2019-2020年高中化学 2.3.1 氧化还原反应（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3.1 氧化还原反应（精讲优练课型）课时提升作业 鲁科版必修1一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(xx淄博高一检测)下列有关化学基本概念正确的是()A.含非金属元素的离子,在氧化还原反应中一定作还原剂B.分解反应一定是氧化还原反应C.依据化合物在水溶液中的导电能力强弱,将化合物分为电解质和非电解质D.氧化还原反应的本质是电子的转移【解析】选D。含非金属元素的离子,在氧化还原反应中不一定作还原剂,如Mn,A不正确;分解反应不一定是氧化还原反应,如碳酸氢铵的分解,B不正确;电解质和非电解质区分的依据是溶于水或者是熔融状态下能否电离,C不正确;氧化还原反应的本质就是电子的转移,D正确。2.(双选)(xx镇江高一检测)下列实验现象中与氧化还原反应有关的是()A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D.氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色【解析】选B、D。碳酸钠溶液与氯化钙溶液发生反应生成的是碳酸钙沉淀,是复分解反应,不是氧化还原反应,A不正确;铜粉在空气中加热变为黑色粉末主要是由于铜粉在空气中与氧气发生氧化还原反应生成CuO,B正确;石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体是由于二者发生复分解反应,C不正确;氢气在空气中燃烧,火焰为淡蓝色主要是空气中的氧气与氢气发生氧化还原反应,D正确。3.从化合价升降的角度分析,下列变化过程中,属于还原过程的是()A.MnO2MnB.AlAl(OH)3C.AsAsD.SSO2【解析】选C。B、D项中均没有化合价的变化,所以既不属于氧化过程也不属于还原过程;A项MnO2Mn是一个化合价升高的过程,是氧化过程;C项AsAs是一个化合价降低的过程,是还原过程。4.(xx聊城高一检测)下列四类反应:置换反应,复分解反应,有单质参加的化合反应,有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是()A.只有B.只有C.D.【解析】选A。根据置换反应的概念和实质可以推断它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应,只要有单质参加或生成,则一定是氧化还原反应。5.(xx保定高一检测)我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2。该反应中被氧化的元素是()A.CB.NC.N和SD.N和C【解析】选A。元素化合价升高被氧化,发生氧化反应。反应前后:C由0+4价,被氧化;S由0-2价,被还原,N由+50价,被还原。【互动探究】在上题黑火药的爆炸反应中,当有3 mol C发生反应时,转移电子的物质的量是多少?提示:由于C的化合价由0价变成+4价,所以1 mol C转移4 mol电子,3 mol C转移12 mol电子。【补偿训练】在反应H2S+H2SO4S+SO2+2H2O中,若有32 g硫生成则转移电子为() A.6 molB.2 molC.3 molD.4 mol【解析】选B。由知,生成32 g硫(1 mol)转移电子2 mol。6.下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是()A.铁和氯气反应:2Fe+3Cl22FeCl3B.氯气通入溴化钠溶液:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2C.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClD.生石灰与水反应:CaO+H2OCa(OH)2【解析】选A。化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应,因此A、D属于化合反应。判断一个反应是否是氧化还原反应,关键是看元素有无化合价的变化。题中A项Fe由0价到+3价,Cl由0价到-1价;B项NaBr中的Br由-1价到0价,Cl2中的Cl由0价到-1价;C、D两项中均无元素化合价的变化。二、非选择题(本题包括2小题,共20分) 7.(10分)实验室里快速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,此反应不需加热,常温下就可以快速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是。(2)当发生还原反应的物质的物质的量是1 mol时,发生氧化反应的物质的物质的量是,产生的氯气在标准状况下的体积为,电子转移数目为。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有() A.酸性B.还原性C.氧化性D.挥发性【解析】由元素化合价变化可知,KMnO4发生还原反应,HCl发生氧化反应。当n(KMnO4)=1 mol时,生成的n(Cl2)=2.5 mol,在标准状况下体积为V(Cl2)=2.5 mol22.4 Lmol-1=56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知,16 mol HCl参加反应,只有10 mol作还原剂,所以HCl在反应中既表现还原性,又表现酸性。答案:(1)HClKMnO4(2)5 mol56 L5NA (3)A、B【方法规律】部分物质发生氧化还原反应的计算指含有参加氧化还原反应的元素的物质只有部分发生了化合价的改变,其他都是参加反应,但未参加氧化还原反应。如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,反应中2 mol H2SO4只有1 mol参加氧化还原反应。所以在判断电子转移时一般不用该物质进行判断,或在计算被氧化(或被还原)物质的量时,注意真正参加氧化还原反应的量。8.(10分)(xx泰安高一检测)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型(用“、”来表示)与氧化还原反应的关系”也可用如图表示。一些单质或化合物均能与水反应,请完成以下化学反应的方程式:(1)试写出一种活泼金属单质与水反应的离子方程式:_ ,该反应中,氧化剂为,从四种基本反应类型的角度分析,该反应是反应,所属反应类型在上图中的位置是(填“”“”“”或“”)。(2)过氧化钠也能与水反应,写出该反应的化学方程式: 。该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成氢气,氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中,水(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化又被还原”或“既不被氧化又不被还原”)。 (4)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2,其中水(填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化又被还原”或“既不被氧化又不被还原”),在该反应中若有1 mol CaH2发生反应转移电子的物质的量是mol。(5)在下列反应中属于氧化还原反应,但是水既不被氧化又不被还原的是(填序号)。A.C+H2OCO+H2B.CaO+H2OCa(OH)2C.2Na+2H2O2NaOH+H2D.3NO2+H2O2HNO3+NO【解析】(1)一种活泼金属单质与水反应的离子方程式即钠与水反应的离子方程式即2Na+2H2O2Na+2OH-+H2,该反应氧化剂是水,该反应是置换反应。(2)过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,该反应有化合价的变化,是氧化还原反应。(3)电解水的过程中,水中氢的化合价降低,水中氧的化合价升高,所以水既被氧化又被还原。 (4)在反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2中,CaH2中的氢元素从-1价变成0价,H2O中的氢元素从+1价变成0价,所以水的作用是氧化剂,被还原;当有1 mol CaH2发生反应时,有2 mol -1价的氢变成0价,转移电子的物质的量是2 mol。(5)首先B不是氧化还原反应,先排除B,A中水是被还原,C中水是被还原,答案选D。答案:(1)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2H2O置换(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2是 (3)既被氧化又被还原(4)仅被还原2(5)D