2019-2020年九年级上册同步练习：(第3单元课题4 离子）.doc

2019-2020年九年级上册同步练习：(第3单元课题4 离子）5 分钟训练1.按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子_。(2)铵根离子_。(3)地壳中含量最多的金属元素。_ (4)1个硫酸分子_。(5)构成氯化钠晶体的阴离子_。(6)由硫离子与亚铁离子构成的物质_。思路解析：本题考查基本化学符号及其应用。答案：(1)2N(2)NH+4(3)Al(4)H2SO4 （5）Cl-（6）FeS2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是( )思路解析：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。故A中两种粒子都是稳定结构，化学性质相似。C中尽管最外层的电子数都为2，但前者是稳定结构，后者易失去2个电子。答案：A3.下列粒子结构示意图能表示原子的是_；表示阳离子的是_；表示阴离子的是_。思路解析：原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数；当质子数=核外电子数时，为原子的结构示意图；质子数>核外电子数时，是阳离子的结构示意图；质子数<核外电子数时，是阴离子结构示意图。答案：ADBC4.质子数相同、核外电子数不同的两种粒子，它们可能是( )A.两种不同元素的原子 B.同种元素的原子和离子C.不同种元素的原子和离子 D.一种分子和一种离子思路解析：两种不同元素的原子，其质子数一定不等，故A不选；同种元素的原子和离子，质子数必然相同而核外电子数一定不同，故B正确；不同种元素的原子和离子，其质子数必然不同，故C不选。一种分子和一种离子完全有可能，例如O2分子，其质子数为16，核外电子数也为16，而S2-的质子数为16，但其核外电子数为18，显然D正确。答案：BD10分钟训练1.某元素R的原子核带x个正电荷，则R2+的核外电子总数为( )A.x-2 B.x+2 C.x D.无法确定思路解析：原子核的电荷数减去失去的电子数2，即为该离子的电子数。答案：A2.跟铵根离子（NH+4）具有相同质子数和电子数的粒子是( )A.H2O B.LiF C.OH- D.Na+思路解析：NH+4具有11个质子，10个电子，应该与D相同。答案：D3.某元素R，其原子结构中M（第3）层电子数是L（第2）层电子数的3/4，则该元素的离子结构示意图是( )思路解析：根据核外电子排布可知，该原子第三层电子数为8（3/4）=6。应该得到2个电子。答案：B30 分钟训练1.某粒子的结构示意图为，下列说法中不正确的是( )A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该是一种金属元素C.该粒子是阳离子D.该粒子具有稳定结构思路解析：题给是Al3+的结构示意图，表示的离子是阳离子，具有相对稳定结构，元素为金属元素，但它的原子核外有3个电子层。答案：A2.元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是( )A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n思路解析：由结构示意图可知m代表质子数，Mn+为阳离子，它的核外电子总数为2+8。根据阳离子的核外电子数=质子数离子带电荷数的绝对值，可知质子数=阳离子核外电子数+离子带电荷数的绝对值，故m=2+8+n。答案：B3.核电荷数相同的粒子是( )A.同一种原子 B.同一种离子C.同一种分子 D.无法确定思路解析：仅仅把核电荷数相同的粒子中的“粒子”二字理解为原子，实际上“粒子”包括分子、原子、离子、质子、中子和电子等。例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、钠离子（Na+），这四种粒子的核电荷数都是10，所以仅凭核电荷数相同这一个条件，无法确定是否为“同一种”粒子。答案：D4.（经典回放）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，下列说法错误的是( )A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子思路解析：本题同样将微观粒子用图示展现，帮助学生从宏观的角度认识事物、分析问题。解本题可用“排除法”。酸溶于水电离出H+和酸根离子；碱溶于水电离出OH-和金属离子。酸、碱溶液混合发生中和反应，其实质是H+与OH-结合生成了水。A、B、C三个选项都正确。NaCl在溶液中不形成分子，D错。答案：D5.（经典回放）下列说法正确的是( )A.因核外电子质量小，运动速度快，所以核外电子运动状态和宏观物体不同，没有固定的轨道，只有经常出现的区域B.在多电子的原子里，电子的能量各不相同，能量高的在离核较近的区域里运动C.最外层只有达到8个电子的结构才是稳定结构D.金属元素的最外层电子数一定少于4个，非金属元素的最外层电子数一定多于或等于4个，稀有气体元素的最外层电子数一定为8个思路解析：在多电子的原子里，电子的运动状态与宏观物体不同，没有固定的轨道，电子的能量各不相同，能量低的在离核较近区域里运动，能量高的在离核较远区域里运动。金属元素原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4个，稀有气体元素原子最外层电子数一般为8个，但氦原子最外层只有2个电子，稀有气体元素的原子结构是一种相对稳定结构。答案：A6.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子思路解析：此题考查由粒子中质子数、电子数的关系去判断粒子种类的能力。解此题的关键在于要明确判断粒子种类（分子、原子、阴离子、阳离子）的依据是粒子中质子数和电子数的大小。当质子数=电子数时，呈中性，为分子、原子；当质子数>电子数时，带正电荷，为阳离子；当质子数<电子数时，带负电荷，为阴离子。答案：D7.（经典回放）根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是( )A.表示的是三个原子 B.表示的元素是非金属元素C.表示的是阳离子 D.表示的元素化学性质相似思路解析：此题根据粒子结构示意图，判断元素种类、粒子种类、元素的性质以及结构的稳定性。解题的关键在于：（1）由质子数和电子数的差值判断粒子种类（原子、阳离子、阴离子），为原子，而为阳离子。（2）由核内质子数决定元素种类，核内质子数不同，则表示不同元素。（3）由原子最外层电子数决定元素的性质，为非金属元素，为金属元素。且最外层电子数相同，性质相似，如元素化学性质相似。（4）由最外层电子数决定粒子结构的稳定性。一般最外层电子数为8的结构称为“8电子稳定结构”。答案：D8.（经典回放）下图是几种粒子的结构示意图，观察它们的特征完成下列问题：（1）属于原子的是_。（2）属于阳离子的是_。（3）属于阴离子的是_。（4）属于稀有气体元素的是_。（5）属于同种元素的是_。（6）属于金属元素的是_。（7）属于非金属元素的是_。思路解析：上述七种结构示意图包含内容丰富，在读懂的基础上再根据上述判断回答问题。答案：（1） （2）(3) （4）（5）与，与（6） （7）9.某粒子结构示意图为则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是_。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则_x=，y=_。（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=_。思路解析：原子是呈电中性的，但当原子核外的电子（主要是最外层电子）有了“得”或“失”后，原子中的质子数与核外电子数就不再相等，进而使原子带电，形成了离子。根据所带电荷的电性不同，我们把带正电荷的离子称为阳离子，此时质子数大于电子数，且阳离子所带正电荷数=质子数核外电子数；我们把带负电荷的离子称为阴离子，此时质子数小于核外电子数，且阴离子所带负电荷数=核外电子数质子数。答案：（1）x=y+10 （2）208（3）1610.元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_。思路解析：离子是由原子失去或得到电子而形成的，且离子所带的电荷数等于原子形成离子时失去或得到的电子的数目，又Zm+的核外电子数为a-m，若设Y的核电荷数为b，则Yn-核外电子数为b+n，又Zm+与Yn-电子层结构相同，则a-m=b+n，因此b=a-m-n。答案：a-m-n