2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版.doc

2019-2020年高中化学第三章物质在水溶液中的行为单元测试鲁科版一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 molL1解析：选D确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1 molL1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 molL1，说明0.1 molL1 的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电解质。2常温下，用0.1 molL1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中OH是()A1107 molL1B0 molL1C无法计算 D. molL1解析：选A由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，OH1107 molL1。3下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是()ACH3COOBHSOCHSO DCO解析：选CCH3COO、CO都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO不能水解，故只有C项符合要求。4下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNH4HCO3解析：选ANa2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于CO、NH的水解使阴、阳离子个数比不等于12；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为11，虽然NH会水解，HCO既能电离又能水解，但其对应个数比不是12。5下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A10 mL 0.1 molL1氨水与10 mL 0.1 molL1盐酸混合：Cl>NH>OH>HB10 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：NaCl>OH>HC10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 molL1 NaOH溶液混合：NaCH3COO>OH>HD10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合：Cl>Na>OH>H解析：选BA项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO水解，溶液呈碱性，Na>CH3COO，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。6某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析：选C白醋呈酸性，应该用酸式滴定管量取，A项错误；配制溶液的方法不正确，B项错误；滴定过程中眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D项错误。7室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：选B在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但CH3COO、H均减小，A、C错误。醋酸的电离常数Ka，水的离子积KWOHH，温度不变，上述两常数均不变，可知B正确。醋酸为弱酸，pH3的醋酸的浓度远远大于pH11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性，D错误。8向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH9下表是五种银盐的溶度积常数Ksp(25 )，下列说法不正确的是()化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410101.41056.310507.710138.511016A.25 时五种银盐的饱和溶液中，Ag最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25 时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中Ag也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀解析：选CA项，Ag2SO4的Ksp最大，且1 mol Ag2SO4含2 mol的Ag，故Ag最大的是Ag2SO4的饱和溶液；B项，沉淀总向更难溶的方向转化，在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液只要Ag2S2>Ag2S的Ksp，就可以生成黑色的Ag2S；C项，温度一定，AgCl的溶度积一定，但因为两种溶液中的氯离子浓度不同，两溶液中Ag不同；D项，在一定条件下，AgBr和AgI可以相互转化。10已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中HSO增大B加入少量Na2SO3固体，则HNaHSOOHSOC加入少量NaOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2NaSO>HOH解析：选C加入少量金属Na，溶液中H减小，平衡右移，溶液中HSO减小，A项错误；加入少量Na2SO3固体，根据电荷守恒有HNaHSO2SOOH，B项错误；加入少量NaOH溶液，OH增大，平衡右移，、均增大，C项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：NaHSOSOH2SO3，则Na>SO，D项错误。11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，HHS1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：NaHOHHC2ODpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的Na：>>解析：选DA项，pH5的H2S溶液中H的浓度为1105 molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误。B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a<b1，故不正确。C项，草酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，无论怎样混合得到的溶液都符合电荷守恒，而该等式中缺少草酸根，不符合电荷守恒，故不正确。D项，因为醋酸的酸性>碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯酸钠，则钠离子的浓度为>>，故D正确。12常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是()A用pH2和pH3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb<10VaBpH2的HCl与pH12的NH3H2O等体积混合后溶液显酸性C向体积为V1 L的浓度均为0.1 molL1 HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2 molL1的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2DpH为2的硫酸与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性解析：选C如果用pH2和pH3的盐酸中和NaOH溶液，则：10VaVb，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有：10Va<Vb，故A错误；pH2的HCl的浓度为0.01 molL1，而pH12的NH3H2O中氢氧根离子浓度为0.01 molL1，但NH3H2O是弱电解质，氨水的浓度远大于0.01 molL1，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，故B错误；当V1V2时，向体积为V1 L的浓度均为0.1 molL1 HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2 molL1的NaOH溶液后，反应生成氯化钠、醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显碱性，要使溶液呈中性，酸应该稍过量，即V1>V2，故C正确；pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01 molL1，与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液呈中性，故D错误。第卷二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(14分).25 时，对于0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积之比为11，此时溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7，原因是(用离子方程式表示)_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)若向氨水中加入0.05 molL1稀硫酸至溶液恰好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_(填“大于”“小于”或“等于”)V2，写出溶液中各离子的浓度之间满足的电荷守恒式_。.常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有_；_；_。(2)溶液中共有_种不同的微粒。(3)这些微粒中浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)物质的量之和为0.01 mol的两种微粒是_。(5)_和_两种微粒的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。解析：.(1)NH3H2ONHOH，加入硫酸铵固体，虽然平衡向左移动，OH的浓度减小，但平衡常数不变，K，将增大。(2)二者恰好完全反应生成硫酸铵，NH水解使溶液呈酸性。(3)若恰好完全反应则溶液呈酸性，若要使pH7，则硫酸的量要少一些。.将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，反应后生成0.002 mol NH3H2O和0.002 mol NaCl，剩余0.008 mol NH4Cl。(1)该溶液中存在水和NH3H2O的电离平衡、NH的水解平衡。(2)溶液中存在H2O、NH3H2O、Na、Cl、NH、OH、H7种不同的微粒。(3)Cl和Na没有参与反应，其物质的量不变，根据溶液体积可求其浓度。(4)根据物料守恒可得出答案。(5)根据电荷守恒HNHNaOHCl可得，HNHOH0.008 molL1。答案：.(1)增大(2)小于NHH2ONH3H2OHNH>SO>H>OH(3)大于NHH2SOOH.(1)H2OHOHNH3H2ONHOHNHH2ONH3H2OOH(2)7(3)ClNa(4)NH、NH3H2O(5)HNH14.(14分)某温度(T )下的溶液中，H10x molL1，OH10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子积KW_，则该温度T_25 (填“>”“<”或“”)。(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a_，实验中由水电离产生的OH_molL1。(3)在此温度下，将0.1 molL1的NaHSO4溶液与0.1 molL1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 molL1 Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1 molL1 NaHSO4溶液体积/mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)。写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH为_。(4)用0.1 molL1NaHSO4溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用_做指示剂。下列实验操作能引起测量结果偏高的有_。中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗读取滴定管终点读数时，仰视读数解析：(1)KWHOH10x10y10(xy)，根据图示可知当x12时，OH1 molL1，当y12时，H1 molL1，故KW11012。根据温度越高H2O的电离程度越大，KW也随之增大，可知此时的T>25 。(2)此条件下，pH6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得Ba(OH)2溶液中OH104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103L 10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的OH等于由水电离产生的H，即由水电离产生的OH107 molL1。(3)按丁方式混合时 ，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H的物质的量相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前，n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中OH molL10.1 molL1，H1011 molL1，pH11。(4)对测定结果无影响。碱式滴定管用蒸馏水洗净后，应再用标准液润洗，否则将导致所用标准液体积增大，使测定结果偏高。V标偏高，测定结果偏高，故应选组合。答案：(1)11012>(2)4107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11(4)酚酞15(12分)目前我国很多城市水资源短缺情况严重，一定程度上制约了我国经济和社会的发展。工业废水的处理和回收已经引起了人们的高度重视。某工业废水中含有CN和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)步骤中，CN被ClO氧化为CNO的离子方程式为_。(2)步骤的反应为S2OCr2OHSOCr3H2O(未配平)，则每消耗0.4 mol Cr2O转移_ mol e。(3)含Cr3废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。(4)在25 下，将a molL1的NaCN溶液与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH7，则a_(填“>”“<”或“”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。(5)取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_。解析：(1)步骤中，CN被ClO氧化为CNO，在碱性环境中，ClO只能被还原为Cl。(2)根据0.4 mol Cr2O转化为Cr3即可计算出转移电子的物质的量。(4)反应后测得溶液pH7，则可推知NaCN过量，根据电荷守恒和物料守恒即可计算出CN和HCN的浓度，进而计算出Ka。(5)蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，可发生沉淀的转化。答案：(1)CNClO=CNOCl(2)2.4(3)调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去(其他合理答案也可)(4)>(100a1)107 molL1(单位不写也可)(5)Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq) (不注明状态也可)