2019-2020年高一上学期第二次限时作业化学试题 Word版含答案.doc

2019-2020年高一上学期第二次限时作业化学试题 Word版含答案 H1 C12 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5Ca40 Fe56 Cu64 Ag108Ba137 第卷 选择题 一、选择题1下列属于纯净物的是A水玻璃 B高纯硅 C水泥 D陶瓷2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 BFeCl2 CFeCl3 DAlCl33下列变化必须加入还原剂才能实现的AH2OH2 BHClCl2 CCaCO3 CO2 D MnO4 Mn24灼烧固体物质均用到坩埚，其中必须用铁坩埚的是 硫酸铜晶体 氢氧化铁 纯碱 苛性钠A和 B和 C和 D和5下列溶液中的Na+与50 mL 1 molL-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1 NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NaNO3溶液C150 mL 2 molL-1 Na2SO4溶液 D 75 mL 1 molL-1的Na2S溶液6下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；氧化钙； 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A. B.全部 C. D.7高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是A. 5、4 B.6、3 C. 7、2 D.3、68下列说法不正确的是 A胶体有丁达尔效应B晶体硅可用于制造计算机芯片C硅胶可用作干燥剂 D二氧化硅可用于制造太阳能电池9关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A常温下在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3 NaHCO3C与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3D用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3A检验K+的存在蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4B干燥氯气冷水C分离酒精与水D蒸发食盐水10下列图示实验操作，能达到目的的是二、选择题11工业上通过2Al2O33C6Cl2 4AlCl33CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的 是AAlCl3是氧化产物 BCl2是氧化剂C每生成1 mol CO2，转移4 mol 电子 DC发生还原反应12用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA B常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NAC0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2 NAD32 g O3中含有的原子数是 2NA13下列反应的离子方程式书写正确的是A铁粒与稀盐酸反应： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2O D硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3+ +4NH3H2O = 4NH4+ AlO2+2 H2O14实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO315有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g综合上述实验，你认为以下结论正确的是A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，可能含ClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32) = 0.1mol/L第II卷 非选择题 三、实验题16（12分）（1）请对下列钠与水反应的实验现象作出合理的解释：钠与水反应的实验现象解释钠浮在水面上 。钠块熔成一个闪亮的小球 、 。小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声 。小球逐渐缩小，直至消失钠与水不断反应掉了向反应后的溶液中滴加无色的酚酞试液，溶液变红 。（2）写出钠与水反应的离子方程式： 17（12分）2015年8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，700吨的氰化钠去向不明，救援人员不知仓库中有金属钠等危险品，用水救火引起接二连三的爆炸。造成大量人员伤亡、大批房屋损毁破碎玻璃、水泥块遍地都是，经济损失严重。（1）氰化钠溶液跟碳酸钠溶液一样都是强碱性的，盛氰化钠溶液的试剂瓶应用 塞。（2）金属钠着火应该用 灭火。请用化学方程式说明不能用水灭火的主要原因是： 。（3）救援人员不小心将氰化钠溶液溅入眼睛中，应该 。 （4）制造水泥的主要原料是 ， 普通玻璃的大致 组成是 （用氧化物形式表示）。四、推断题18(10分) 已知AF都是中学化学中常见的化合物，A、D、E、F四种物质的焰色反应火焰均呈黄色，且E为淡黄色粉末。各物质之间有下图所示的转化关系，请回答下列各小题：（1）写出化学式：A 。（2）写出下列反应的化学方程式： BD： 。 CF： 。（3）若在D中混有少量的A，则最好的除杂方法是 （4）F溶液与金属铝反应的化学方程式为 。19（10分）如图，已知AI都是中学化学中常见的物质，A、D为金属单质，B、C为氧化物，I为红褐色沉淀，E为NaOH溶液。试回答下列问题：（1）检验G溶液中的金属离子的方法是 。 （2）反应是湿法炼铜的原理，其离子方程式为 。（3）反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。五、计算题20（6分）向100mL MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示。则：（1）NaOH溶液的体积为600mL700mL时发生反应的化学方程式为 。（2）混合溶液中MgCl2和AlCl3的物质的量浓度分别为 和 。21（10分）取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物的溶液与过量的盐酸反应，生成2.016L气体（标准状况）然后向该溶液加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g。 则：（1）所有反应的离子方程式为： 。（2）试计算混合物中的Na2CO3和Na2SO4物质的量分别是多少？（写出计算过程）省泰州二中xxxx学年度第一学期高一化学第二次限时作业 xx.12.18参考答案第卷 选择题 一、选择题12345678910BDDCACADBA二、选择题1112131415BCADBAAD第II卷 非选择题 主观题每个答案2分。方程式漏写条件或气体沉淀符号扣1分，其余错误情况均不给分。三、实验题16（12分）（1）钠的密度比水小 金属钠的熔点低钠与水的反应是放热反应 金属钠与水反应有气体生成。金属钠与水反应有碱生成 （其他合理说法也给分）（2）2Na+2 H2O=2Na+2OH+ H217（12分）（1）橡胶（2）沙子 2Na+2 H2O=2NaOH+ H2（3）立即用大量的水冲洗，边洗边眨眼睛。（4）石灰石和黏土 Na2OCaOSiO2 四、推断题18(10分)（1）NaHCO3；（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2=4NaOH+ O2（3）加热（4）2Al+2 H2O+2NaOH=2NaAlO2+ 3H219（10分）（1）取少许溶液于试管中，先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变为（血）红色，说明G溶液中含有Fe2+。（2）Fe+Cu2+= Fe2+Cu（3）（灰）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4 Fe(OH)3（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O五、计算题20（6分）（1）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2）c(MgCl2)=1.5mol/L c(AlCl3)=1 mol/L21（10分）（1）CO32+ 2H+ =H2O +CO2 OH+ H+=H2O SO42+Ba2+=BaSO4（2）n(Na2CO3)=0.09mol n(Na2SO4)=0.01mol