2019-2020年高二下学期入学考试化学含答案.doc

2019-2020年高二下学期入学考试化学含答案第卷（选择题 共43分）一、选择题(本大题包括14小题, 每题3分，共42分 。每小题只有一个选项符合题意)1在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 A平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D温度越高，达到平衡时，K值越大2 对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A增大反应物浓度 B加压 C加催化剂 D升温3 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是 A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液4 在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是 A NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ BFe3+、 ClO-、Na+、SO42-C SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D SO32-、S2-、Na+、K+5常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7，且c(OH) c(Na) c(H) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na) + c(H) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) = c(Na+) c(H+) = c(OH)6下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 ACNH2OHCNOH BNH3H2ONHOHCHCOH2OH3OCO DH2CO3HCOH7 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH410OH8eCO32-7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O22H2O4e4OH，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是A通入CH4的电极为负极 B正极发生氧化反应C燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D该电池使用一段时间后应补充KOH8t时，水的离子积为，该温度下将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A混合液的pH=7 B混合液中c(H)= Ca=b D混合液中c(B)=c(A)+c(OH)9 下列离子方程式的书写中，正确的是 A . 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH= NH3H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3- H+ = CO2 +H2OD . FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl10一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A混合气体的平均相对分子质量不再变化； B单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化11. 可逆反应：3A3BC，H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 A B. C. D. 12.下列各组中的比值等于2：1的是A.pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B.硫化钾溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L盐酸中的c(H+)之比13pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断14已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是 A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）高二化学第卷 (非选择题 共58分)15. （8分）室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的，然后测定溶液的PH值。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 CNH3气体 D固体NaHCO3(3) 若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)n(H+)= 16.（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na) c(CH3COO) （填“ >” 、“”或“<”下同）（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 。（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则原醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。 t(时间)j (HI)0.6017（6分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂18如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的 ，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是 。19（12分）H2O2是重要的氧化剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。请回答下列有关问题。（1）2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中的 能量变化如图所示。已知1 mol H2O2（l）分解时的H= 98.23 kJmol-1H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原因是 。该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2会使图中B点 （填“升高”、“降低”），图中H= 。（2）某化学兴趣小组用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中H2O2 的含量。其反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 酸性KMnO4溶液应放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为 。高二化学试题参考答案一、（42分）1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.A 7.B 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C二、（19分）15（8分）（1）乙（2） B （3）乙、增大 （4） 7 CH3COO- CH3COOH 0.006mol16.（12分）（1）碱性， （2）； （3）中性， （4），。（每空3分）17. （6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18（12分）（1）负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷 （2）1222 （3）镀件AgNO354g变小（4）Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ 19.（12分）（1）H0，反应有气体生成，S0，HTS0，故反应能在常温下自发进行（4分）降低（2分） 196.46kJmol-1（2分）（2） 酸式（2分） 由无色变为浅紫色 （2分）