2019-2020年高二上学期期末试卷（化学）缺答案.doc

2019-2020年高二上学期期末试卷（化学）缺答案本卷用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，S32，Cl35.5，Cu64，Fe56一、选择题（本题只有一个正确答案）1、下列物质中不含结晶水的是A、石灰 B、石膏 C、芒硝 D、明矾2、原子的种类决定于A、质子数 B、质子数和中子数 C、核电荷数和最外层电子数 D、中子数3、铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是A、铝片能与盐酸反应生成氢气 B、氢氧化铝能溶于强碱溶液C、氯化铝溶液显酸性 D、铝能发生铝热反应4、下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是A、沸点：H2O>H2Se>H2S B、热稳定性：H2CO3>NaHCO3>Na2CO3C、半径：Cl<Cl<S2 D、酸性：H2CO3< H3PO4< HNO35、下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是A、钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极B、将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生C、用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生D、电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极6、下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是A、性质活泼，易与多种物质反应 B、具有很强的氧化性C、不稳定，受热易分解为氧化钠 D、具有漂白性7、某无色溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、NH4+、AlO2、NO3 B、K+、NH4+、Ac、HCO3C、K+、NH4+、Fe3+、SO42 D、Na+、H+、NO3、I8、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是A、酸碱中和滴定实验中只能用标准溶液滴定待测液B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作C、实验室配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920gD、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出以后，换一容器再从下口放出上层液体9、把一定质量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL 2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y 3.36L(S.T.P)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是A、气体Y是H2 B、气体Y中H2和H2S的体积比为1：2C、反应中共消耗混合物10g D、反应中转移电子数小于0.3mol10、下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是Cu和HNO3溶液；NaOH和AlCl3溶液；Zn和H2SO4溶液；Na和O2A、 B、 C、 D、11、把铝粉与Fe3O4的混合物，分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是A、1:1 B、3:4 C、9:8 D、4:312、已知，Fe2+结合S2的能力大于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A、Al2S3、FeS、S B、Fe(OH)3、Al(OH)3C、Fe2S3、Al(OH)3 D、FeS、Al(OH)3、S13、用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是A、AlCl3 B、Na2CO3 C、Na2SO3 D、KMnO414、将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3+S22Fe2+S；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3+3S2Fe2S3。则以下叙述错误的是A、Fe3+在酸性环境中氧化性较强 B、S2在碱性环境中还原性较强C、相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D、往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出15、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A、 B、 C、 D、二、选择题（本题有12个正确答案）16、下列反应的离子方程式正确的是A、氯化铝溶液中滴入氨水：Al3+3OHAl(OH)3B、硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+3H2S2FeS+S+6H+C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳气体：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D、NaHSO4溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O17、向铁铜混合物中，加入一定量硝酸，溶液中存在的金属离子可能是A、只有Fe2+ B、只有Fe2+和Fe3+C、只有Cu2+和Fe3+ D、只有Cu2+18、现有常温下的四种溶液（如下表）：溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是A、分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：>>>B、将、分别稀释到pH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍C、在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变D、将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)：c(H+)>119、常温下，将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A、c(HA)+c(A)=c(Na+)=0.1mol/L B、c(Na+)-c(A)=c(OH)-c(H+)C、c(A)>c(Na+)>c(OH)>c(H+) D、c(OH)=c(H+)+c(HA)20、将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值可能为A、0.896 B、1.10 C、1.69 D、2.24三、21、下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：（1）写出由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号：_、_；（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式_；图一 图二（3）图一表示的是b、c、d、e、f（不一一对应）的氢化物的沸点（）。序列“5”的氢化物是由_键构成的_分子（填写“极性”或“非极性”）。由c和e组成的可灭火的物质的电子式是_。（4）图二是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是_。22、课题：胆矾(CuSO4nH2O)结晶水含量的测定（1）在加热胆矾时，除了需要坩埚外，还需要哪些仪器？_铁架台，玻棒，酒精灯，泥三角，石棉网，坩埚钳（2）加热完毕，坩埚应放在_（填仪器名称）中进行冷却，至室温。（3）本实验中必须进行恒重操作，恒重操作时两次称量的差值必须小于等于_g。（4）若一次实验数据如下：坩埚的质量m1=22.250g；坩埚和胆矾的质量m2=24.300g；坩埚和硫酸铜的质量m3=23.397g。请计算：m(H2O)=_g；m(CuSO4)=_g；n=_。（5）上述计算结果表明误差较大，在检查误差产生的原因时，发现坩埚底部的硫酸铜发黑，你估计产生误差最大的可能是：_。、课题：用气体摩尔体积测定装置测定常温下1mol氧气的体积。提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液请回答：（1）写出A、B、C三种实验仪器的名称：A_、B_、C_；（2）仪器A中预先盛放的试剂是 ，用注射器向A中注入的试剂是 。在一次实验过程中，至少需要_次抽气操作。（3）仪器C的刻度读数范围是110130mL，过氧化氢溶液取10mL，则过氧化氢溶液的浓度最大约为 mol/L，最小约为 mol/L。（室温下，1mol氧气的体积取24.0L）。（4）“在测定实验中，液体量瓶的读数，就是氧气的读数”，这种说法是否正确？为什么？ 。（5）现取0.95mol/L的过氧化氢溶液10mL，仪器C的读数为122.0mL，为保证储液瓶的导管内外液面相平，有抽出了1mL气体。则室温下1mol氧气的体积的测定值是 L。四、23、某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1mol HCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在A溶液中反应的离子方程式：_。（2）若在B溶液中加铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL 2mol/L AgNO3溶液时，Cl恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl3的物质的量浓度是_。（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉_克。24、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，请回答：（SiO2是酸性氧化物，难溶于水，难溶于酸，溶于强碱）（1）H2SO4溶液物质的量浓度为_；（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH的体积是_mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为_，Fe2O3为_，SiO2为_；（3）a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。班级_ 姓名_ 学号_ 考试号_装订线上海交通大学附属中学xx第一学期高二化学期终试卷答题纸一、选择题：(每题只有一个正确答案)123456789101112131415二、选择题：（每题有12个正确答案）1617181920三、21、（1）_、_；（2）化学方程式_；（3）_， _，_。（4）_。22、（1）_（2）_（3）_g（4）m(H2O)=_g；m(CuSO4)=_g；n=_。（5）_。、（1）A_、B_、C_；（2）_ ，_ 。_次。（3）最大约为 _ mol/L，最小约为 _ mol/L。（4） _ 。（5） L。四、（需必要的解题过程）23、（1）离子方程式：_。（2）_mol/L。（3）_克。24、（1）_mol/L；（2）_mL，Al2O3为_，Fe2O3为_，SiO2为_；（3）_， _ 来源：