2019-2020年高一上学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案.doc

淮安市淮阴区南陈集中学化学期末模拟测试 化学备课组 朱友埝2019-2020年高一上学期期末模拟测试化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Zn-65 Ba-137一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1化学非常重视分类。从化学物质分类角度看，和其他三种物质不属于一类的是ANa2SO4 BNaOH CNa2CO3 DNaHCO32下列化学用语正确的是A中子数为20的氯原子： B硫酸的电离方程式：H2SO4=H2+SO42 C漂白粉的有效成分：CaCl2 D明矾的化学式：KAl(SO4)212H2O31mol SO2和1mol SO3具有相同的分子数 原子总数 硫原子数 氧原子数A B C D4下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A光合作用 B 海水晒盐 C铁钉生锈 D 石灰岩风化5材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅6下列关于和的说法正确的是 A质量数相同 B中子数相同 C互为同位素 D核外电子数不同7下列有关物质用途的说法正确的是A碳酸钠治疗胃酸过多 B稀硫酸除铁锈C晶体硅用于制光导纤维 D二氧化硫用于漂白滋补品银耳8. 下列物质与水反应不属于氧化还原反应的是ANO2 BCaO CCl2 DNa2O29下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 10下列物质属于电解质的是A酒精 B食盐水 C铁 D氢氧化钠11下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质（括号内为杂质）试剂方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗气BFe（Al）NaOH溶液过滤CCO2(CO)O2点燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液过滤12下列各组离子在溶液中能大量共存的是AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-13用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A B C D14配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A. B. C. D.15下列有关工业生产的叙述中错误的是A电解氯化钠溶液制金属钠 B石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C氯气通入石灰乳中制漂白粉D硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔16下列离子方程式书写正确的是ACu与FeCl3溶液反应：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸钙溶于稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反应： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2D氯气溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-17氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂 BN2被氧化 CAlN的摩尔质量为41 g D生成1 mol AlN转移3 mol电子18体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：物质KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 molL-10.2 molL-100.1 molL-1乙0.1 molL-10.3 molL-10.1 molL-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A两种溶液的n（Zn2+）不同B两种溶液的c（Cl-）之比为3：1C甲溶液的c（K+）=0.5 molL-1D两种溶液所含的N（SO42-）相等19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NAC1 molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NAD2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA21. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 Si； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； Na2CO3A全部 B C D22将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 CFe3 和Fe2 D Fe2 和Mg220下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐23某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL-1NaOH溶液，有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl，可能含有Na+，不含NH4+B一定含有Mg2+、Cl，不含NH4+，可能含有Na+、Al3+Cc (Cl) 为 4.00 molL-1， c(Al3+)为5.00 molL-1Dc (Mg2+) 为 1.00 molL-1，n (Na+)为 0.01mol 二、非选择题(本部分3题，共31分)24（15分）根据要求填空（1）（7分）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下： 10 Al 6 NaNO3 4 NaOH 18 H2O = 10 NaAl（OH）4 3 N2 请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。 是氧化剂， 是氧化产物。若转移3mol电子，则所产生的氮气在标准状况下的体积为 。（2）（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c（Cl） molL1。验证上述溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A观察溶液是否呈浅绿色B取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+25（6分）A、B、C、X是中学化学中常见单位物质，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）若X是具有强氧化性的单质，则A不可能是_（填序号）aC bN2 cS dMg eAl（2）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是红棕色气体。A转化为B的化学方程式为 。（3）若X是金属单质，向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液，均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_。保存C的溶液常加入少量X，其目的是_ 。26（10分）某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下探究：【探究目的】实验测定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比【实验探究】方案甲：实验装置如图1所示。将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸充分反应，在用针筒收集并确定生成气体体积（忽略针筒管壁间的摩擦）。图2图1（1）充分反应后，针筒中气体读数为V mL，则反应中生成的CO2气体体积 _V mL（填“、或”）。（2）有同学对实验测量结果提出异议，认为图1装置会导致较大的实验误差，应该用图2装置，则导气管A的作用是 、 。【结果处理】锥形瓶中放有样品 3.58 g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况下）与加入稀硫酸的体积关系如下图所示：（3）样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比_ _。（4）实验所用硫酸的物质的量浓度是_ _。方案乙：某同学设计了另一种方案，其操作（5）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_，样品中NaHCO3的质量分数为 （用含字母的代数式表示）。化学参考答案及评分标准一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。题号123456789101112答案BDDBACBBDDBA题号1314151617181920212223答案BAACDDBDDCD二、非选择题(本部分2题，共31分)24（15分）30e-（1）（7分）10 Al 6 NaNO3 4 NaOH 18 H2O = 10 NaAl（OH）4 3 N2 （3分，单线桥1分，电子转移数目2分）NaNO3、NaAl（OH）4（每空1分，共2分）6.72 L（2分）（2）（8分）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（1分）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分）Fe3+ 、Fe2+、Cu2+（2分 每漏一个扣一分，直至扣完）； 3（2分） B（1分）25（6分）（1）de（2分）（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）（3）FeCl3（2分） 防止Fe2+被氧化成Fe3+（2分）26（10分）（1）（1分）（2）平衡分液漏斗内和锥形瓶中气体压强，使得溶液可以顺利流下、防止稀硫酸的体积对CO2体积测量造成的误差。（每空1分，共2分）（3）31（2分）（4）0.125 molL-1（2分）（5）Na2CO3（1分）、（2分）