2019-2020年高中化学 第四章 第三节 第二课时 电解原理的应用课堂10分钟练习 新人教版选修4.doc
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2019-2020年高中化学 第四章 第三节 第二课时 电解原理的应用课堂10分钟练习 新人教版选修4.doc
2019-2020年高中化学 第四章 第三节 第二课时 电解原理的应用课堂10分钟练习 新人教版选修41(对应考点一)依据下面的甲、乙、丙三图,判断下列叙述不正确的是()A甲是原电池,乙是电镀装置B甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应C乙装置中,铜极因发生氧化反应而溶解D乙装置中,c(Cu2)不变,丙装置中,c(Cu2)减小解析:本题考查的是原电池和电解池的形成条件,判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池,乙是在Zn片上镀铜的电镀池,丙是铜的精炼装置。答案:B2(对应考点一)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu2e=Cu2D电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析:电解时粗铜作阳极,与电源正极相连,失电子发生氧化反应;精铜作阴极,与电源负极相连,得电子发生还原反应,A、B、C错误。因为在金属活动性顺序表中,Ag、Pt排在Cu的后面,所以电解时,Ag、Pt不会失电子,D正确。答案:D3(对应考点二)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g解析:用惰性电极电解CuSO4溶液,在阳极产生的气体为O2,由4OH4e=2H2OO2知,产生0.0100 mol的O2转移0.0400 mol电子,则根据Cu22e=Cu可推出应析出0.0200 mol的铜,其质量1.28 g。答案:B4(对应考点二)用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液,当阴极上析出m g金属时,阳极上产生560 mL(标准状况)气体,此金属的相对原子质量应为()A10mn B10mC10n D40mn解析:阳极反应:4OH4e=O22H2O,当生成560 mL O2时转移0.1 mol电子,阴极为Mn得电子,即Mnne=M,根据反应中转移0.1 mol电子和生成m g金属,则,解得Mr(M)10mn。答案:A5(对应考点一)关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性解析:电解食盐水时发生的反应:阳极:2Cl2e=Cl2阴极:2H2O2e=H22OH总反应:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项,A错误;阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后发生反应:Cl22I=I22Cl,溶液呈棕色,B正确;阴极附近产生大量的OH,滴加酚酞后变红色,C错误;电解后生成NaOH,溶液呈碱性,D错误。答案:B6(实验题)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2_(填“>”“”或“<”)2 L,原因是_。装置改进后,可用于制备NaOH溶液,若测定NaOH溶液的浓度,常用的方法为_解析:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2,在阳极区内产生的Cl2能溶于水,与阴极生成的NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同样条件下收集到的Cl2小于2 L。答案:<电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定