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2019-2020年九年级复习配套检测题 演练 仿真 第五单元 化学方程式1下列关于书写化学方程式的说法中，错误的是()。A以客观事实为基础 B只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件C遵循质量守恒定律 D生成物中的气体一定要标注“”2在化学反应前后肯定没有变化的是()。原子数目分子数目元素种类物质种类原子种类物质的总质量A B C D3下列四个反应中：铁和稀硫酸反应；高锰酸钾受热分解；硫在氧气中燃烧；氢气和灼热的氧化铜反应，属于分解反应的是()。A B和 C和 D4有一化学方程式aC2H2bO2mCO2nH2O，据此判断下列关系式正确的是()。A2am Ba2m Cbm Dabmn5铝在氧气中燃烧生成氧化铝。 在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()。A2732102 B272443 C432 D108962046下列化学方程式正确的是()。A2KClO22KCl3O2 BSO2SO2 C4Fe3O22Fe2O3 D4P5O22P2O57一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH3X4NaOH =2Na2CO36H2O。其中X的化学式为()。AO2 BCO CCO2 DH28已知反应 AB=CD，且A与B参加反应的质量比为43，若反应后生成C和D的质量共2.8 g ，则消耗的反应物B为()。A0.3 g B0.9 g C1.2 g D1.6 g9下列关于化学方程式CO2CO2的读法，错误的是()。A碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D碳加上氧气点燃等于二氧化碳10下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“”“”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是()。A2H2O2SO2 B2H2OO2 2H2O2C2COO22CO2 DH2Cl22HCl1112 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成44 g二氧化碳，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳_g，剩余_(填“碳”或“氧气”)_g。12配平下列化学方程式：(1)_C2H2_O2_CO2_H2O。(2)_P_O2_P2O5。(3)_FeS2_O2_Fe2O3_SO2。(4)_C2H5OH_O2_CO2_H2O。(5)_Al2(SO4)3_NaOH=_Al(OH)3_Na2SO4。13将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质ABCD反应前质量/g4161114反应后质量/gx20089(1)该反应的反应物是_，生成物是_(填代号)。(2)表示x的值为_。(3)该反应属于_(填“化合”或“分解”)反应。14镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2)。(1)氮化镁中氮元素的化合价为_。(2)镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式：_。(3)若有24 g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m_40 g (填“”“”或“”)。14 如下图所示，它是通过测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验。请回答： (1)白磷燃烧时可以观察到_。(2)左盘锥形瓶在微热前后均要用瓶塞塞紧，原因是_。(3)反应完成后，天平的指针_(填“偏左”“偏右”或“在分度盘中央”)。1在化学反应2AB=2CD中，16 g A和4 g B恰好完全反应生成9 g C。若有8 g A参加反应，生成D的质量是()。A11 g B5.5 g C18 g D4.5 g2手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为：LiMnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是()。A反应中MnO2是催化剂 B反应前后Mn元素的化合价不变C该反应为化合反应 D生成物LiMnO2为氧化物3下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是()。A图中单质的化学式为N2 B该反应使有害气体转化为无害气体C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为7224下列图像中能表示用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰在固体混合物中的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图是(b时间表示反应已完全)()。 A B C D5比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化CO2的转化关系，即：CCO2；CH4CO2；COCO2，对它们的比较归纳正确的是()。A三种转化反应都是化合反应B三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳D三种转化所有的生成物在常温下都是气体6写出下列反应的化学方程式并填空。(1)碳在过量氧气中充分燃烧：_，该反应属于_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)锌和稀硫酸反应：_，反应类型是_。(3)盐酸与碳酸氢铵反应：_，现象是_。(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是_。(5)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：_，反应类型是_。7目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg2H2O=XH2。请根据以上信息回答下列问题：(1)该饭盒底部“即热”的原理是将_转化为热能。(2)已知X是一种碱，则X的化学式是_，你推断X的化学式的依据是_。(3)上述化学反应属于_(填写基本反应类型)。8在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下图所示。请回答以下问题：(1)1个B分子中含有_个原子。(2)A中氮元素和氢元素的质量比为_。(3)4种物质中，属于化合物的是_(填图中字母)。(4)在该反应中，生成C和D的质量比为_(计算结果用最简整数比表示)。9物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进行探究：(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验，甲设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 A B C写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：_，_。丙进行了图C所示的实验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，他观察到的现象是：_，_。(3)实验结论：甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。乙、丙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。(4)你认为_的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是_。(5)导致其他实验结论错误的原因是_，_。因此，如果_的反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。 10黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：实验次数1234样品质量/g25.025.025.030.0稀硫酸质量/g80100120100产生气体质量/g0.40.50.50.5请回答下列问题：(1)黄铜属于_(填“纯净物”或“混合物”)；根据实验数据可知第_次样品与稀硫酸是完全反应。(2)黄铜样品(25.0 g)中锌的质量是_g。(3)求所用稀硫酸的溶质质量分数。1(xx年镇江市)下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是()。A B C D2(xx年南通市)新装修房屋的室内空气含有大量有害物质，甲醛(CH2O)是其中的一种。(1)甲醛里碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(2)除去室内甲醛污染的最好方法是使用活性炭，这是利用活性炭的_性；活性炭是由_元素组成的物质，与活性炭具有相同元素组成的单质还有_(填一种)，这类物质在氧气中完全燃烧有气体生成，检验该气体的化学方程式为：_。3(xx年遵义市)“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如下图是这种作用的具体体现之一。(1)如果A是葡萄糖(C6H12O6)，它的分子中碳、氢、氧原子个数比为_。(2)自然界中“碳循环”的“碳”是指_(填“单质”“元素”或“原子”)。(3)碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式：_。(4)科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2(如下图)，对该方法的叙述正确的是()。A该方法中包含分解反应、置换反应等 B物质是Na2CO3溶液C操作是蒸发浓缩，降温结晶 D整个过程至少有两种物质可以循环利用4(xx年北京市)二氧化碳不仅能产生“温室效应”，还能做化工原料。(1)化石燃料燃烧会产生大量的 CO2，天然气充分燃烧的化学方程式为：_。(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅( SiO2)能用于制造CO2分离膜。 CO2通过此膜后被氨水吸收(如右图所示)，转化为可作氮肥的NH4HCO3。SiO2 中硅元素的化合价为_。NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为_%(计算结果精确到 0.1% )。(3)CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3 )。香兰素由_3 种元素组成。由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是_变化。以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有_。5(xx年梅州市)某氢氧化钙中含碳酸钙杂质。称取研细的该样品12.4 g放入锥形瓶中，加入32.6 g的水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生。测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示。加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.3(1)加入盐酸的质量在025 g时，_与盐酸发生反应。(2)反应产生二氧化碳质量为_g。(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()。AC3H6O33O2=3CO23H2O BC3H6O3O2=CO2H2OCC3H6O33O2=3CO23H2O D2C3H6O35O2=6CO26H2O2下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()。A将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g，遵循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5 g硫和5 g氧气完全反应后，生成物的质量为10 gD镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律3某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是()。A只含有碳、氢元素 B含有碳、氢、氧三种元素C含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D无法确定4人类生活需要能量，下列能量是通过发生化学变化产生的是()。A给电熨斗通电产生的热量 B水电站利用水力发电产生的电能C液化石油气燃烧放出的热量 D给电动车充电，储存在电瓶内的能量5红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是()。 A B C D6“绿色化学”要求工业生产尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是()。A化合反应 B置换反应 C分解反应 D复分解反应7下列化学方程式书写完全正确的是()。A4Fe3O22Fe2O3 BCaCO3=CaOCO2C2Fe6HCl=2FeCl33H2 D2C2H25O24CO22H2O8一氧化氮是大气的污染物之一。近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命的热点。工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X5O2=4NO6H2O，则X的化学式为()。AN2 BNO2 CNH3 DN2O59下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是()。A长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置的浓硫酸质量增加C久置的生石灰质量增加 D久置的铁钉生锈质量增加10在密闭容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是()。物质甲乙丙丁反应前质量/g14362011反应后质量/g252016待测A.该反应是化合反应 B乙一定是氧化物C待测值是20 D反应生成的甲、丁质量之比是11二、(本题包括4小题，共34分)11(8分)如下图是某化学反应前后的微观过程示意图，其中“”“”表示两种不同的原子。请根据图示回答下列问题。(1)该反应的基本类型是_。(2)反应前的物质_(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)反应前后、三种粒子的个数比是_。(4)反应前的原子数_(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。12(10分)xx年11月，江西某地发生天然气井喷事故。本次事故喷发出大量硫化氢(H2S)气体，造成了上百人死亡。在通常状况下， H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。请回答：(1)H2S是由_元素和_元素组成的，1个H2S分子是由_和_构成的。(2)H2S的相对分子质量为_，其中H与S的元素质量比为_。(3)事故发生后，抢险人员在发生事故的井口通过点火燃烧的方式消除H2S毒气。已知H2S在空气中燃烧生成二氧化硫气体和水，写出该反应的化学方程式：_。13(8分)配平下列化学方程式：(1)_Al_Fe3O4_Al2O3_Fe(2)_C6H6_O2_CO2_H2O(3)_CO_Fe2O3_Fe_CO2(4)_HCl_Fe2O3=_FeCl3_H2O14(8分)柳州晚报报道，xx年1月18日，一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄漏，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡。泄漏出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻。 资料卡片硝酸(HNO3)是无色液体，有挥发性。硝酸呈黄色是因为硝酸受光照后，分解出红棕色的二氧化氮气体溶于硝酸所致。(1)由题给信息可知，硝酸的物理性质之一是_；它泄漏到石灰石地面发出嘶嘶声，说明硝酸与石灰石发生了化学反应，生成的气体是_。(2)硝酸见光后，除分解生成二氧化氮气体外，还生产水及占空气体积分数约21%的气体，实验室保存硝酸应密封，避光保存在_色瓶内，放在低温阴凉处，硝酸见光分解的化学方程式为：_。(3)为消除硝酸对环境的污染，对泄漏的酸必须处理，经济上合理、对环境污染小的化学处理方法是_。三、(本题包括2小题，共24分)15(14分)请结合下列常用的仪器的装置，回答有关问题：(1)写出标号仪器的名称：e_；f_。(2)上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有_(填序号)。(3)选择上图中的_(填序号)可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法是_；收集二氧化碳气体，可选择上图中的_(填序号)装置；若要检验二氧化碳气体，则需要将气体通过盛有_的i装置。16(10分)为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则上图托盘天平中游码的读数为_g。取用砝码必须使用_(填化学仪器名称)。(3)白磷燃烧过程中看到的现象：_。(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_(只写一条)。(5)反思：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由：_。 四、(本题包括1小题，共12分)17(12分)某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数(其包装说明如下图所示)，进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200 g(该保健食品中其他成分不与盐酸反应)，并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4 g。请你根据以上数据计算：(1)所用盐酸的溶质质量分数为多少？(2)该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？第五单元化学方程式【演练巩固提升】基础训练1D2.B3.A4.A5.D6.D7.A8.C9D10.C1122 氧气 2 12(1)2542(2)452(3)41128(4)1323(5)162313(1)CABD(2)26(3)分解14(1)3(2)2MgO22MgO(3)15(1)生成大量白烟(2)防止空气进入锥形瓶，也防止锥形瓶中物质逸出(3)在分度盘中央提高训练1B2.C3.C4.B5.C6(1)CO2CO2放热(2)ZnH2SO4=ZnSO4H2置换反应(3)HClNH4HCO3=NH4ClH2OCO2产生大量的气泡(4)2KMnO4K2MnO4MnO2O2防止高锰酸钾粉末进入导管(5)Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2复分解反应7(1)化学能(2)Mg(OH)2质量守恒定律(3)置换反应8(1)2(2)143(3)AD(4)1427 9(2)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2a端上铜丝变黑玻璃棒a端下沉(4)甲在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(5)B实验反应后生成的气体逸散到空气中去了C实验a端铜丝增加了氧元素的质量有气体参与反应或者生成物中有气体10(1)混合物2(2)16.25(3)解：设稀硫酸的溶质质量为y(用第1次实验数据)。ZnH2SO4=ZnSO4H2982y0.4 g解得y19.6 g所用稀硫酸的溶质质量分数100%24.5%答：所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。真题训练1D2(1)618(2)吸附碳金刚石(答案合理即可)CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O3(1)121(2)元素(3)K2CO32HCl=2KClH2OCO2(4)D4(1)CH42O22H2OCO2(2)417.7(3)C、H、O物理CO2、无水乙醇5(1)氢氧化钙(2)2.2(3)解：设碳酸钙的质量为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10044x 2.2 g解得x5 g样品中氢氧化钙的质量分数为：100%59.7%答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。【备考仿真训练】1A2.C3.C4.C5.D6.A7.D8.C9B10.C11(1)分解反应(2)可能(3)221(4)等于12(1)氢硫1个硫原子2个氢原子(2)34116(3)2H2S3O22SO22H2O13(1)8349(2)215126(3)3123(4)612314(1)无色液体(或有挥发性；或黄色)二氧化碳(2)棕4HNO32H2O4NO2O2(3)往酸上撒熟石灰15(1)量筒酒精灯(2)c(3)ab或ac关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好g澄清的石灰水16(1)防止锥形瓶底部局部受热爆裂(2)2.6镊子(3)产生大量白烟，气球先胀大，后又缩小(4)装置漏气(答案合理即可)(5)遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等17解：根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200 g100片0.5g/片232.4 g17.6 g。设参加反应的碳酸钙的质量为x，参加反应的盐酸的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 44xy 17.6 g解得x40 g，y29.2 g盐酸的溶质质量分数100%14.6% 该保健食品中CaCO3的质量分数为：100%80%答：所用盐酸的溶质质量分数14.6%；该保健食品中CaCO3的质量分数为80%。