2019-2020年九年级化学第二次诊断性考试试卷 鲁教版.doc

2019-2020年九年级化学第二次诊断性考试试卷 鲁教版可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Mg24、选择题（每小题所给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1下列物质的性质中，属于物理性质的是 ( )A物质挥发性 B溶液酸碱性 C物质可燃性 D金属活动性2下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 ( )A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液3下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是 ( )A绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源4下列物质不是人体所需营养素的是 ( )A水 B油脂 C铅 D维生素5在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 ( )A元素符号为Hg B属于非金属元素C原子核内中子数为80 D相对原子质量是200.6g6下列实验操作能达到实验目的的是 ( )选项实验目的实验操作A验证NaCl溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液C除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、蒸发7金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是 ( )AMgRCu BCuRMg CRMgCu DMgCuR8下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 ( )A在稀盐酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。选择恰当的物质完成以下句子。蛋白质 淀粉 油脂 维生素C 无机盐 纤维素 铁 碘 （1）人体不能直接吸收利用 ，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖。（2）食物中的 会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。（3） 又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要意义。10分类是学习化学的重要方法。（1）硝酸与氨水的反应是 反应，也属于复分解反应。（2）甲烷（CH4）属于化合物，因含有碳元素，也称为 。（3）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥与复合肥料，硝酸钾是 肥料。（4）玻璃是 材料，也属于无机非金属材料。11暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见图）。（1）实验前一定要检查装置的气密性，此实验中铁生锈消耗的物质是 ；（2）此实验测出氧气的体积分数约是 ，低于21%的原因可能是 ；（3）若将一定量的发热剂放入过量稀盐酸中，发热剂全部溶解，所得溶液中的阳离子有 。（4）若将一定量的发热剂放入过量硝酸银溶液中，发生复分解反应的化学方程式为 。12某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，其化学方程式为 。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的单质还原产物为 （已知该反应为置换反应）。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4中氯元素的化合价为 ，氧的原子结构示意图为 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。三、（本题每空1分，其中（3）小题4分，共10分）13小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向101.2g的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图1所示，加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示。（1）图1中db段化学方程式为 ；K点表示的意义是 ；（2）图2中，b= ，x= ；a时溶液中的溶质是 ，c点时溶液中的溶质是 。（3）计算图2中c点时溶液中的溶质质量分数（写出解题步骤）。 四、（本大题共2个小题，每空1分，共14分）14下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应能产生两种沉淀，该反应方程式为 。（2）当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与 反应生成。（3）丙物质从物质类别上可以是氧化物、酸或盐，氧化物可以是 （写化学式），盐可以是 （写化学式）。 15将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。(1)海水提取镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+ClSO42浓度/（gL-1）63.728.8144.646.4该工艺流程中需要对海水进行脱硫，原理是用钙离子沉淀硫酸根离子，产品1为 ，过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，该反应方程式为 ；1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（2）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁与水在高温下反应生成碱与氢气，该反应的化学方程式 。（3）如下图所示：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质，以下是某化工厂进行粗盐提纯的示意图：依次滴加过量的BaCl2NaOH、Na2CO3溶液后过滤粗盐溶液沉淀精盐加适量盐酸后，蒸发、结晶、烘干滤液过量试剂的顺序也可调整为 ，过滤后可得到四种沉淀的化学式为 ；在利用粗盐制备精盐过程中，加入适量盐酸的目的是除去溶液中含有的 （填物质的化学式）。（4）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示： 氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水），氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ；写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式 。