2019-2020年高三第二次模拟考试 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次模拟考试 化学试题 含答案本卷可能用到的相对原子量 H：1 C：12 O：16 Na:23 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 Al:27第I卷（共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1化学与科技、环境、社会生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 （ ）A绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C. 大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A1L0.1molL-1的氨水含有0.1 NA个NH4+ B84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-C1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA D64 g铜片与足量稀HNO3反应生成NA个NO分子常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A. 由水电离产生的C(H+) = 1013mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B1.0 molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42C的溶液：K+、Ba2+、NO3、AlO-2 D过量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO 34下列离子方程式正确的是 ( )ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHH2OH=NH32H2OC. 向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2Cl22Fe32ClD澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3+ H2O从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是 （ ）6短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是 （ ）RTQWGA离子半径：T> W B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q WG C最简单气态氢化物的热稳定性：Q RDT和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性7. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有 （ ）A . 16 种 B . 12 种 C . 8种 D . 10 种 8下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （ ）9. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几个类比推理结论中正确的是 （ ） ACO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B在常温下，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，说明HCl酸性强于H2CO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 DNH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH410下列有关实验的叙述，正确的是 （ ）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下11足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ）A60 mL B45mL C30 mL D15 mL12某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是 ()A该溶液中一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1 B该溶液中可能含有Na C该溶液中一定不含NO D该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO13以下示意图与相对应的反应情况分析正确的是 （ ）A图1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 B图2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C图3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D图4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸14Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法正确的是 （ ）A.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D.产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:115将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 （ ）A原合金质量为0.92 g B标准状况下产生氢气896 mLC图中V2为60 mL D图中m值为1.56 g第卷（共55分）二、非选择题（共6小题，55分）16（9分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）画出原子结构示意图_ _(2)、的简单离子半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示） (3)-的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_ _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为_ _ （4）写出由元素组成的单质与元素最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_ _17(10分)为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品)，请回答每个方案中的问题。方案选用重量法进行测定：可用下图中的装置进 行实验。(1)A装置中NaOH溶液的作用是_若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)该方案需直接测定的物理量是_。方案选用气体体积法进行测定：可用如图中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液。(3)通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_。a测定气体体积时未冷却至室温b测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面cY型管中留有反应生成的气体d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥方案选用滴定法进行测定：(4)称取m1g样品，配成100 mL溶液，取出20 mL，用c molL1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：_18（10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：阳离子K、Na、Cu2、Al3阴离子SO、HCO、NO、OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B C D E 19（8分）已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为2价，则中碳元素的化合价为_（2）B的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式 _ _。 （4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_。20（10分）实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4H2O），过程如下：请回答下列问题：（1）写出过程中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式： 。（2）将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会腿色的是 。A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水（3）过程中，需要加入的物质是 （化学式）。（4）过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 。（5）过程中，将溶液Z加热到7080,目的是 。21（8分）.已知化合物A的分子式为C4H6O2，不溶于水,并可以发生如下图所示的变化： 已知：C物质的一氯代物D只有两种同分异构体。请回答： （1）A分子中含有的官能团的名称 。 （2）属于 反应(反应类型） （3）写出的反应方程式 。 （4）写出C的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的结构简式 一、将选择题答案填入下列表格中（每小题3分，共45分）123456789101112131415二、非选择题（共6小题， 每空2分，共55分）16 （9分）（1）_ （2） _ （3） （1分） （4） 17（每空2分共10分）（1） （2） （3） （4） 18（每空2分共10分） A B C D E 19 （每空2分共8分）（1） （2） （3） 20（每空2分共10分）（1） （2） （3） （4） （ 5 ） 21（每空2分共8分）（1） （2） （3） （4） 1.A 2.B 3.C 4.D 5.C 6.C 7.D 8.D 9.C 10.C 11.A 12.A 13.B 14.D 15.D17（每空2分、共10分）(1) 吸收空气中的CO2偏高(2) 装置C反应前后质量 (3) b(4) 100%18（10分）A ： NaHCO3 B: KNO3 C: KAl(SO4)2 D: CuSO4 E: NaOH 19(8分)（1） 3； NH4HCO3 （2） （3）20(10分 每小题2分)(1)4FeS+6H2SO4+3O2=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S(2)ACD （3）Fe(4)蒸发皿 玻璃棒 （5）升高温度，促进铁离子水解21（8分）（1）碳碳双键、酯基 （2） 取代反应（3）略