2019-2020年高三上学期一调考试化学试题.doc

2019-2020年高三上学期一调考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的原子量：H1 N14 O16 Mg24 Fe56 Cu64 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题1分，共10分）1、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（ ） AAlCl3 BNaHCO3 C(NH4)2CO3 DMgSO4 2、下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（ ）AO2BN2CF2DCl23、下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A常温下，28g Fe与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为1.5 NA B标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2C3.2 g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA D常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为NA4、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ）AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO45、鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（ ）A溶于水 B通入CCl4C通入AgNO3溶液 D用湿润的淀粉KI试纸6、下列分离方法不合理的是（ ）A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法7、下列事实不能用金属活动性解释的是（ ）来源: A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部8、下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等9、下列说法正确的是（ ）A明矾净水过程中不涉及化学变化B新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C石油分馏和碘的升华都是物理变化D在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变10、对下列装置不添加其他仪器无法检查气密性的是（ ） 二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。每题2分，共40分）11、从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力：CO32< AlO2D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN12、用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按题12图所示步骤分开五种离子。则溶液、是（ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3H2O NaClCH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO413、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ） AlCl3 NaHSO4 (NH4)2CO3 NaHCO3 A B C D全部14、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）A当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）C参加反应的金属的总质量一定是9.9gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol15、下列说法不正确的是（ ）A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同。B同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2 则有沉淀生成。D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl。16、一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（ ）A 含有大量Fe2的溶液：Na、NH4+、ClO-、SO42-B c(H+)=11013mol/L的溶液：Na、Ca2+、Mg2、Ba2C含有大量AlO2-的溶液：Na、K+、NO3-、CO32-D含有大量NO3-的溶液：H+、I-、SO42-、Cl17、现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是（ ）A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO418、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=CO32-+ 2NH4+ +H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-19、下列有关说法正确的是（ ）AH2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质BNa2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C用加热分解的方法可将固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D烧碱、纯碱、熟石灰都是碱20、将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A432 B121 C112 D11121、一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下为22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO322、下列说法不正确的是（ ） A向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解 C向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色23、甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系。则甲和乙可以是（ ）A钠和氢气 B镁和碳 C氧气和硫 D铝和铁24、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（）A、物质甲可能是 B、反应中只体现了硝酸的强氧化性C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023D、氧化过程的反应式一定为25、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲+乙沉淀; 甲+丙沉淀; 乙+丙沉淀; 丙+丁沉淀; 乙+丁无色无味气体， 则甲、乙、丙、丁依次是( ) ANa2CO3HClAgNO3BaCl2 BBaCl2Na2CO3HClAgNO3 CBaCl2Na2CO3AgNO3HCl DAgNO3HClBaCl2Na2CO326、有一澄清透明的溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀下列判断正确的是( )A一定不含Fe3+和Fe2+ B溶液中可能含有AlO2-C溶液中一定含有NO3- D可能含有Fe3+, 但一定不含Fe2+ 27、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是（ ）ANaHCO3和Al（OH）3 B BaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO328、一定温度下，将Cl2缓慢通人水中。当通人的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )。 A将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线b B在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线c C降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大 D在饱和氯水中加入NaOH使 pH=7，所得溶液中存在下列关系29、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L30、某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2、Fe3、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ） A 向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C若溶液中c(Cl-)0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应第卷（非选择题 共50分）31、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：写出A和C的化学式：A C 依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： 写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： 写出由FH的化学方程式： 32、某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分： 实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。33、 “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置来源:学+科+网请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。34、小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO310H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3）,实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程：按图组装仪器，检查装置的气密性；将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2 g、装置C的质量为m3 g； 关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a； 称得装置B的质量为m4 g、装置C的质量为m5 g。请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。（2）装置B的作用为 。装置C的作用为 。（3）实验过程中通入N2的目的为 。（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是 （填选项字母）（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为： (若不能，此问不作答。)35、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。（用元素符号表示）（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。（3）工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是 。36、某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈Cu2（OH）2CO3、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO45H2O）、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：来源:请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是 。（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。（4）固体2制取CuSO4溶液有多种方法。 在固体2中加入浓H2SO4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是 。 在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式是 。（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是 。（6）直接加热AlCl36H2O不能得到无水AlCl3。SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。AlCl36H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是 。高三年级化学试题答案110：D C D D D B A C C A来源:Z,xx,k11-20：C D B BD B C D BD A A21-30：AB C BD C C CD D C B C 31、（共10分）（1）NaI AgI (各1分)来源:32、(8分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O33、（5分）（1） （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（4）HCl（或盐酸）36、（共11分）