2019-2020年高三上学期10月月考化学含答案.doc

2019-2020年高三上学期10月月考化学含答案考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7下列有关物质性质和用途的说法，正确的是（）A明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用B氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C光导纤维用于制造通信光缆，是因为SiO2具有很强的导电能力D酒精常用作医用消毒剂，是因为它可使蛋白质变性8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确是（）A7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数相等B15g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3N AD常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.02NA9在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl、K+、SO42B常温下，在由水电离出的c（H+）/c（OH）=1的溶液：HCO3、Na+、Cl、K+C使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3、SO42、Na+D使无色酚酞试液显红色的溶液：S2、K+、Na+、Al3+10实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项中的物质中收集的气体中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3酚酞溶液11锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26Fe Sb4O66FeS Sb4O66C 4Sb6CO 关于反应、的说法正确的是（）A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4312下表中评价正确的是（）选项化学反应及离子方程式评价A向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO22CO2H2O=Al32HCO3正确B硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO42OH=Cu(OH)2SO42错误，CuSO4应拆分成离子形式C向盐酸中滴入氨水：HOH=H2O正确D硫化钠的第一步水解：S2H2OHSOH错误，应该为S22H2OH2S2OH13足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60mL B45mL C30mL D15mL26（14分） 合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有 （填写两项）等优异性能。(2)为测定某镁铝合金中镁的质量分数，称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 。另称取一定质量的样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质 的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则合金中Al的质量为 g。 (3)有一种镁铝合金（Mg17Al12）是贮氢材料，该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2。1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为 。(4)铝电池性能优越。Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料。若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的电极反应式为 ；若以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应方程式为 。27（14分）多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料。(1)由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2(s)C(s)=SiO(g)CO(g)Ha kJmol12SiO(g)=Si(s)SiO2(s)Hb kJmol1反应SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)的H_ kJmol1(用含a、b的代数式表示)。SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式为_。(2)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)。不同温度及不同时，反应物X的平衡转化率关系如图所示。n(H2)/n(SiHCl3)X是_(填“H2”或“SiHCl3”)。上述反应的平衡常数K(1150 )_K(950 )(填“>”、“<”或“”)。(3)SiH4(硅烷)法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为_。硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为_。28(15分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由12种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题(1)若常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_。若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：_；_。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，则A的电子式为：_。请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因_。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A的化学式_。（二）选考题36【化学选修2：化学与技术】(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期 族。（2）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。（3）步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。（4）步骤的蒸馏过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因 。（5）步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。（6）步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为 。(2)A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。当n=2时，AB2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为 ，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。磷酸的结构 M的结构简式已知：M可以由丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：一定条件（1）A中两种官能团的名称是 和 。（2）注明反应类型。C甲基丙烯酸： ，EM： 。（3）写出下列反应的化学方程式： DC3H8O2： 。 生成E： 。（4）AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。（6）请用合成路线流程图表示A丙烯酸（CH2CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件。提示： 氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键； 合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：化学参考答案7. D 8. C 9. A 10. C 11. B 12. B 13. A26. （14分）（1）强度大、密度小、散热性好、消震性好（答案合理即可）（2分）（2）2 Al 2OH- 2H2O = 2 AlO2- 3 H2（2分）； 5.4（2分）（3）52 mol（2分）（4）O2 2H2O 4e- = 4OH- （3分）；4Al 3 O2 4KOH = 4KAlO2 2H2O（3分）27. （14分）（1）2ab（2分）SiO2NaOH=Na2SiO3H2（3分）（2）SiHCl3（2分）> （2分） （3）Si4H4e=SiH4（3分）Si3N4（2分）28. （1） Fe NO3- 4H+ = Fe3+ NO 2H2O；（3分） NaCl NH3 CO2 H2O = NaHCO3 NH4Cl；（3分）NaOONa2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O；（2分）（2） （2分）； Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+（3分）；（3）Mg3N2（2分）。36【化学与技术】(15分)（1）4 ，VIIA （2分）（2）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（2分）（3）Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42（3分）（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分）（5）分液漏斗（2分）（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分）37【物质结构与性质】（15分） （1）4（2分），1s22s22p63s23p63d104s24p3（2分） （2）非极性（2分） P>S>Si（3分） （3）6（3分） 结构相似，离子核间距离相近的情况下，CaO中的离子所带电荷更多，作用力更强，熔点更高（3分）。38【有机化学基础】（15分）（1）碳碳双键（1分） 羟基（1分） （2）消去反应（1分） 加聚反应（1分）（3）（2分）一定条件（2分）（4）BrCH2CH2CH2OH（1分）（5）（3分）（6）（3分）