2019-2020年高三化学热身（最后一模）试题.doc

2019-2020年高三化学热身（最后一模）试题第I卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti-48一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项最符合题目要求）1下列说法不正确的是A纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料为硅酸盐材料 C聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂D汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClCH2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P43下列表达正确的是A.在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+4Cr3+3CH3COO-+11H2OB. AlCl36H2O与SOCl2混合并加热AlCl36H2O+3SOCl2Al(OH)3+3SO2+9HClC. SbCl3水解 SbCl3+H2OSbOCl+2HClD.在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液 I2+3I-I3-4下列说法正确的是A在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气 5特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许 Li通过，电池反应式。下列说法不正确的是A充电时Li从右边流向左边 B放电时，正极锂的化合价未发生改变C该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi+ xe= LiCoO2 D废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收6常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是 A将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 B某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 110-a mol/L，若a7，则pH一定为14a CpH相等的CH3COONa C6H5ONa NaHCO3溶液，c(Na+)大小关系： DCH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有： c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)7密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率()与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是A. A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B 两点时容器中，n(A)总n(B)总 45B. A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达 平衡状态所需的时间tA<tC C. 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB<KC D. 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率。第卷 （非选择题 共58分）8（12分）已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为。（2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。（3）1mol氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）含有键的数目为。（4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：（写化学式）。（5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是。（6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400500和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放。该反应方程式为_。9.（16分）某小组欲探究Cl2的化学性质，设计以下反应实验Cl2 + KOH +KI KIOX+KCl + H2O（未配平）【实验方案】实验装置如图A MnO2 B 饱和食盐水 C KI、KOH混合溶液 D AgNO3溶液 E NaOH溶液 F 浓盐酸（1）仪器A的名称 ，制备时加入MnO2应多余理论量，其原因是 （2）当D装置中出现 时，停止加热。【检验产物】 精确取C中液体20.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸 向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.5000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液25.20mL。已知：原C中KI的浓度为0.1000 mol/L；I2 + 2 S2O32- = 2I- + S4O62-（1）写出的离子反应方程式 （2）计算，x = ，其与理论值相比偏 （高或低），主要原因是 （3）若想修正此误差，可采取的方法是 【探究反思】同学甲提出反应历程猜想 Cl2先和 I-反应生成I2，I2再和Cl2反应生成 IOX-Cl2先和 OH-反应生成 ClO-，ClO-氧化I-直接生成IOX-（1）甲同学在KI、KOH混合溶液中加入淀粉指示剂，滴入一滴新制氯水后，溶液迅速变蓝，他认为此现象可证实猜想 （2）甲同学想测滴入氯水后用pH试纸测溶液pH，从pH变化以进一步证实猜想。乙同学认为应用pH计实验。pH试纸不宜使用的原因是 （3）不断加入氯水，由pH计测得数据作图如下，请分别写出图象对应的猜想。10. （共14分） 环状烃X具有良好的对称性，合成路线如下图所示，其中A可以与NaHCO3反应，且仅含一种官能团。已知： LiAlH4可以将COOR结构还原为CH2OH结构(1)A分子中最多_个原子共平面，B的名称为_。(2)生成F的化学反应类型为_，C中含有的官能团的结构式为_。(3)X的结构简式为：_。(4)写出E与B反应的化学反应方程式_。(5)A与D可以反应生成高分子化合物，写出该分子的化学反应方程式_。 (6)D的同分异构Z满足下列条件：1molZ能发生银镜反应 核磁共振氢谱有3组峰 能水解Z的结构简式_ _。11. （共16分）我国钛资源丰富，攀枝花和西昌已探明钛矿储量就有几十亿吨，其重要的矿石有金红石TiO2、钛铁矿FeTiO3以及钒钛铁矿。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率。（1） TiCl4常温下为无色液体，具有刺激性气味，极易水解，其化学键类型为_，写出TiCl4水解的方程式_（2） 写出钛铁矿与焦炭、Cl2共热得到TiCl4的化学方程式：_（3） Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s) H=-641KJ/molTi(s)2Cl2(g)=TiCl4(g) H=-770KJ/mol请写出上图中TiCl4生成Ti的热化学反应方程式：_（4） 海绵钛可用碘提纯，原理为Ti(s)+2I2(g) TiI4(g) 下列说法正确的是 A该反应正反应的H0 B在不同温度区域，TiI4的量保持不变C在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D在提纯过程中，I2 可循环利用（5） 钛网做阳极电解饱和食盐水常用隔膜电解槽。下图为阳离子交换膜电解槽示意图。 该电解装置阳极在_(填左室、右室)。氯碱工业电解槽一般采用Ti网作阳极而不用Fe网，其原因是_。 右室中加入少量NaOH的原因是_。(6) 在上述产业链中合成112t甲醇理论上能生产Ti_t（不考虑生产过程中物质的任何损失）热身考试化学参考答案1B2D3C4A5D6B7D8（共12分，每空2分）（1）略（2）sp2 sp3（3）86.021023或8NA（4）SCN- 或N3- 或OCN- 等（5）Cu2O（6）9（16分）（1）蒸馏烧瓶（1分） 氯气过量有利于反应充分进行，装置A B 中氯气有残留（2分）（2）浑浊（或有白色沉淀）（1分）（1）（2x-1）I- + IOX- +2xH+ = xI2 + xH2O（2分）（2）3.15 （2分） C中有残余氯气，会氧化KI生成I2（2分）（3）加热煮沸所取的20.00mL液体，赶走溶在其中的氯气（2分）（1）（1分）（2）溶液为蓝色，影响pH试纸颜色观察（1分）（3） （1分） （1分）10（共14分）(1) 9 (2分) 丙二酸二乙酯(2分)(2)取代反应(水解也可1分)，(1分)(3) (2分)(4) +CH2(COOC2H5)2+2C2H5ONa +2NaBr+2C2H5OH(2分)(2分)(6)HCOOCH2C(CH3)3(2分)11.（共16分）（1）极性共价键（1分） TiCl4+(x+2)H2O TiO2XH2O+4HCl （2分）（2）2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46CO （2分）（3）TiCl4(g)+ 2Mg(s) （2分）（4）CD （2分）（5）左室 （1分） 金属钛不易被腐蚀，生产的Cl2不会与之反应 （2分）增强导电性 （2分）（6）96 （2分）