2019年高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 考点规范练19 化学反应速率及影响因素.doc

2019年高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡 考点规范练19 化学反应速率及影响因素一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.将4 mol A气体和2 mol B气体在容积为2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL-12.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.4 kJmol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10 s后达到化学平衡,测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是()A.反应前5 s内,用NO表示的平均反应速率为0.1 molL-1s-1B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大C.达到平衡后,反应速率的关系有:v正(CO)=2v逆(N2)D.保持容器容积不变,往容器中充入1 mol O2,正、逆反应速率都不改变3.在恒温、恒容的容器中进行反应2AB,若反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反应时间应()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减慢增大压强,一定能加快化学反应速率用锌与稀硫酸反应制H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率A.B.C.D.5.一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成D的物质的量随时间变化情况如图所示。下列判断正确的是()A.混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态B.2 min后,加压会使正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动C.反应过程中A和B的转化率之比为31D.从开始到平衡,用A表示该反应的化学反应速率为0.3 molL-1min-16.一定温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达到平衡状态,此时B反应了1.2 mol,下列说法正确的是()A.充入N2(不参与反应)使压强增大可加快反应速率B.A的平均反应速率为0.4 molL-1min-1C.平衡状态时,B、C的反应速率相等D.C的平均反应速率为0.2 molL-1min-17.在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)H<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是()A.Ot2时,v(正)>v(逆)B.、两过程达到平衡时,A的体积分数>C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD.、两过程达到平衡时,平衡常数<8.向容积固定为2 L的密闭容器中充入9.6 mol NO和4.8 mol O2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H<02NO2(g)N2O4(g)H<0测得NO2和N2O4浓度变化如图所示,010 min维持容器温度为T ,10 min时改变某反应条件,一段时间后再次平衡。下列说法正确的是()A.前5 min反应的平均速率v(NO)=0.24 molL-1min-1B.T 时反应的化学平衡常数K=0.36C.10 min时改变反应条件可能是降低温度D.若起始时向该容器中充入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,T 达到平衡时,NO2的物质的量浓度与图中510 min的不同9.为探讨反应aX+bYcZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,单位为molL-1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 molL-1时所需时间见下表。k为常数,下列关于该反应的反应速率的判断,正确的是()c(X)c(Y)所需时间/s一0.100.100.60 s二0.200.100.15 s三0.200.050.30 sA.v=kc(X)c(Y)B.v=kc(X),且与c(Y)无关C.v=kc2(X)c(Y)D.v=10.一定温度下,将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入容积为2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),在t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.反应方程式中x=2B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量DD.t1t3间该反应的平衡常数不相同二、非选择题(本题共3个小题,共50分)11.(16分)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1 时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:时间/min浓度/(molL-1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30(1)1020 min内,N2的平均反应速率v(N2)=。(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积(3)40 min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min内的反应速率快。12.(16分)已知Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为10 mL):实验编号实验温度/250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1(1)其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验(填实验编号);若同时选择实验、实验、实验,测定混合液变浑浊的时间,可探究对化学反应速率的影响。(2)乙同学研究发现,当甲所做实验中记录反应发生时溶液变浑浊的时间时产生0.016 g S,甲记录的上述实验溶液变浑浊的时间是25 s,用Na2S2O3表示的反应速率为。13.(xx安徽黄山二模)(18分)冬季是雾霾高发季节,其中汽车尾气和燃煤是造成雾霾的原因之一。(1)工业上利用甲烷催化还原NOx,可减少氮氧化物的排放。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2=-1 160 kJmol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。(2)将CO2转化为甲醇可以实现废物利用,达到节能减排的目的,反应原理可表示为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答:03 min内氢气的平均反应速率为 molL-1min-1;反应的平衡常数K=。第10 min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),则达到平衡时CH3OH的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。图1(3)二甲醚也是清洁能源,用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H,已知一定条件下,反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图2所示。图2a、b、c按由大到小的顺序排序为;H0(填“>”“<”或“=”)。对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应平衡常数的表达式Kp=。在恒容密闭容器里按体积比为12充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是。A.逆反应速率先增大后减小B.混合气体的密度增大C.化学平衡常数K值减小D.氢气的转化率减小参考答案考点规范练19化学反应速率及影响因素1.A2A(g)+B(g)2C(g):210:0.60.30.6:1.40.70.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15 molL-1s-1,B项错误;2 s时,物质A的转化率(A)=100%=30%,C项错误;2 s时,物质B的浓度为0.7 molL-1,D项错误。2.C前10 s内v(NO)=2v(N2)=2=0.1 molL-1s-1,但前5 s与前10 s由于反应物浓度及容器内温度都不相同,所以平均速率不相等,A项错误;升高温度,v(正)、v(逆)均增大,B项错误;平衡时v正(CO)=2v逆(N2),C项正确;充入1 mol O2会消耗NO,使c(NO)减小,反应速率会改变,D项错误。3.C反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s,则其反应速率为=0.002 molL-1s-1。若由0.06 molL-1降到0.036 molL-1,所需反应时间为x s,则其反应速率为molL-1s-1。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即<0.002,解得x>12。4.B铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,错误;升高温度,化学反应速率加快,错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,错误;NO和CO都是气体,减小压强反应速率减慢,正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,错误;加入硫酸铜能够形成锌铜原电池,加快反应速率,正确;使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率加快,正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,错误。5.D反应生成固体D,气体质量发生变化,若混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态,A项错误;2 min后,加压会使正、逆反应速率都加快,平衡正向移动,B项错误;将 3 mol A和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,反应比和起始量之比相同,所以反应过程中A和B的转化率之比为11,C项错误;2 min内生成0.8 mol D,则消耗A的物质的量为1.2 mol,故2 min内v(A)=0.3 molL-1min-1,D项正确。6.D容器容积不变,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响,化学反应速率不变,故A项错误;不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率,故B项错误;化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以2v(B)=3v(C),故C项错误;v(C)=v(B)=0.2 molL-1min-1,故D项正确。7.C在t1t2时,v(正)=v(逆),A项错误;由图像可知第二次平衡后,反应速率与第一次平衡时相同,这说明反应物、生成物的浓度不变,所以A物质的体积分数相同,B项错误;加入物质C,物质C的浓度增大,逆反应速率瞬间增大,但容器体积增大,物质A、B的浓度降低,正反应速率瞬间减小,平衡左移,物质C的浓度逐渐减小,逆反应速率也逐渐减小,物质A、B的浓度逐渐增大,正反应速率也逐渐增大,最终又达到原来的平衡状态,C项正确;平衡常数只随温度的改变而改变,D项错误。8.B由题图可知,前5 min内c(NO2)由0增加到1.2 molL-1,c(N2O4)由0增加到0.8 molL-1,则前5 min内c(NO)=1.2 molL-1+0.8 molL-12=2.8 molL-1,v(NO)=0.56 molL-1min-1,A项错误;T 反应达到平衡时,平衡常数为K=0.36,B项正确;图中10 min之后,c(NO2)、c(N2O4)均逐渐减小,而降低温度时,反应均正向移动,c(NO2)、c(N2O4)应逐渐增大,C项错误;起始时加入1.6 mol NO2和4.0 mol N2O4,相当于加入9.6 mol NO和4.8 mol O2,与原平衡是等效平衡,T 达到平衡时,c(NO2)与图中510 min的相同,D项错误。9.C由第一、二组数据知,X的物质的量浓度加倍,而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的,故反应速率与c2(X)成正比,由第二、三组数据知,Y的物质的量浓度变为原来的,Z达到相同浓度所需时间延长一倍,故反应速率与c(Y)成正比,C项正确。10.At2时刻改变条件,浓度增大而平衡不移动,催化剂只改变反应速率,不影响平衡,则只能是改变容器的容积,使浓度增大且平衡不移动,所以反应前后气体体积不变,故x=2,A项正确,B项错误;由于D是固体,D的多少不影响反应速率和化学平衡,故C项错误;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,故D项错误。11.答案 (1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析 (1)1020 min时,N2的平均反应速率为=0.009 molL-1min-1;(2)各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是缩小体积增大压强,也可以是加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。12.答案 (1)(或)不同反应物浓度(2)0.001 molL-1s-1解析 (1)探究温度对化学反应速率的影响,应该只改变温度,而其他条件不变;实验温度相同,只是改变了反应物浓度。(2)由已知反应可得关系式Na2S2O3S,即得n(Na2S2O3)=n(S)=0.000 5 mol,故v(Na2S2O3)=0.001 molL-1s-1。13.答案 (1)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1(2)0.505.33增大(3)a>b>c<AC解析 (1)由盖斯定律(+)得到CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1。(2)由图可知,03 min内二氧化碳的浓度变化为1.00 molL-1-0.50 molL-1=0.50 molL-1,v(CO2)=,则v(H2)=3v(CO2)=0.50 molL-1min-1;开始CO2的浓度为1.00 molL-1,故容器的体积为=1 L,H2的起始浓度为=3 molL-1,10 min时反应达到平衡,则:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g):1300:0.752.250.750.75:0.250.750.750.75故该温度下的平衡常数K=5.33;保持温度不变,向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2(g),相当于在原基础上增大压强,则平衡正向移动,平衡时CH3OH的体积分数增大。(3)反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),增大H2的浓度,平衡右移,CO的转化率增大,即投料比越高,CO的转化率越大,故答案为a>b>c;由图2可以看出,当一定时,(CO)随温度升高而减小,故该反应为放热反应,H<0。对于气相反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),根据用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),该反应的平衡常数Kp=。逆反应速率先增大后减小,说明平衡逆向移动,A正确;若容器的体积减小,则压强增大,混合气体的密度增大,但平衡正向移动,B错误;对于放热反应,升高温度,化学平衡常数K减小,平衡逆向移动,C正确;氢气的转化率减小,不一定是平衡逆向移动,如充入了氢气,平衡正向移动,但H2转化率减小,D错误;答案为AC。