2019-2020年高一化学 碱金属测试精典精析.doc

2019-2020年高一化学 碱金属测试精典精析第卷（选择题共50分）(110题每题2分，1120题每题3分）1.我国制碱工业的先驱和奠基人曾成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他的名字是（）A.徐光启 B.戴安邦 C.侯德榜 D.吴蕴初答案：C2.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2- B.Ca2- C.Na+ D.Fe3+答案：C3.称量NaOH固体时，必须将药品放在（）A.滤纸上 B.托盘上 C.小烧杯或表面皿内 D.量筒内答案：C4.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na与O2 B.Na2O2与CO2 C.NaOH与CO2 D.碳与O2答案：B A中：4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 B中：Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2 C中：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O NaOHCO2（过量）=NaHCO3 D中：2CO22CO CO2CO2 5.下列物质中，既能与H+反应又能与OH-反应的是（）A.NaOH B.CO2 C.Na2CO3 D.NaHCO3答案：D HCO-3H+=H2OCO2；HCO-3OH-=H2OCO2-36.下列实验中，看不到明显现象的是（）A.固态烧碱露置于空气中B.过氧化钠粉末中通入少量二氧化碳C.碳酸钠饱和溶液中通入过量二氧化碳D.氯化钙饱和溶液中通入过量二氧化碳答案：D A中NaOH吸潮；B中淡黄色变成白色粉末；C中Na2CO3饱和溶液中通入CO2生成NaHCO3，会有晶体析出，Na2CO3H2OCO2=NaHCO3；D中CaCl2溶液和CO2不反应，不满足复分解反应发生的条件.7.已知11 g某离子化合物X2S中含硫离子3.2 g，则可知X的相对原子质量为（）A.39 B.40 C.27 D.24答案：A 解析：设X的原子量为M，则X2S=2X+ S2-2M 3211-3.2 3.2M398.下列说法中正确的是（）A.NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大B.焰色反应是利用了元素的化学性质C.碱金属均保存在煤油中D.NaOH固体可用作干燥剂答案：D 解析：NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，A错；焰色反应是利用了元素的物理性质，B错；碱金属锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡中，C错；NaOH固体有强吸水性，可用作固体干燥剂。9.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.Na2OH2O=2NaOH B.2Na2H2O=2NaOHH2C.2Na2O22H2O=4NaOHO2 D.2Na2O22CO22Na2CO3O2答案：A10.在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Na+、K+、CO2-3、Cl- B.Cu2-、Na+、NO-3、SO2-4C.Na+、K+、Cl-、HCO-3 D.Ca2-、Na+、NO-3、Cl-答案：A 强碱性溶液，相当于溶液中加入OH-，B中Cu2+与OH-不共存；C中HCO-3与OH-不共存；D中Ca2+与OH-不能大量共存（微溶物不能大量共存，但可共存）。11.钠跟水反应的离子方程式正确的是（）A.2Na2H+=2Na+H2B.Na2H2O=Na+2OH-H2C.2Na2H2O=2Na+O2H2D.2Na2H2O=2Na+2OH-H2答案：D12.下列关于钠的反应叙述正确的是（）A.与CuSO4水溶液反应可置换出CuB.在空气中燃烧有黄色火焰，并生成白色Na2O2C.与水作用放热，有碱和H2生成，却没有钾与水反应剧烈D.长期露置于空气中，最终会变质生成Na2O2答案：C A中Na与水反应，不能置换出Cu，反应为2Na2H2O4NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu（OH）2Na2SO4；B中生成Na2O2应为淡黄色；C正确，没有钾与水反应剧烈是因为金属性钠不如钾活泼；D中Na露置空气中应经历NaNa2ONaOHNa2CO310H2O Na2CO3，最终生成Na2CO3粉末。13.质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物x g，加热一段时间后质量变为y g,当y为何值时表明NaHCO3，完全分解（）A. B. C. D. 答案：B 解析：（差量法）由于Na2CO3和NaHCO3的质量分数相等，则Na2CO3和NaHCO3原来各为g。2NaHCO3Na2CO3284 62 质量减少时，NaHCO3完全分解故yx-14.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，然后各加入100 mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数大小的顺序是（）A.甲乙丙丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.丁甲乙丙答案：B Na、Na2O、Na2O2与水反应如下：甲：2Na2H2O=2NaOHH2 乙：Na2OH2O=2NaOH 丙：2Na2O22H2O=4NaOHO2 根据以上反应式求算知：甲、丁溶质均为4 g，乙、丙溶质均为8 g，所形成NaOH溶液的溶质质量分数分别是：甲：乙： 丙： 丁： 所以对比以上式子得：丁甲乙丙。 正确答案选B。15.将钠和碳分别置于如右图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个活塞，这时观察到（）A.水先进入左瓶B.水先进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶答案：A 解析：2NaO2 Na2O2，左边反应生成了固体，气体体积缩小；CO2CO2或2CO22CO，右边体积不变（或增大），故水先进入左瓶。16.在同温同压下，加热NaHCO3至完全分解，将所放出的CO2气体用Na2O2充分吸收，则NaHCO3和Na2O2的理论最佳质量之比是（）A.1413 B.2813 C.713 D.1439答案：A 解析：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22CO22Na2O22Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 由知：2NaHCO3CO2Na2O2 由知：2NaHCO3H2ONa2O2 综合得：NaHCO3Na2O2 即NaHCO3与Na2O2最佳比值 8478141317.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则含硫质量分数为（）A.32 B.46 C.78 D.无法确定答案：A 解析：在Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中含三种元素Na、S、O，但含钠原子和硫原子比值均为2，设含硫的质量分数为x，则含钠的质量分数必为，则x22%1x32% 即含硫质量分数为32%18.有甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g、Na2O2、4.0g NaOH，然后各加入100 mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶质的质量分数大小的顺序是（）A.甲乙丙丁 B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙 D.丁甲乙丙答案：B19.某种混合气体，可能含有N2、HCl和CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化，经干燥后再通过足量的Na2O2固体，气体体积减少，最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有剩余气体，以下对混合气体区分的判断，正确的是（）A.一定没有N2，CO和HCl至少有一种B.一定没有N2，CO和HCl都有C.一定有N2，CO和HCl至少有一种D.一定有N2和HCl，肯定没有CO答案：C 解析：混合气体通过NaHCO3溶液，体积不变，不能说明没有HCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2此反应可产生等体积的新气体CO2，但此时HCl如果有，也应被完全吸收；相同的道理，混合的气体通过CuO时，体积未变化，也可能含有CO，因为CuO与CO可反应生成等体积的CO2，但CO如果有也应完全被吸收；通过氧化钠时，体积减少说明有CO2生成（即原气体中必有CO和HCl中一种用来产生CO2），与Na2O2反应生成O2，通过铜网时铜将氧气吸收还有气体剩余，说明原气体中应含有N2。20.活性炭和Na2O2都具有漂白性，两者的漂白原理（）A.相同，都是吸附作用B.不同，活性炭吸附有色物质，Na2O2氧化有色物质C.相同，都是氧化有色物质D.不同，活性炭氧化有色物质，Na2O2吸附有色物质答案：B第卷（非选择题共70分）21.（24分）有A、B、C、D、E五种含钠元素的物质：A与水反应时放出的气体具有还原性，B与水反应时放出的气体具有氧化性，这两个反应均有C物质生成。C与适量CO2反应生成D，C与过量CO2反应生成E，C溶液与E溶液混合又生成D。（1）推断A、B、C、D、E的化学式：A_；B_；C_；D_；E_。（2）写出下列反应的化学方程式：A与水_；B与水_。（3）写出下列反应的离子方程式：C溶液与过量的CO2_；C溶液与E溶液混合_。答案：（1）Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；NaHCO3 （2）2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2 （3）OH-CO2=HCO-3； （4）OH-HCO-3=CO2-3H2O22.（14分）Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物共4克，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38克。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2气体0.88克。通过计算回答：（1）固体质量减轻了_克，这是因为发生了_。（写化学方程式），从化学方程式可计算出原混合物中NaHCO3的质量是_克。（2）残余固体中加入过量盐酸的化学方程式为_，从化学方程式并结合已知条件“产生CO2气体0.88克”，可计算出参加反应的Na2CO3为_克，因为其中有_克是加热NaHCO3产生的，因此原混合物中含Na2CO3的质量为_克。答案：（1）0.62；2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；1.68 （2）Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；2.12；1.06；1.0623.（12分）称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增多”或“减少”填空：(1)若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量_，产生的气体_。(2)若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_，产生的气体_。(3)若纯碱中含NaCl，所需盐酸用量_，产生的气体_。答案：减少，增多，减少，减少，减少，减少24.（5分）“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以证明。（1）按上图装置（固定试管、铁架台略去），在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，目的是_。（2）试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5 min后，将带火星的木条插入试管的液面上，可观察到的带火星的木条不能燃烧，且试管内淡黄色粉末没发生变化，则所得的化学结论是_。（3）试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过_的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。答案：（1）以防止试管内的Na2O2与外界相通而吸潮。（2）浓H2SO4；Na2O2与干燥CO2不能发生反应。（3）带火星木条在试管的液面上剧烈燃烧，且试管内淡黄色粉末变白。25.（5分）一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为5.4克，投入到100克水中，完全反应后收集到0.1克H2。求：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克?（2）被氧化的金属钠的质量是多少克?（3）反应后溶液的溶质质量分数是多少（答案保留到小数点后一位）?答案：（1）2.3 g （2）2.3 g （3）7.6%解析：（1）设未被氧化的金属钠的质量为x2Na2H2O=2NaOHH2223 2X 0.1 gx2.3 g未被氧化的金属钠的质量为2.3 g。（2）设被氧化的金属钠的质量为y4NaO2=2Na2O423 262Y （5.4-2.3） g3.1 gy2.3 g被氧化的金属钠的质量是2.3 g。（3）设2.3 g Na与水反应生成NaOH的质量为z2Na2H2O=2NaOHH2223 2402.3 g zz4 g设3.1 g Na2O与水反应生成NaOH的质量为Na2OH2O=2NaOH62 2403.1 g 4 g溶质质量分数为：100%7.6%26.（10分）取两种不同浓度的NaOH溶液各100 mL，分别向两种溶液中通入标准状况下的CO21.12 L，完全反应后，将溶液低温蒸干分别得到不含结晶水的固体5 g和6 g。求两种NaOH溶液的物质的量浓度。答案：解：设固体全是Na2CO3，则生成固体应为5.3 g；设固体全是NaHCO3，则生成固体应是4.2 g。（1）5 g位于4.25.3 g之间，故为Na2CO3和NaHCO3的混合物。设Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y2NaOHCO2=Na2CO3H2O NaOHCO2=NaHCO22x x x y y y则有，解得xmoly mol故NaOH物质的量浓度为：（2） mol/0.1L0.86 molL-1（2）6 g5.3 g，故NaOH必须过量，且过量6 g-5.3 g0.7 g故NaOH浓度为：（0.1） mol/0.1 L1.175 molL-1