2019-2020年高二化学4月教学质量检测试题.doc

2019-2020年高二化学4月教学质量检测试题（考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、单项选择题（本题包括24小题，每小题只有一个正确答案） 1. 下列说法正确的是 （ ）A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 C、某一反应的活化分子百分率是个定值 D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（ ）A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX3. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（ ） A. pH0的溶液. B. 0.04 molL1 H2SO4 C. 0.5 molL1 HCl D. 0.05 molL1HNO3室温下0.1molL-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（ ） molL-1A. 0.1/（a+b） B. 0.1b/（a+b） C. 1107 D. 110-75. 向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减小的是 （ ）A. Cl- B. OH- C. AlO2- D. HCO3-6. 有机物的正确命名为 （ ）A. 2乙基3，3二甲基4乙基戊烷 B. 3，3二甲基4乙基戊烷C. 3，3，4三甲基已烷 D. 2，3，3三甲基已烷7. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） （ ）A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 丁二烯8. 下列说法中错误的是（ ） A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程9. 常温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （ ） A. 等于7 B. 大于7C. 小于7 D. 无法确定10. 25时，pH2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ） A. 1107molL1 B. 11012molL1 C. 1102molL1 D. 11014molL1.11. 下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（ ） A、c（Na+）c（HCO3）+ c （CO32）+2c（H2CO3） B、c（Na+） + c（H+） c（HCO3）+2c（CO32） +c （OH） C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO3212. 工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H+QkJ/mol（Q>0），在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A、反应过程中，若减小压强会降低SiCl4的转化率B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJC、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（Lmin） D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应13. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na），下列对该混合溶液的判断正确的是（ ）A. c（H）c（OH） B. c（CH3COO）c（CH3COOH）0.1 molL1C. c（CH3COOH）c（CH3COO） D. c（CH3COO）c（OH）0.1molL114. 放热反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）c1（H2O）1.0 molL-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）A、若增大CO的浓度，K2 和K1都增大 B、K2 K1C、c2（CO）c2（H2O） D、c1（CO）>c2（CO）15. pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性弱C. 若a4，则A是强酸，B是弱酸D. 若1<a<4，则A、B都是弱酸16. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（ ） 苯 硝基苯 溴苯 四氯化碳 溴乙烷 乙酸乙酯A. B. C. D. 17. 下列有机物命名正确的是（ ）A. 2，2，3三甲基丁烷B. 2乙基戊烷C. 2甲基1丁炔D. 2，2甲基1丁烯18. 下列有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，而不能因化学反应而使溴水褪色的是（ ）A. 苯B. 甲苯C. 乙烯D. 丙炔19. 苯的同系物C8H10，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ）A. B. C. D. 20. 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A. 用明矾净化水B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹21. 等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）A. 盐酸B. 无水乙醇C. 冰醋酸D. 乙醛22. 已知甲、乙两种烃的含碳的质量分数相同，下列判断正确的是（ ）A. 甲和乙一定是同分异构体B. 甲和乙的实验式一定相同C. 甲和乙不可能是同系物D. 等物质的量的甲和乙完全燃烧后生成水的质量一定相等23. 下列各组物质之间，一定是互为同系物的是（ ）A. 与B. 与C. 与D. 与24. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A. B. C. D. 二填空题（共6小题，26空，每空2分；共52分。）25有下列反应.由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴水褪色 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 由乙烯制聚乙烯 乙烷与氯气光照 。其中属于取代反应的是_；属于氧化反应的是._；属于加成反应的是._；属于聚合反应的是_。26用系统命名法命名下列烷烃. _ _ A、B、C、D、E是五种气态烃，其中A、B、C能使溴水褪色。1摩尔C与2摩尔氯气完全加成，生成物分子中每个碳原子上都连有氢原子和氯原子。A与C、B与E分别具有相同的通式，A在催化剂存在下与氢气反应可得到B，在同温同压下B与氮气的密度相同，D是最简单的有机物，E没有同类的异构体，则五种气态烃的结构简式分别是 乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应式为：2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；请回答：滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志是 。通过上述数据，可计算出x 。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。29. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）（2）25时，将PH9的NaOH溶液与PH4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的PH7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为 。（3）95时，若100体积PHa的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a与b之间应满足的关系是 30. 25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）， 测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH8的原因是 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、 “<”、或“”）（3）求出混合液的下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c （A-） molL-1；已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH 7 （选填“>”、“<”或“”）；（5）将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：A. NH4HCO3 B. NH4A C. （NH4）2SO4 D. NH4Cl按pH由大到小的顺序排列 （填序号）31. 已知：C（s）O2（g）CO2（g）；H393.5 kJ/mol；2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 。家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： xx学年第一学期高二年级化学学科4月教学质量检测参考答案及评分细则一、单项选择题（本题包括24小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共48分。） 123456789101112BCDDDCBABBBD131415161718192021222324ACACABDBBBCD二填空题（共6小题，26空，每空2分；共52分。）25取代反应的是_；氧化反应的是._；加成反应的是._；聚合反应的是_。26 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷 27则五种气态烃的结构简式分别是 A、乙炔；B、乙烯； C、1，3丁二烯； D 、甲烷； E、丙烯或环 丙烷【写名称不给分，必须写结构简式。】28.滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 甲 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色 。【写溶液“褪色”或“无色”的不给分；没写“且半分钟内溶液不褪色”的扣1分。】 计算出x 2 。 （4）x值会 偏大 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”， 下同）。x值会 偏小 。29. （1）曲线应为 A （选填“A”或“B”） （2）体积比为 10:1 。 （3）混合前，与b之间应满足的关系是 a+b=14 30.（1）混合溶液的pH8的原因是 A-+H2OHA+OH- （用离子方程式表示）； （2）c（H+）_>_0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（选填“>”、“<”、或“”） （3）精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c （A-） 9.910-7 molL-1； （4）推断（NH4）2CO3溶液的pH > 7 （选填“>”、“<”或“”）； （5）按pH由大到小的顺序排列 ABDC （填序号）31. 则混合物中C与H2的物质的量之比为 1:1 。试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： C4H10（g）+13/2O2（g）4CO2（g）+5H2O（l） H-2900kJ/mol写成：2C4H10（g）+13O2（g）8CO2（g）+10H2O（l） H-2900kJ/mol给1分。