2019-2020年高三5月综合练习（二）化学试题含答案.doc

2019-2020年高三5月综合练习（二）化学试题含答案 xx. 05可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 6. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 浓硫酸7. 硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 酸性：HClO4 > H2SeO48. 下列说法正确的是A. 蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖B. 蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益C. 为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏D. 由CH2=CH2与CH2=CH-CN加聚而成9. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是金属M地面导线钢铁输水管碱石灰空气电源海水钢闸门辅助电极（不溶性）图 图 图A. 图，放置于干燥空气中的铁钉不会生锈B. 图，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C. 图，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀D. 图，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀光照10. 下列用于解释事实的方程式中，不合理的是A. 氯水应保存在棕色试剂瓶内：2HClOH2O + Cl2B. 氯水具有杀菌、漂白作用：Cl2+H2O HCl + HClOC. 将氯水滴到淀粉KI试纸上，试纸变蓝：Cl2 + 2I2Cl + I2D. 在实验室用漂白液和适量稀盐酸制取少量氯水：ClO+ Cl+2HCl2 + H2O11. 下图为反应H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键B. 断键吸收能量，成键释放能量，该反应H=-183kJ/molC. 若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少D. 反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关12. 用下图实验装置进行实验不能达到目的的是反应装置略XY选项反应及实验目的试剂X试剂YA电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化锰与浓盐酸混合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱NaBr溶液KI溶液C乙醇与浓硫酸加热至170，证明发生了消去反应NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液与碳酸钠固体混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱饱和NaHCO3溶液苯酚钠溶液25. （17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R、R、R1、R2、R3、R4均为烃基）. . . （1）B的化学名称是 。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为 。（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为 。（4）CE的反应试剂和条件是 。（5）G的结构简式为 。（6）下列说法正确的是 。a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > Mb. BDF均为取代反应c. H能发生加聚、缩聚反应（7）MN的化学方程式为 。（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式 。 只含有一种官能团酸性条件下水解产物只有一种26. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；. 调节滤液pH=a，过滤；. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；. 检验产品纯度。（1）步骤中，滤渣的主要成分是 。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是 。（5）步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 。27. （16分）低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的两种方法如下：低浓度SO2反应器吸收塔再生塔燃烧室二乙醇胺H2O2S方法：615（1）反应器中发生反应：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g) H2S的稳定性比H2O （填“强”或“弱”），原因是 ，元素的非金属性减弱。SO2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，随温度升高，化学平衡常数K的变化趋势是 。比较P1和P2的大小关系 ，请简述理由 。（2）工业上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是 。（3）燃烧室内，1mol H2S气体完全燃烧生成固态硫磺及气态水，释放a kJ能量，其热化学方程式为 。吸收池电解池吸收池Na2SO3溶液NaHSO3溶液低浓度SO2方法：（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化学方程式是 。稀H2SO4NaHSO3Na2SO3a室b室c室阳离子交换膜阳离子交换膜NaHSO3与Na2SO3混合物（5）通过电解法可分离NaHSO3与Na2SO3混合物，实现Na2SO3的循环利用，示意图如下：简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理 。28. （15分）某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应。实验操作实验现象1mol/L CuCl2溶液打磨过的铝片. 红色物质附着于铝片表面. 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热. 烧杯底部出现白色沉淀（1）现象中的红色物质是 。（2）经检验现象中的无色气体为氢气。甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。氢气从红色物质表面逸出的原因是 。（3）探究白色沉淀的化学成分。查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色。乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：a. 取白色沉淀，充分洗涤；b. 向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；c. 取其中一份无色溶液d. 将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色。步骤c的实验方案是 。用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 。（4）探究CuCl产生的原因。 丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 性。取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是 。丰台二模化学答案6D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B以下各题每空2分，特殊说明除外25(17分)（1）1,3丁二烯（2）ClCH2CH=CHCH2Cl（3）（4）NaOH的乙醇溶液，加热（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（6）ac（7）（3分）（8） 或 26.（10分）（1）SiO2（2）1 2 4H+ 1 2 2H2O（3）不会引入Cl,使制得的MnSO4H2O产品更纯净（4）4.7a<7.6（5）27.（16分）（1） 弱 （1分） 氧和硫元素处于同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱。 减小P2 > P1（1分） 当温度一定时，增大压强3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移动，SO2的转化率增大。（2）富集H2S（获得高浓度H2S）（1分）（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-2a kJ/mol（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（5）（3分）阳极2H2O-4e=4H+O2，c(H+)增大，H由a室经阳离子交换膜进入b室，H与SO32结合生成HSO3，Na2SO3转化为NaHSO3。阴极2H-2e=H2,导致HSO3 H+ SO32正向移动，Na从b室进入c室，NaHSO3转化为Na2SO3。28.（15分）（1）Cu（2） Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气（3）加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl(s) Cu+(aq)+Cl-(aq)，加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu(NH3)2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解。（3分）（4）还原 加热