实验内容用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液

一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCI标准溶液。 二、准备工作1.准备40只称量瓶，内装干燥的 基准试剂Na2CO3 1.5g。2. 0.1%甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。三、提问内容1.用 Na2CO3标定HCI，应采用什么指示剂？为什么？2. Na2CO3应该如何预先处理？为什么？3.溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？4.如何计算Na2CO3的称取量？ 四、讲解要点1.为什么用Na2CO3标定HCI ？(I) Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。(2)由于所标定的HCI标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3 与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。2.如何计算Na2CO3的称取量？ ( 1) 由于滴定管读数误差每次 ).01mI，读两次为).02mI。以20ml计，滴定管读数引起的相对误差= X100%= ).1%刚符合定量分析相对误差 < 1%的要求。以40ml计，相对误差= X100%= ).05%所 以，标准溶液以消耗 2040mI为宜。 (2) HCI消耗量以20mI计，Na2CO3的称取量 m1为X1000 =0.25 X0 所以 m1 = 0.26g HCI 消耗量以 40mI 计，Na2CO3 的称取量 m2 为 X1000= 0.25 X40 所以 m2 =0.52g所以Na2CO3称取量以0.260.52g为宜。3.实验中应注意的问题(1)溶解Na2CO3基准物要注意：a.称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。b.溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。c.要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。(2)滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。(3)溶液由黄色变为橙色即为终点。(4)精密度W2%。 4. HCI浓度的计算 CHCI =将所得HCI浓度填写在试剂瓶的标签纸上。五、评分标准：W2%。,及格。> 2%，不及格实验六盐酸标准溶液的配制与标定1、实验原理市售盐酸为无色透明的HCI水溶液，HCI含量为36%-38%(W/W)相对密度约为1.18。由于浓盐酸易挥发出HCI气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，终点褪色又绿变暗紫色。用NaCO标定时反应为：2HCI + NazCO 2NaCI + H 2O + CQ T反应本身由于产生HCO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO，冷却后再滴定。2、实验步骤(1) 0.1moI L-1盐酸溶液的配制用小量筒取浓盐酸3.6mI，加水稀释至400ml混匀即得（2）标定取在270300C干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 0.120.14g，精密称定3 份，分别臵于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基红-溴甲酚绿混合 指示剂10滴，用盐酸溶液（0.1mol L-1）滴定至溶液又绿变紫红色，煮沸约2min。 冷却至室温（或旋摇2min）继续滴定至暗紫色，记下所消耗的标准溶液的体积。3、实验结果（1）数据记录In（基准物+瓶）初重（g）（基准物+瓶）末重（g）无水碳酸钠重（g）HCl终读数（ml）HCl初读数（ml）Vnci(ml)1CHc(mol .l )(mol.l -1)相对平均偏差(2)结果计算Go =M = 105.994、注意事项(1)无水碳酸钠经过高温烘烤后，极易吸水，故称量瓶一定要盖严；称量时， 动作要快些，以免无水碳酸钠吸水。(2)实验中所用锥形瓶不需要烘干，加入蒸馏水的量不需要准确。(3) NaCO在270300E加热干燥，目的是除去其中的水分及少量 NaHCO 但若温度超过300E则部分NaCO分解为NaC和CO。加热过程中(可在沙浴中进行)，要翻动几次，使受热均匀。(4) 近终点时，由于形成HbCNaHCC缓冲溶液，pH变化不大，终点不敏锐，故需要加热或煮沸溶液。5、思考题(1)为什么不能用直接法配制盐酸标准溶液？(2)实验中所用锥形瓶是否需要烘干？加入蒸馏水的量是否需要准确？