2019-2020年高二上学期期中考试化学试题(IV).doc

2019-2020年高二上学期期中考试化学试题(IV)注意事项：1本卷满分为100分，答题时间90分钟；2本卷分为第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）。一、选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）下列说法正确的是 ( )A所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的，都是高分子化合物C蔗糖水解产物检验时，可直接向水解后溶液中加入新制的氢氧化铜，加热检验D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 ( )A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D通过石油的催化裂化，可以提高碳原子数较少的汽油等轻质油的产量下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 ( ) 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料(单体)是 ( ) CH2=CH-CH=CH2 CH3-CC-CH3 CH2=CH-CN CH3-CH=CH-CN CH3-CH=CH2 CH3-CH=CH-CH3A B C D 一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )A加催化剂，v正，v逆皆发生变化且变化的倍数相等B加压，v正，v逆皆增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C降温，v正，v逆皆减小，且v正减小倍数大于v逆减小倍数D恒容加入氢气，达到新平衡时v正、v逆皆增大在2A（g）+ B（g）= 3C（g）+ 4D（g）的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )AvA =0.5mol / (Lmin) BvB=1.8mol / (Lmin) CvC =0.1mol / (LS) DvD = 2mol / (Lmin) 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )8X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 ( )A 33% B 40% C 50% D66%9在恒温恒容容器中，可逆反应2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是 ( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D下10下列各反应达平衡后，降压或升温都能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A2NO2(g) N2O4(g) H0 BC(s)+CO2(g) 2CO(g) H0CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 DH2S(g)H2(g)+S(s) H011如图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 ( ) 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD12下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深C硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用过量空气 D合成氨反应常采用21075107 Pa二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）13下列热化学方程式书写及表述正确的是（已知H的绝对值均正确） ( ) AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）14一定条件下的可逆反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断中不合理的是 Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL115在298K、101kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）2H2（g） H1 H2（g）Cl2（g）= 2HCl（g） H2 2H2O（g）2Cl2（g）= 4HCl（g）O2（g） H3则H3与H1和H2间的关系正确的是 ( ) A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H216现有反应CO+H2O(g)CO2+H2，已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一温度下反应生成CO2 0.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量可能为 A0.5mol B1.2mol C0.83mol D1mol17反应2X（g）Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2）下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) AT1<T2，P1<P2 BT1>T2，P1>P2CT1<T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P218已知常温时等质量的红磷比白磷稳定。将白磷和红磷分别在足量的氧气中燃烧，生成等质量的P2O5固体时，放出的热量分别为a kJ和b kJ，则a和b的关系为 ( ) Aab Bab Ca=b D无法确定19在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为 ( ) Aab Bab CabD无法确定20体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 ( ) A等于p% B大于p% C小于p% D无法比较21已知HH键能为436 kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H22NH3 H=92kJ/mol， 则NN键的键能是 ( )A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol222225时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是（ ）A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数第II卷（非选择题，共46分）23（12分）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。(1)下列物质中葡萄糖麦芽糖蔗糖纤维素淀粉，互为同分异构体的是 ；具有还原性，能发生银镜反应的是 。（填序号）(2)油脂在酸性环境下的水解产物为 _ _ _(写名称)，在碱性环境下的水解反应称为 反应，工业生产中可用于制取肥皂。(3)现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请选择合适的试剂，将字母填入相应的位置中。葡萄糖溶液 食盐溶液 淀粉溶胶 鸡蛋清 24（10分）可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) H<0 在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（增大、减小、不变）填入空格。（1）升高温度，B的转化率_,v正_,v逆_;（2）加催化剂，A的物质的量_,v正_,v逆_;（3）保持温度和压强不变加入惰性气体,则C的物质的量_,A的转化率_。（4）保持温度和体积不变加入惰性气体，A的转化率_。（5）若温度和体积不变，反应从开始到平衡，在这个变化过程中，压强_。25（12分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a molL-1、b molL-1、g molL-1请确定：（1）a、g应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行，当g_，a有最大值为_。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b_，a有最小值为_。（4）b的取值范围为_。26(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇(CO2+3H2=CH3OH+H2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生 成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 (3)在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的 平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大(4)在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ；(5) 已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH +3O2 =2CO2 +4H2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为 ，正极的反应式为 。参考答案1234567891011DCCCCCBDABB1213141516171819202122BCCACBBCBBC23.（1） （2）高级脂肪酸、甘油 皂化反应 （3）A C D B24.（1）减小 增大 增大（2）不变 增大 增大 （3）减小 减小（4）不变（5）逐渐减小25（1）a +=1.3 （2）0 1.3 （3）0 0.4 （4）0b0.926. (1)2858 (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O (1) DH= -443.5kJmol-1(3) (4) 1-(5) CH3OH+H2O=CO2+6H+6e- O2+4H+4e-=2H2O