2019-2020年高三化学12月份百题精练（1）.doc

2019-2020年高三化学12月份百题精练（1）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是（ ）A2O3（g）=3O2（g）；H<0 B2CO（g）=2C（s）O2（g）；H>0CN2（g）3H2（g）=2NH3（g）；H<0 DCaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）；H>0225 、101kPa下：2Na（s）1/2O2（g）=Na2O（s） H1414 kJ/mol2Na（s）O2（g）=Na2O2（s） H2511 kJ/mol 下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101kPa 下，Na2O2（s）2Na（s）= 2Na2O（s） H317kJ/mol3下列说法不正确的是（ ）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B常温下，反应C（s）CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应H>0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱4某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动5已知298 K，101 kPa时，2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，05 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ） AQ2<Q1<197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1<Q2<197 kJmol1 DQ2Q1<197 kJmol16单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是（ ）AS（s，单斜）=S（s，正交） H033 kJmol1B正交硫比单斜硫稳定C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少29716 kJ7研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（ ）A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH28有一种新燃料的电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料的说法不正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是2C4H1013O28CO210H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O24e2O2D通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H1013O24CO25H2O26e9下列叙述正确的是（ ）A纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH6OH6e=CO25H2OC在铁上镀铜时，金属铜作阴极 D电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变10有关如图所示装置的叙述不正确的是（ ）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe（OH）2D这是一个原电池装置11用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为： O22H2O4e=4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a为铁Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等12将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e= 4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e= Cu213 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在SF键。已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S（s）3F2（g）SF6（g）的反应热H为（ ）A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol14在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）2B（g）C（g）D（g）已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与v（D）的比值 混合气体总质量 混合气体总体积A B C D15一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X（g）Y（g） Z（g），经60 s达到平衡，生成03 mol Z。下列说法正确的是（ ）A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C以X的浓度变化表示的反应速率为0001 mol/（Ls）D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>016在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4（s）时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是（ ）测定时刻/st1t2t3t4c（A）/（molL1）6322c（B）/（molL1）53533c（C）/（molL1）12533A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为：2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/（t3t2）mol/（Ls）17某温度下，反应H2（g）I2（g） 2HI（g）；H<0，正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（ ）A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大18在一定温度下，容器中加入CO和H2O（g）各1 mol，发生反应： COH2O（g） CO2H2，达到平衡时生成07 mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4 mol H2O（g），则达到平衡可能生成的CO2是（ ）A06 mol B095 mol C1 mol D15 mol19在2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）；H7464 kJmol1。起始反应时NO和CO各为4 mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（ ）A反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为01 molL1s1B达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）2v逆（N2）D保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变20在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；HQ kJmol1（Q>0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低21可逆反应mA（s）nB（g） eC（g）fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A达到平衡后，若升高温度，平衡右移 B达到平衡后，加入催化剂C%增大C化学方程式中“n>ef ” D达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动22向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）NO2（g） SO3（g）NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是（ ）A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段23已知2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和05 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强p：p甲p丙>2p乙 BSO3的质量m：m甲m丙>2m乙Cc（SO2）与c（O2）之比k：k甲k丙>k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙>2Q乙24在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X（g）Y3Z（g）；Ha kJmol1（a>0）。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为02 mol。下列说法错误的是（ ）A用Z表示的化学反应速率为12 molL1min1B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则baD若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大251和2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g） C（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小 B1、2均增大C1减小，2增大 D1增大，2减小参考答案