2019-2020年高三第五次自主命题化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第五次自主命题化学试题 含答案7.化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正确的是() A发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性 C食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油8 苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) () A6种 B7种C10种 D12种9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A1molCH3（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA B27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA C0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA D78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA 10下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、ClO- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生11. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C化合物AE与CE具有相同类型的化学键 D元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态12.某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是（ ）A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2OVO2+2H+C储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.021023时，从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol13.25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）= c（HSO3-）+ c（SO32-） B.0.1molL-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）c（OH-）c（HA-）c（H+） C.20mL0.1molL-1醋酸钠溶液与10mL0.1molL-1盐酸混合后的溶液中： 2 c（H+）+ c（CH3COOH）= c（CH3COO-）+ 2 c（OH-） D.在25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）26（14分） 乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.0密度/gcm31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加34滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从_(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是_，其目的是_。(2)乙酸丁酯的精制，将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：水洗、蒸馏、用无水MgSO4干燥、用10%碳酸钠洗涤。正确的操作步骤是_(填标号)。A B C D分液漏斗有两种，如右图。分液时应选择右图中_形分液漏斗，其原因是_。蒸馏操作时，需收集_ 的馏分，沸点大于140 的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_。(3)计算产率，测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8 mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸丁酯的产率为_。27(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是_(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为_mol；焙烧中产生的SO2怎样变废为宝_(答出一条即可)；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_ ；（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因_；（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42，当BaMoO4开始沉淀时，SO42的去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO42)=0.40molL1，c(SO42)=0.040molL1，Ksp(BaSO4)1.01010、则Ksp(BaMoO4)_加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略28（15分）目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93.0 kJmol1。(1)已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H1 530.0 kJmol1。则氢气燃烧热的热化学方程式为_。(2)如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示N2浓度变化的曲线是_。前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是_。在25 min末刚好平衡，则平衡常数K_。(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是_。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后，压缩容器，生成更多NH3(4)电厂烟气脱氮的主反应：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)H<0，副反应：2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)H>0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。请回答：在400600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_，导致这种规律的原因是_(任答合理的一条原因)。（5） 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，石墨 I 极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 _；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极处通入一种氧化物Y，Y是_（填物质的化学式）。36化学选修2化学与技术（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2；已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O；某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至 （填写范围），依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是 。（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法： 。（5）实验中，沉淀的氧化是在碱性条件下发生的。写出该“氧化”反应的离子方程式： 。（6）如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？ 。37化学3物质结构与性质(15分）黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：S2KNO33C = AN23CO2 (已配平，A特指某一晶体) ；请回答下列问题：除S外，上述元素的电负性从大到小依次为_（填写元素符号）。在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂 化类型为 。已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中键与键数目之比为_。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。则T元素的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ；Q3+ 离子的核外未成对电子数是 。若某金属单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的_。在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx+ (n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nx+xRHRxCrCln(H2O)6n xH+ ；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。现将含0.0015 mol CrCln(H2O)6nx+的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200molL-1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为 ，中心离子的配位数为 。38化学选修5有机化学基础 (15分）氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下： 请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为 ，C-D的反应类型是 。 (2)Y的结构简式为_，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有_种。 (3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为 . (4)由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。 (5)写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式： （不考虑立体异构）。(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。（合成路线流程图示例如下：)xx年第五次自主命题答案（化学部分）7 B 8 C 9 D 10 C 11 A 12 B 13 C26.(14分）(1)b水分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率(2)C梨梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全126防止因温差过大，冷凝管炸裂 (3)77.3%27(14分）（1）+6 （1分） （2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)；（1分）（3）MoO3、SO2；（2分）7 ；（2分）工业制硫酸的原料气 （其他合理答案也行）（2分） （4）MoO3+CO32MoO42+CO2（2分） （5）使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度。（2分）（6）4.0108（2分）28.(15分）(1)H2(g)O2(g)=H2O(l) H286.0 kJmol1(2)C0.12 molL1min14/27(或0.15) (3)AD(4)随温度升高，N2的含量降低主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移)（5）NO2e+2NO3NO2+N2O5(2分)、N2O536【化学选修2:化学与技术】（15分）（1）4.2至7.6 Fe(OH)3（1分）Al(OH)3（1分）（2）NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2NaCl（3分）（3）尽可能的将溶液中的Ni2沉淀完全（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸（5）2Ni(OH)22OHCl2 = 2Ni(OH)32Cl（6）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净（除注明外，每空2分）37【化学选修3:物质结构与性质】（15分） O>N>C>K（1分） 离子晶体（1分） sp杂化 （2分） 11（2分）3d84s2 （2分） 5 （2分） 12 （1分） 铜型（或面心立方最密堆积） （1分） CrCl(H2O)5 2+（2分） 6（1分）