2019年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 第2课时《氧化剂和还原剂》基础提升练习 新人教版必修1.doc

2019年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 第2课时氧化剂和还原剂基础提升练习 新人教版必修1【基础篇】题组一氧化还原反应的表示方法1.下列电子转移的表示方法中正确的是()答案D解析A项Fe2O3被还原；B项不用“”、“”号表示；C项得到“23e”，“失去32e”，标注错误。题组二氧化剂、还原剂2.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是()A.Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解时，Mn元素被还原C.反应CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D.在反应2H2O2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂答案A解析A项中Mg失电子作还原剂，不正确。3.下列反应中，CO2作氧化剂的是()A.Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OB.CO2C2COC.2Fe2O33C4Fe3CO2D.COH2OH2CO2答案B解析CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。选项A中CO2中碳元素化合价无变化，B选项CO2中碳元素化合价由4价降低为2价，C、D选项中CO2均为氧化产物。4.对于反应3Br26NaOH=5NaBrNaBrO33H2O，以下叙述正确的是()A.Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为51C.Br2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1 mol的NaBrO3转移6 mol的电子答案C解析反应中元素化合价变化为其他元素化合价不变，所以Br2既是氧化剂又是还原剂，NaOH既不作还原剂也不作氧化剂，A不正确，C正确；氧化产物NaBrO3与还原产物NaBr的物质的量之比为15，B不正确；每生成1 mol NaBrO3转移5 mol电子，D不正确。5.工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子答案A解析反应中元素化合价变化情况：2NaO3O2H2SO4=2lO22NaHO4SO2作还原剂，在反应中被氧化，A正确；NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C错误；1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子，D正确。题组三氧化性、还原性强弱的比较及应用6.从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2BrCl2=2ClBr2，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强答案D解析该反应中Br为还原剂，具有还原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置换反应，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)>Br2(氧化产物)，D正确。7.现有下列几个离子反应：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H下列有关性质的比较中正确的是()A.氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2OC.还原性：SO2<Fe2<BrD.还原性：Cl>Cr3>Fe2答案A解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2>Br>Cl>Cr3。8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是()A.反应Z22A2=2A32Z可以进行B.Z元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2答案D解析由题中信息知氧化性的强弱顺序为XOZ2B2A3，所以A、C正确；在反应中Z元素被氧化，在反应中Z元素被还原，所以B项正确；还原性为A2BZX2，D项错。9.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.Cu2Fe3=Cu22Fe2B.10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC.2Fe2Cl2=2Fe32ClD.5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H答案D解析氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：题组四有关氧化还原反应的计算10.下列反应是实验室制取Cl2的反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氧化剂和还原剂物质的量之比是()A.11 B.12 C.13 D.14答案B解析MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，4 mol HCl参加反应一半作还原剂，一半起酸的作用。11.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列说法正确的是()A.SO2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu2S，有2 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化答案A解析用双线桥法表示出该反应的电子转移情况：由化学方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后化合价降低，被还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C项错误；利用反应知，每转移6 mol e，有1 mol硫被氧化，即每转移1.2 mol电子，有0.2 mol 硫被氧化，D项错误。【提升篇】12.有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a.还原性b.酸性c.氧化性答案(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)ab解析(1)由同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的化学计量数可知其质量比为98(36.52)9873。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。13.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。答案(1)KMnO4(2)KMnO4MnSO4(3)52(4)3.36 L解析本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。由于H2O2发生的变化为H2O2，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KO4SO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)n(MnSO4)52。若反应转移0.3 mol电子则生成O2的体积为0.3 mol222.4 Lmol13.36 L。14.根据氧化还原反应的规律，回答下列问题：(1)已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价是5 价。下列物质中的氮元素只具有氧化性的是_。A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3NO2被水吸收发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)今有下列三个氧化还原反应：a.2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，b.2FeCl2Cl2=2FeCl3，c.2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2Fe3、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为_。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是_。A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.I2(3)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_。A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2(4)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好全部氧化，并使X2O还原为Xn，则n值为_。答案(1)D12(2)MnOCl2Fe3I2C(3)A(4)3解析(1)元素处于最高价态只有氧化性，N元素只表现氧化性的为HNO3。(2)a、b、c三个反应的氧化剂分别为FeCl3、Cl2、KMnO4，氧化产物分别为I2、FeCl3、Cl2。氧化性：FeCl3I2，Cl2FeCl3，KMnO4Cl2，故Fe3、I2、Cl2、MnO的氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Fe3I2。由a、b、c反应可知，还原性IFe2Cl，要将I氧化，而Fe2与Cl不被氧化，应选择只能氧化I的氧化剂FeCl3，故选C。(3)根据信息：氧化性Co2O3Cl2FeCl3I2，可推断还原性：IFe2ClCo2。A项，Cl2与Fe2、I相遇应先氧化I，I反应完全后再氧化Fe2，而产物中有FeI3不符合此原理，应生成I2和FeCl3；B项，Cl2将I全部氧化为I2，Cl2被反应完，Fe2没有被氧化，正确；C项，CoO3氧化性强于Cl2，正确；D项，Fe3氧化性强于I2，正确。(4)1 mol Fe2失去的电子总数为1 mol,0.2 mol Cl2得电子0.4 mol,0.1 mol X2O得电子0.1 mol2(6n)0.2(6n) mol，根据得失电子总数相等知0.2(6n)0.41，n3。