2019-2020年高一10月阶段检测化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一10月阶段检测化学试题 Word版含答案化学试卷 xx-10说明：本卷分I、II卷，满分100分，时间：75分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、准考证号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 第卷一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、金属氧化物 氧化铁 FeO B、非金属氧化物 二氧化硫 SO2 C、酸 硫酸 H2SO3 D、碱 纯碱 Na2CO32根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的A、胶体 B、溶液 C、悬浊液 D、乳浊液3下列说法正确的是A、NaOH的摩尔质量是40gB、1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C、1mol H2O的质量为18g /molD、氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量4为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是A、分离饱和食盐水和沙子的混合物-过滤 B、分离水和汽油的混合物-蒸馏 C、从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾-蒸发 D、从溴水中提取溴-分液5对于下列反应类型的判断，不正确的是A、CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 B、H2CO3 = CO2 + H2O 分解反应C、3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 置换反应 D、CuO + H2 = Cu + H2O氧化还原反应6下列说法中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B、1molO2中约含有6.021023个氧分子C、1mol水中含有8mol电子 D、阿伏加德罗常数就是6.021023mol-17据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是： AHe原子核内含有4个质子 BHe和He互为同位素CHe原子核内含有3个中子 DHe的核外电子数为48下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液 B常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液 C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与水混合配成10 L溶液D从1000 mL 2 mol/L NaCl溶液中取出500 mL的溶液9下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 1 molL-1氯化钠溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液10胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在11选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且比水更易溶解碘 B溶于水，且易与碘发生化学反应 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小12在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为 A.XYB. XY3C.X3YD.X2Y313焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、稀盐酸14设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含电子数为11NA B1mol/L的氢氧化钠溶液中含有6.021023个OH-C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA15V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为A B C D 第II卷进水AB出水二、非选择题（本题包括7小题，共55分。）16（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。（2）图中的两处明显的错误是_。_。 17（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_ mol。（2）该气体所含原子总数为_ 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL118（6分）（1）下列物质：Na2SO4 HNO3 KClO3 NaHCO3 酒精 H2 H2O NaOH 氨水 金刚石，按要求填序号属于电解质 ： 属于非电解质： （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核外电子数为 19（6分）在配制硫酸溶液的实验中： (1)现要配制500 mL、1 molL-1的硫酸溶液，需用质量分数为98、密度为184 gcm-3的浓硫酸_mL。 (2下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水：_ 容量瓶中原有少量蒸馏水：_。定容时俯视观察液面：_ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 20（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到澄清透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，肯定没有_，可能含有_。（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验，如果含有该物质，其现象是 ，21（10分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3 加热NH3+CO2+H2O 则可选择_容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）（2）操作反应的化学反应方程式为： ，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡 （可以、不可以）原因是： （3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（多选、错选不得分）A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 C、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽 D、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO已除尽22（5分）实验室中需用44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问：（1）至少需要这种石灰石多少克？（2）生成CaCl2物质的量是多少？高一年级阶段检测化学参考答案 xx-10（选择题每小题3分，共45分）12345678BADACBBC9101112131415CCABDDB（非选择题7题，共55分）16、（8分）(1)蒸馏烧瓶，冷凝管（2）温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管出水口.进水口位置相反17、（10分）（1）m/M（2）2m NA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)或m/(m+1000)100%（5）m/MV18、（6分）（1） , （2）A-N-2 19、（6分）（1）27.2 （2） 偏低 不变 偏高 偏高20、(10分)（1）Na2CO3 Na2SO4、CaCl2 NaCl （2）AgNO3溶液 产生白色沉淀21、(10分) （1）试管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 不可以引进了硝酸根离子，难除去 （3）BC 22、(5分)222.2g 2mol