2019-2020年高三化学上学期期末教学质量监控测试试题.doc

2019-2020年高三化学上学期期末教学质量监控测试试题 考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 下列过程中发生氧化还原反应的是 A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污 C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D用含碱石灰的透气小袋与食品一起密封包装2. 有关化学用语表达，下列正确的是ACS2的比例模型 B铍原子最外层的电子云图 C石英的分子式 SiO2 D氮原子最外层轨道表示式 3下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是 A B C D4下列物质在水中最难电离出氢离子的是 ACH3COOH BC2H5OH CH2O DC6H5OH5“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO42时，用盐酸酸化，再检验D检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列实验过程中，始终无明显现象的是 ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中7. 在下列变化工业制盐酸 工业制漂粉精 实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A B C D8下列有关电化学的图示，完全正确的是 A B C D9反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是A镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3、Fe2D偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA B78 g苯含有C= C双键的数目为3 NAC1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA11下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是AFeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤 BNaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液C苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏 D氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气12钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g) WI4(g)。下列说法正确的是 A温度越高，灯丝的使用寿命越长 BWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 CWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢13兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。关于它的说法中正确的是A该有机物能发生银镜反应 B分子中有4个碳碳双键C既能发生还原反应，又能发生氧化反应D1 mol 该物质最多跟6 mol氢气发生反应14一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：4NH3+3F2 NF3+3NH4F，其中NF3分子空间构 型与NH3相似。下列说法错误的是ANF3是由极性键构成的极性分子B氧化产物只有NF3，还原产物有NF3和NH4FC4 mol NH3被氧化时转移电子的物质的量为6 molDNH4F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键15根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是 () I2(?)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ () I2(?)H2(g) 2HI(g)26.48 kJA中碘为气态，中碘为固态B反应()的产物比反应()的产物稳定C1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ酸电离常数(25)HFKi = 3.610 - 4H3PO4Ki1= 7.510 -3Ki2= 6.210 -8Ki3= 2.210 -1316根据右表，以下错误的是 ANaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4B0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是 Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L c(H+) 0.10 mol/LD25时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者17将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是A20 B23 C30 D36三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列实验有误不能达到目的的是测定乙醇结构式 测定硫酸浓度 合成并检验氨 分离并回收硝基苯中的苯 A B C D19将0.2 mol/L的醋酸钠溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微 粒的浓度关系正确的是Ac (Cl)c (Ac)c (HAc)c (H) Bc (Ac)+ c (HAc)= 0.1mol/LCc (Na) c (H)c (Ac)c (OH)Dc (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)20明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是A0.2 mol明矾与0.3 mol的氢氧化钡溶液混合 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH) 33BaSO4B0.2 mol明矾与0.2 mol的氢氧化钡溶液混合 Al3SO42Ba24OHAlO2BaSO42H2OC一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最多 Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的物质的量最多 Al32SO422Ba23OHAl(OH) 32BaSO421某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。 若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生m沉淀 /g 的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。 n(NaOH)/mol0.10.50.70.8 则下列说法正确的是 A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3 C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11122向22.4 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液600 mL时，固体恰好完全溶解， 所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A1.6g B4.8g C5.6g D6.4g四、（本题共12分）元素周期表中A族元素的单质及其化合物的用途广泛。23与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是 ；24碘元素在元素周期表中的位置是 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在 键（填化学键类型）。 25溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。26通过比较_或_可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。27工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：NaCl + H2O NaClO3 + II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。28CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。五、（本题共12分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为： 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)Q（Q0）。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/molL-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-329写出该反应的平衡常数表达式_。30前2s内的平均反应速率(N2) = mol/（Ls）；达到平衡时，CO的转化率为 。31下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a2正(NO)=逆(N2) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中CO的转化率不再发生变化32采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。 往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体， 的值将 （填 “变大”、“不变”或“变小”）33有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_（填编号）；34向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_六、（本题共12分）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点。完成下列填空：35实验室用启普发生器制备硫化氢气体，原料可选用_（选填编号）。a. 稀盐酸与硫化铜b. 稀硫酸与硫化亚铁c. 稀硝酸与硫化锌d. 浓盐酸与硫化钠 若要得到一瓶干燥纯净的硫化氢，除启普发生器外，还应选用的装置依次是_（填编号）。 36如图，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应。观察到的现象是_。检验最终剩余气体的方法是_。37一种回收硫的方法称为克劳斯法，其主要流程是先将部分H2S氧化为SO2，再与剩余H2S作用。若废气中含67.2 m3 H2S，为充分回收硫，需要消耗空气_m3（设空气中O2的体积分数为0.20）。38工业上常用吸收-电解法回收硫。主要过程分两步：第一步，用FeCl3溶液吸收H2S。此过程中溶液pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2Fe2+ 2H+ 2Fe3+ + H2吸收-电解法的优势是： H2S的吸收率高；_。有人提出，第二步可以改为向所得溶液中通入O2，也能实现同样的目的，此时发生反应的化学方程式为_。39请再设计一种从硫化氢中回收硫的方法（用化学方程式表示）。 _七、(本题共12分)聚合氯化铝（PAC）的化学式为Al2(OH)nCl6-nxH2Om，它是一种新兴的高效净水剂。某兴趣小组尝试以工业废弃物铝灰为原料，利用酸溶法制备聚合氯化铝，主要流程如下：I. 溶解铝灰足量6mol/L 盐酸II.过滤III. 调节pH一定量的XIV. 恒温聚合PAC完成下列填空：40用37.5%的浓盐酸配置100 mL 6 mol/L盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、_。41步骤III调节pH至4.04.5，其目的是_。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质可以是_（填编号）。a氨水b铝c氢氧化铝d偏铝酸钠42步骤IV需要保持温度在85，可采用的加热方法是_。43为测定PAC样品中n的值，可以采用如下方法：称取一定质量样品，充分研碎后在_（填仪器名称）中加热、灼烧至质量不再 变化，得到1.020g固体，其成分是_（填化学式）。另称取相同质量的样品，用_（填化学式）溶解后，加入足量AgNO3溶液， 得到3.157 g白色沉淀。由上可知，该PAC样品中n的值为_。44也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.04.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法” 相比，“碱溶法”的缺点是_（任写一点）。八、（本题共10分）水杨酸（结构简式： ）及其衍生物冬青油（结构简式： ）和阿司匹林（结构简式： ）都是常用的药物。完成下列填空：45由水杨酸制备冬青油的反应试剂和反应条件是_。46冬青油中溶有少量水杨酸，请使用一种试剂提纯冬青油，并简要叙述实验方案。_47水杨酸在浓硫酸催化作用下与乙酸酐反应生成阿司匹林。在此过程中，少量的水杨酸会发生聚合反应，请写出该聚合物的结构简式：_。48阿司匹林晶体中残留少量的水杨酸，可用_（填试剂名称）检验。实验室利用阿司匹林和水杨酸在乙酸乙酯中溶解度的差异，用结晶法提纯阿司匹林，请完成以下实验操作步骤： 用少量热的乙酸乙酯溶解晶体。 _。 经_操作得到纯净的阿司匹林晶体。49用聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林可合成疗效更佳的长效缓释 阿司匹林（结构简式如右所示），写出该合成过程的化学方程式。 _九、（本题共12分）M（结构简式： ）不溶于水，是一种昂贵的食用香料，也是重要的医药中间体。M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件略去），且D与M互为同分异构体。已知完成下列填空：50写出反应类型。反应_反应_51写出结构简式。A_D_52写出检验E已完全转化为M的方法_。53写出一种满足下列条件C的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_。i. 能发生银镜反应ii. 无环状结构iii. 分子中有2种化学环境不同的氢原子54完成以C3H6为有机原料制备丙酸（CH3CH2COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。（合成路线的常用表示方法为： ）55反应的目的是_。十、（本题共14分）溴化钠是工业提溴的中间产物，也是重要的化工生产原料，回答下列问题。56工业上用氯气氧化卤水中的溴离子，吹出溴蒸气后用10% 的纯碱溶液吸收，反应的化学 方程式为：3Na2CO3+ 3Br2 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成标准状况下3.36 L CO2，吸收的Br2为_g。57吹出的溴蒸气中会含有少量未反应的氯气，用纯碱吸收后实际生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl与0.6 mol NaBr，则溶液中NaBrO3的物质的量为_mol。58将纯碱吸收后所得的溶液浓缩，加入2 mol/L H2SO4后蒸馏可以回收纯溴：5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4+ 3Br2+ 3H2O已知向一定质量的浓缩液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部转化为硫酸钠。若改为加入180 mL硫酸，计算可回收的液溴的质量。59向0.3 mol NaBr固体中加入足量浓硫酸并微热，产生的气体呈红棕色，且残留物中不含溴元素。将所得气体通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，无任何气体逸出，最终得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三种溶质的无色溶液。求红棕色气体中各组分的化学式与物质的量。虹口区xx学年度第一学期高三年级化学学科期终教学质量监控答案一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）题号12345答案CAABC二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BDDDABBCCACC三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）题号1819202122答案CDBDACCAB四、（本题共12分）232p （1分） 24第五周期A族（1分） 离子键、共价键（1分）25 （1分） 水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）26HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）27 （H2 、系数1分，方向数目1分）室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （1分）284CuCl(s) + O2(g) 2CuCl2(s) + 2CuO(s) + 177.6kJ （2分）五、（本题共12分）29 K=N2CO22/NO2CO2 （1分） 30 1.875104 mol/(Ls) （2分） 25% （2分）31 bd （2分） 32变大 (1分) 33>> （2分） 34饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生。(2分)六、（本题共12分）35b（1分） （或）（1分）36有黄色粉末析出，瓶壁上有小液滴（2分）； 将湿润的品红试纸伸入瓶中，试纸褪色。（1分，或其他合理答案）37168（2分）； 38减小（1分）；FeCl3溶液可循环利用（1分）；4FeCl2 + O2 + 4HCl 4FeCl3+ 2H2O（2分）39H2S H2+ S、H2S + Cl2 2HCl + S、2H2S + O2 2S + 2H2O等（1分，合理即可）七、（共12分）40100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2分）41控制AlCl3的水解程度（1分）；bc（2分） 42水浴加热（1分）43坩埚（1分）；Al2O3（1分）；稀硝酸（1分）；3.8（2分）44产品中含有杂质NaCl（1分，合理即可）八、（本题共10分）45甲醇、浓硫酸、加热（2分，试剂1分，条件1分）46加入碳酸氢钠溶液，洗涤后分液（2分，试剂1分，操作1分）；47（1分） 48FeCl3溶液（1分）；冷却结晶（1分）；过滤洗涤（1分）49（2分）九、（本题共12分）50取代（1分）；氧化（1分）51（1分）；（1分）52取样，加入金属钠，无气体产生。（2分） 53（2分）54（2分，其他合理答案也可）55保护羟基中氢原子不被反应掉。（2分）十、（本题共14分）56 24（3分）570.14（3分）5843.2（4分）(给过程分)59Br2 0.13 mol、SO2 0.13 mol、HBr 0.04 mol（4分，三种成分判断正确2分，物质的量都对2分）解析：红棕色气体中有Br2，同时有SO2，且两者为1:1，如果只有Br2和SO2，则分别为0.15mol，分别通入溶液中，且无气体逸出，需要消耗0.60mol Na2SO3大于0.56mol，故气体除Br2、SO2外，还有HBr。设气体中Br2为x mol，HBr为(0.3-2x)mol，SO2为x mol，则：Br2+Na2SO3+H2O Na2SO4 +2HBr HBr + Na2SO3 NaHSO3 +NaBrX x 2x 0.3 0.3 SO2 + Na2SO3 2NaHSO3 x + 0.3 + x=0.56 解得x=0.13mol x x 故Br2有0.13mol、SO2为0.13mol、HBr为0.04mol。