16. A17. A18. D19. A20. D 21. A22. A23. B24. A25. C二、填空题（共3道大题，50分） 26. （22分）（1）（2分）或者或者（2）（2分）和（3）（3分）有无色气泡产生，溶液变红（2分）（3分）将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有产生（2分）（3分）（4）（2分）（5）（3分） 27. （共18分）（1）（2分）（2分）（2）（2分）（3分）（3）（2分）>=（2分）（4）<（3分）（5）<（2分） 28. （10分）（1）（2分）；增大（2分）（2）=（2分）；（2分）（3）变大（2分）II卷（满分为50分）三、填空题（共3道大题，50分） 29. （16分）（1）否。（2分）AB（4分）（2）A（2分）（3）D（2分）（4）=（2分）（5）（2分）（6）12（2分） 30. （20分）（1）（3分）（2）（2分）（3分）（2分）（3分）（3分）1（2分）（3）1：3（2分） 31. （14分）（1）CD（2分）（2）<（2分）80%（2分）250（2分）（3）df（2分）（4）D（4分）