2019-2020年高二上学期周练（12.2）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期周练（12.2）化学试题 含答案一、选择题1提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤2设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAB42克由C2H4和C5H10组成的混合气体中含共用电子对数目为9NA个C25时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NAD12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NA3现有下列四种因素：温度和压强；所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是A只 B只 C只 D 全部4浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度则 增大5某温度下，关于0.01mol/L 醋酸溶液，pH2的醋酸溶液，下列说法正确的是Ac(CH3COOH)： > Bc(CH3COO)： > Cc(CH3COOH)c(CH3COO)： Dc(CH3COO) c(OH)： < 6下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是 （ ）A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p47下列表示正确的是AHClO的结构式：H-O-ClBX=11，右图表示钠原子的结构示意图CCCl4的电子式：D乙炔的最简式：C2H28化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：+HCl下列有关叙述正确的是AI的分子式为C9H10O4BII中所有原子有可能均共面C可用FeCl3溶液鉴别有机物I和IIID1 mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5 mol9二十一世纪是钛的世纪。在8001 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是（ ）Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol10如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D点燃肥皂泡验证氢气的生成11向2 mL0.5 molL-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 molL-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色。下列说法正确的是AFe3+不与I-发生反应BF-使I-的还原性减弱CFe3+与F-结合成不与I-反应的物质DFe3+被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+12向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2C达到化学平衡时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零13下列说法不正确的是（ ）ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl2e = Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e=4OH总反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+14下列离子方程式正确的是A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3-6HFe3+3NO23H2OB硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 =BaSO4C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OHNH4+HCO3-=BaCO3NH3H2OH2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu215温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）v（逆）D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%16某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等，且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为（ ）A24g B18g C21.6g D25.2g17常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是ApH=12的Ba(OH)2 BpH=12的氨水C005moL/L BaCl2 D001mol/L NaOH18固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ）A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为D它与水反应的离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2O+H219镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法不正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-NiOOH+H2OB充电过程是电能转化为化学能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向负极移动20向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）A2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-B2Fe2+4I-+4Br-+5Cl2=2Fe3+2I2+2Br2+10Cl-C2Fe2+2I-+2Br-+3Cl2=2Fe3+I2+Br2+6Cl-D2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-二、计算题21取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算： CO2的物质的量 Na2CO3xH2O的物质的量。 x的值。所用稀盐酸的物质的浓度。22把5.6gFe放入足量盐酸中Fe完全反应，计算：（1）56gFe的物质的量；（2）生成H2的体积(标准状况)。参考答案CBCDD DABCB CCACC CCACD21（1）0.005mol（2）0.005mol（3）x=10（4）5mol/L22（1）0.01mol （2）2.24L