2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 综合实验设计（含解析）.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 综合实验设计（含解析）1、下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项ABCD药品H2O 2与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置【答案】C【解析】作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。2、下列离子方程式中正确的是（）A碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4+Ba2+HCO3BaSO4+H2O+CO2B钠和水的反应：Na+2H2ONa+OH+H2C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O【答案】D【解析】解：A碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应的离子反应为H+SO42+Ba2+HCO3BaSO4+H2O+CO2，故A错误；B钠和水的反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）2，故C错误；D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水的离子反应为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故D正确；故选D3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A0.80 B0.70 C0.60 D0.40【答案】D【解析】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，CuS中S的化合价由2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075（8+12）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol2=0.375mol，实际气体介于0.375mol0.6mol之间，故选D4、如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）AF2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性BrI【答案】A【解析】A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，故A正确；B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收，故B错误；C、苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，故C错误；D、，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性BrI，故D错误；故选A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离产生的c(H+)1.01012 molL1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】C 6、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 （ ）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾【答案】C7、下列混合物分离或提纯方法正确的有 （ ） 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A B C D【答案】B8、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质【答案】B【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；用淀粉KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化：5IIO36H=3I23H2O，C错；在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，Fe2会转化为Fe3，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错。9、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀【答案】B【解析】A二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确； B不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误； C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确； D碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。10、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 【答案】B11、下列现象或事实可用同一原理解释的是AMnO2与过氧化氢混合制氧气和MnO2与浓盐酸混合制氯气时MnO2的作用B蛋白质溶液中分别加入硫酸钠溶液、硫酸铜溶液时均生成沉淀的原因C在一定条件下，乙酸分别跟金属锌、乙醇反应的原理D乙炔和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因【答案】D12、下列实验不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱【答案】C【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项，可以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓度大，则导电能力强。13、如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是() 食盐水KNO3溶液适量硫酸铜稀溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水ABC D【答案】A【解析】原装置是锌粒与稀硫酸制氢气，从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸，不能引发产生其他气体的副反应。Na2CO3溶液、浓氨水会消耗稀硫酸，KNO3溶液会与锌粒、稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl4，适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成H2的速率。14、在全球号召节能减排的大背景下，xx年两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。某化学探究小组的同学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量，称取了5.0 g碎纸样品。实验数据记录见下表(假设石头纸中其他成分既不溶于水，也不与水反应)：则样品中碳酸钙的质量分数为（）A20% B40% C60% D80%【答案】D【解析】前4组实验中加入的盐酸体积成倍增加，生成的二氧化碳体积也是成倍增加，但实验与实验气体体积不再有差别，故实验中碳酸钙完全反应，生成的二氧化碳的物质的量为0.008 mol，即反应的碳酸钙为0.008 mol，所以样品中碳酸钙的质量分数为100%80%。15、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8 NA个碳碳单键B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为02NA【答案】D16、某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 （2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验实验编号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100nm间）分散在液体中，肉眼无法识别该同学设计实验，证实了a中存在直径在1100nm间的颗粒他的操作及现象是： 写出实验I的化学方程式： （3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验实验编号操 作现 象振荡，溶液无明显现象剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体实验II的目的是 根据实验的现象提出假设：假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整可选试剂：1mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氨水、1 mol/L NaOH溶液实验步骤和操作实验现象及结论取3mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后， 【答案】（1）3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O；（2）加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；2H2O2O2+2H2O（Ag为催化剂）；（3）Ag+对H2O2分解反应无作用；H2O2+Ag2O2Ag+O2+H2O；加入足量0.1 mol/L 氨水；若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立【解析】（1）稀硝酸将金属银氧化，稀硝酸被还原为NO，写出化学方程式：3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O，故答案为：3Ag+4HNO33AgNO3+NO+2H2O；（2）排除H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，如果加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀，证明不含有Ag+，排除了H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，故答案为：加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀；a中存在直径在1100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验，所以用一束光照射液体a，产生丁达尔现象，故答案为：用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；根据实验现象描述可知生成了氧气，反应方程式为过氧化氢的分解，化学方程式为：2H2O2O2+2H2O（Ag为催化剂），故答案为：2H2O2O2+2H2O（Ag为催化剂）；（3）加入Ag+后，实验现象没有明显现象，说明Ag+对H2O2分解反应无作用，故答案为：Ag+对H2O2分解反应无作用；Ag2O作氧化剂，被还原为Ag，H2O2被氧化为O2，写出化学方程式：H2O2+Ag2O2Ag+O2+H2O，故答案为：H2O2+Ag2O2Ag+O2+H2O；假设2中Ag2O不发生变化，若加入足量氨水，可转化为银氨溶液而溶解，而假设1，Ag2O被还原为Ag，加入氨水，无明显现象，所以实验操作为：加入足量0.1 mol/L氨水，实验现象和结论为：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立，故答案为：加入足量0.1 mol/L 氨水；若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立17、某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动。请你参与实验并完成下列问题:(1)甲同学用图1所示装置,测量锌与硫酸反应速率:把2 g 锌粒放入锥形瓶内,通过分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL气体,通过记录得到反应速率为x mol(Lmin)-1。实验开始时检查该装置气密性的方法是。 (2)乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3的质量分数:甲、乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,倒置盛稀硫酸的试管,发生反应,放出气体,则固体混合物和稀硫酸应分别置于、仪器中(填仪器编号); G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代,这种仪器是; 仪器甲、乙接口的连接方式如下:A连接,B连接,C连接(填写各接口的编号); 为提高测量的准确性,收集完气体后,丙装置读数前应进行的操作是。 (3)丙同学与甲同学实验目的相同:用图3装置测定生成的CO2的质量,但该装置存在明显缺陷,从而导致实验误差,请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因。 【答案】(1)反应时间关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明不漏气,否则漏气(2)甲乙碱式滴定管DEF上下移动滴定管,使左右两边液面相平偏大(3)CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中【解析】(2)为了顺利把稀硫酸倒入另一试管,首先应保持两试管中气压平衡,甲有两个气体进出口,而乙只有一个,所以甲是气体的发生装置18、以下是有关SO2、Cl2的性质实验。某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质.若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中所发生反应的实质 (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是_；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。A氨水B稀盐酸C稀硝酸D氯化钙溶液（3）若由元素S和O组成2价酸根离子X，X中S和O的质量比为43；当Cl2与含X的溶液完全反应后，可得澄清溶液。取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。 向含X的水溶液中加入稀硫酸时的现象是 _，发生反应的离子方程式为_ _ _。（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_极，其电极反应式为： 。电池的总反应式为： 。【答案】(1) 不相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO2 + O22SO3SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ 2I+ SO42 (2) A C (3) 4Cl2 + S2O32+ 5H2O = 2SO42+ 8Cl+ 10H；有黄色沉淀和刺激性气味的气体产生 S2O32+ 2H=S+ SO2 +H2O(4) 负； SO2 2e+ 2H2O = 4H+ SO42；2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO419、把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42的物质的量浓度；（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；（3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。【答案】（1）c(H+)1.0mol/L，c（Cu2+）1.0mol/L，c（SO42）1.5mol/L； （2）c（Fe 2+）1.5mol/L；（3）Fe(OH)3、Fe2O3；m（Fe2O3）12g【解析】试题分析：(1)因为是等体积，所以设体积为1L, n(CuSO4)=2.0mol/L1L="2.0mol" n(H2SO4)=1.0mol/L1L="1.0mol" 假如混合后总体积不变，则c(CuSO4)=2.0mol/2L=1.0mol/Lc(H2SO4)="1.0mol/2L=0.5mol/L" c(Cu2)=c(CuSO4)=1.0mol/Lc(H+)=2c(H2SO4)=0.5mol/L2="1mol/L" c(SO42)=n(CuSO4)+n(H2SO4)/V="3.0mol/2L=1.5mol/L" （2）FeCuSO4=FeSO4Cu FeH2SO4=FeSO4H2 因为铁粉有剩余，知上述两反映均完全反应，此时溶液中nFeSO4=1.0mol2.0mol=3.0mol 故浓度为3.0mol/2L=1.5mol/L（3）滤液中含着Fe2，当加入硝酸，二价铁会变为三价铁，再加入氢氧化钠溶液，就会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，过滤，加热就会生成铁的氧化物Fe2O3。取100ml滤液，这说明有50ml的CuSO4溶液和50ml H2SO4溶液，这也可以算出二价铁有0.15mol，根据2Fe2Fe2O32 1600.15 x x=12g考点：物质的量浓度、铁相关物质的性质点评：此题考核了物质的量浓度的计算，以及以二价铁三价铁互相转化为核心的计算，理解掌握好相关知识和关系，难度不大。20、某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6 g与足量的氧气充分反应，可得到1.0 g氧化物XO。试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置。【答案】第三周期A族【解析】设X的相对原子质量为Ar，则由题意知：2XO2=2XO2Ar 2(Ar16)06 g 1.0 g，解得Ar24由该元素的原子核外电子数等于核内中子数可知，该元素原子的质子数与中子数相等，所以X的原子序数为12，该元素是Mg，位于周期表的第三周期A族。21、.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状 的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察 到铁丝发生的变化是_，原因是_试管里的水面会上升，最终上升高度约为_，原因是_.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸 (1)A中反应的离子方程式为_ (2)B中Sn电极的电极反应式为_， Sn电极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)C中被腐蚀的金属是_，总反应式为_比较 A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_【答案】.铁丝表面生成一层红棕色的铁锈铁发生吸氧腐蚀空气中氧气的体积分数约为1/5，经过足够长的时间后，氧气与铁反应完.(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2增大(3)ZnZn2H=Zn2H2BAC【解析】该装置中铁丝发生吸氧腐蚀生成铁锈(Fe2O3nH2O)，经过足够长的时间后，试管内空气中的氧气完全被吸收，导致压强减小，液面上升，上升高度与空气中所含氧气的体积分数相同，约占.()A中Fe失电子，氢离子得到电子被还原为氢气；B中形成原电池，Sn为正极，为电子流入的一极，氢离子得电子被还原产生氢气，由于消耗了溶液中的氢离子，所以pH增大；C中锌作负极被氧化，Zn2e=Zn2，正极：2H2e=H2，总反应为Zn2H=Zn2H2，C中Fe被保护，B中能加快腐蚀22、有A,B,C,D,E五种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,且A元素是非金属性最强的元素.金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个;C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍.D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物的水化物为强酸,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个.(1)写出元素名称:A. _B. _C. _D._ E. _.(2)写出C1,C2, C3粒子的符号: _, _, _(3)写出E离子的结构示意图 E的氢化物的分子式_.(4)写出A的单质与B的单质反应的化学方程式_;(5)写出A的单质和B的单质分别与水反应的化学方程式_,_,将二者反应后生成的溶液混合,发生反应的离子方程式为_(6)A与C形成的化合物中含化学键类型是_.用电子式表示该化合物的形成过程_.【答案】(1)氟;钠；氢；氮；氧 (2) 1 1H,2 1H(D),3 1H(T)（3）； H2O （4）2Na+F2=2NaF（5）2F2+2H2O=4HF+O2；Na+2H2O=2NaOH+H2； OH-+HF=F-+H2O (6) 共价键 【解析】试题分析：A元素是非金属性最强的元素，则A是F元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，所以根据化学式BA可知，B是第IA元素，所以B是Na。C元素有三种同位素C1,C2,C3,自然界里含最多的是C1,C3的质量数是C1的3倍,C2的原子的质量数是C1的2倍，由此可知，C是氢元素。D的气态氢化物的水溶液呈碱性，氨气溶于水显碱性，所以D是氮元素。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个,E离子的核外电子数比质子数多2个，这说明E是非金属元素氧元素。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。23、乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 油水分离器冷凝管温度计三颈烧瓶第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是 。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。【答案】 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加 测定水洗液的pH至7 层析 524、磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准（GB2175xx）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定【实验原理】5PH38KMnO412H2SO45H3PO48MnSO44K2SO412H2O 2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00103mol/L的KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列有关问题： 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 。 检查上述装置气密性的方法是 。 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 。 A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 。 收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5104mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。【答案】 AlP3H2OAl(OH)3PH3 打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生 保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收 还原性气体 除去空气中的O2 偏低 0.08525、乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌； 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体； 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有；A反应快结束时的充分搅拌 B旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐C玻璃棒将块状物研碎 D加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 ；A热水 B冷水 C1:3的乙醇溶液 D滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）；A防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C除去活性炭未吸附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时可选择 ；A冰水浴冷却 B搅拌下水浴冷却 C室温下自然冷却 D投入少量碎冰后静置（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率 ； 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂； 趁热过滤近沸溶液； 过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液； 加活性炭吸附； 过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。AB C D （6）步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为（保留两位有效数字）。【答案】（1）防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率； BD（2）B；（3）趁热过滤除去吸附有色物质的活性炭AB（4）C（5）C（6）89%